Rumusan Keseimbangan Acid Bes dan perkaitannya dengan manusia

1. Rumusan Keseimbangan
Acid-Bes
(acid-base balance)
Disediakan Oleh : Nassruto

2. Definasi Acid
bahan yang membebaskan
ion-ion hydrogen (H+) didalam air.
Ia mempunyai rasa
yang masam dan bau yang tajam .
Eg.
Asid hidroclorik (HCl) yang terdapat dalam
gaster
Asid karbonik (H2CO3) dalam plasma
darah

3. Defn. Alkali/Bes
bahan yang menerima ion
Hidrogen (H+
) dan ion hidroksil (OH-
)
Ia memilki rasa yang kelat pahit
dan berlendir (spt. Sabun)bila
disentuh. Eg.NaOH, NaHCO3

4. Tahap keasidan(acidity) diukur dengan
kandungan /kepekatan ion H+
dalam
larutan.
Nilai pH <7 dianggap berasid
Nilai pH>7 diberakali
Nilai pH di ukur dengan pH meter atau
menggunakan kertas litmus
pH = -Log(H+
) = -Log(10-7.4
) = 7.4

5. Kepentingan keseimbangan pH
(asid/bes)
1.perubahan kepekatan ion
hidrogen mengakibatkan perubahan besar
kadar tindakbalas kimia.
2.menjejaskan pengedaran ion lain
spt. natrium, kalium dan kalsium.
3.Struktur dan juga fungsi
protin akan turut terjejas.
4.Aktiviti dan tindakan
enzim, protin dan sistem saraf pusat
memerlukan keadaan pH yang paling

6. 5.Nilai pH darah arteri 7.4
Nilai pH darah
vena 7.35
Nilai pH vena lebih rendah (lebih
asid secara relatif) kerana kepekatan
karbon dioksida (PCO2) adalah lebih tinggi .
6.pH
airan 'intracranial' ialah 7.2
7.pH urin ialah 4.5 - 8.0

7. Perubahan pH darah arteri memunkin
berlaku empat (4) keadaan
kegangguan keseimbangan asid-bes
1.Asidosis respiratori
2.Asidosis metabolik
3.Alkalosis respiratori
4.Alkalosis non-
respiratori/metabolik

8. 2 jenis Asidosis :
1.Asidosis respiratori
- berlaku akibat
hipoventilasi/hypoperfusi.
-antara sebab kondisi- emfisema, bronkitis
dan edema pulmonari.
Ventilasi pesakit berkurangan -
kandungan karbon dioksida darah
meningkat - asid karbonik dan ion hidrogen
meningkat.
Rawatan - dengan meningkatkan ventilasi

9. Dikatakan keadaan respiratory acidosis
yg berlarutan (berjam2 - berhari2)
memunkin berlarutan berubah menjadi
metabolic alkalosis ? – akibat
mekanisma kompensatori.

10. 2.Asidosis metabolik :
-kesan dari peningkatan asid metabolik
(byproduct metabolisma - asid laktik,CO2
etc.)
– berlaku ↑ ion H+
& ↓pH
dan/atau penurunan tahap buffer (HCO3-
)-
menjurus kondisi asidosis. Puncanya –
renal failure, diarea dan emesis .
Asidosis meredam fungsi
CNS - s/s hiperventilasi, gangguan
koordinasi otot , kekeliruan dan koma.

11. Penyelesaian 3 cara :,
1.compensation - tubuh mengujud
situasi respiratory alkalosis melalui
hiperventilasi(↓CO2) – pH di tingkat
dalam beberapa minit.
2.Eliminasi - ginjal akan membuang
asid(H+) dan mengambil semula alkali
(HCO3) dlm beberapa jam.
3.Therapy - inj. natrium
bikarbonat/lactate secara intravena ikut
keperluan
Elimination

12. 2 jenisAlkalosis :
1.Alkalosis respiratori - akibatkan
hiperventilasi eg. Hysteria, high altitude,
overdose aspirin, anxiety , pain, excessive
artificial ventilation -
Penurunan kandungan karbon dioksida
darah (Pco2 ) - menurunkan kandungan ion
hidrogen - meningkat pH.
Penyelesaian - PCO2 perlu
dipertingkat. eg. – bernafas udara ‘recycle’ ,
eliminasi ‘punca’ eg. beri
anaestetik/analgesik overcompensation

13. 2.Alkalosis metabolik (non-respiratori)
sesuatu telah menyebab
- tahap alkali bertambah
ataupun -
kandungan asid berkurangan.
Punca - muntah bahan asid gaster
dan/atau penyuntikan berlebihan bahan
natrium bikarbonat(NaHCO3).
Manifestasi: hipoventilasi,
reaksi berlebihan deria , kekeliruan, tetany
dan konvulsi.

14. Penyelesaian 3 cara:
1.Compensation – tubuh ujud acidosis eg.
Hipoventilasi (↑CO2)
2.Eliminasi – ginjal tingkat eliminasi HCO3
dan retensi H+
3.Therapy – normal saline & Ringers’s
solution atau KCL i/v
– ketinggian kandungan kloride ,
menggalak ginjal membuang HCO3 dan
retensi H+

15. Konsep
Ion H+
senantiasa terhasil sebagai
byproduct metabolisma.
Konsentrasi H+
perlu dikekal
dalam cairan tubuh pada satu julat
fisiologi yang sempit ie. pH 7.0 - 7.8
untuk ‘compatible with life’.
Perlu ada sumber untuk ‘compensate’
atau ganti perubahan naik-turun H+
(pH)

16. Sistem BUFFER Mengekal pH Darah
(homeostasis)
pH yang bersesuaian adalah
penting dalam mengekalkan homeostasis
Mekanisma sistem 'buffer'
membantu mengekal pH darah
- ia menghalang
perubahan ketara pH
Bahan buffer utama dalam darah dan tisu
manusia
i. asid karbonik (H2CO3) dan

17. Terdapat 3 sistem buffer dalam
badan:
1. Sistem buffer kimia
2. Sistem buffer pernafasan
3. Sistem buffer Ginjal

18. 1. Sistem Buffer Kimia
Larutan kimia(darah) yang berupaya
membuat perubahan penyesuaian tidak
ketara
ia mengekal (constant)
kepekatan ion H+
, apabila bahan asid atau
bes ditambah ke dalam darah.

19. - menukarkan bahan asid dan alkali yang
kuat - kepada asid dan alkali yang lebih
lemah .
– ia terdiri - asid lemah dan
bes konjugatnya ie. HA↔H+
+ A-
- bertindak kurang dari satu
saat , untuk ‘compensate’ keadaan
penambahan atau pengurangan ion H+

20. a).Buffer Carbonic Acid - Biarbonate
CO2 + H2O H2CO3 H+
+ HCO3-
Mengendali lebih 50% aktiviti buffer dalam cairan tubuh dan
tubul renal. Melibat ion Na, K, Ca, dan Mg
. Memberi
kesan pada pH , keseimbangan asid-
bes, keseimbangan elektrolite

21. Mengikut analisis kimia
bila perbandingan HCO3 dan
H2Co3(PCO2) menunjukkan nisbah (20 :1)
ukuran pH akan menjadi 7.4 dan
konsentrasi ion H+ dianggap normal.
Keadaan ini dikatakan mencapai
keseimbangan asid-bes.
- keupayaan HCO3 untuk membuat
‘compensation’ menjadi sangat penting.

22. b). Buffer Protin-
dan Hemoglobin(Hb-)
Buffer Cairan Intraselular (ICF)
Berperanan dalam sel , mekanisme spt .
Carbonic acid -bicarbonate
c). Buffer Fosfat(PO4
=
)
Sodium dihydrogen fosfat
(NaH2PO4) bertindak terhadap alkali
Sodium monohydrogen
fosfat (NaHPO4) bertindak terhadap asid

23. d).Sistem buffer tulang – berlaku dalam
tulang dan cairan ekstraselular (ECF).
Peningkatan penggunaan Karbonate tulang
sebagai bahan buffer merupa aetiologi
penyakit tulang dan kegagalan renal kronik
(CRF).
Haemoglobin dan bikarbonate
menyumbang 90% kapasiti ‘buffering’
dalam darah.

24. 2.Sistem Buffer Pernafasan
– bertindak antara 1-3 minit
untuk eliminasi CO2(PCO2) untuk memberi
kesan perubahan pH.
- aliran udara keluar- masuk
paru-paru menentu kadar kepekatan CO2
dan O2 dalam darah.
- Jika ketumpatan(partial
pressure) PCO2 darah bertambah - asid
karbonik terbentuk bertambah ,
mengakibatkan penambahan
konsentrasi ion hidrogen - sinonim dgn

25. Apabila PCO2 darah turun, konsentrasi ion
hidrogen berkurangan – merangsang
peningkatan PO2 – hasilnya berkurang
kandungan ion hidrogen dan seterusnya
menurun asidosis .
Implikasi - dalam kondisi asidosis ;
sistem pernafasan mempertingkat
pengnyahan CO2 diganti dgn. Oksigen. Ini
mengurang konsentrasi ion hidrogen
( asiditi) darah. *(pusat pernafasan
terangsang oleh peningkatan PCO2)

26. 3. Sistem Buffer Ginjal
– bertindak mengambil masa
beberapa jam hingga beberapa hari untuk
capai ‘compensate’/penggantian.
- Keutamaan nya adalah kawalan
eliminasi HCO3
-
Regulasi asid-bes melalui 3 mekanisme:
1.serapan semula bikarbonate
2.penghasilan bikarbonate
3.exkresi hidrogen ion

27. • 1.Serapan semula bikarbonate
• Ion H+ bergabung dgn HCO3 membentuk
H2Co3. Carbonic anhydrase bertindak keatas
asid membentuk air dan CO2. H2O di excrete,
CO2 masuk sel tubul . Carbonic anhydrase
kemudian bertindak dgn CO2 membentuk
HCO3 , diserap semula oleh tubul proximal
dan kembali ketubuh.

28. 2.Penghasilan Bikarbonat
- Asid Karbonik
memisah/dissociate kpd ion H+ dan ion
HCO3 . Ion H+ di exkresi manakala ion
HCO3 masuk kapilari darah disisi tubul.
3.Exkresi ion H+
- amonia (NH3) bergabung
dgn ion H+ membentuk ammonia (NH4) .
NH4 tidak boleh melintas membren sel jadi
diexkresi. Secara tak langsung H+ juga
excreted. Cara sama excresi ion H+
berlaku pd PO4 & asid lain.