Slide bài giảng

1. TRƯỜNG THPT PHÚ THẠNH
TỔ HÓA HỌC
GV: Ngô Thị Kim Kiều

2. Nội dung chính
1Nguyên tắc nhận biết một
ion trong dung dịch
2
Nhận biết một số ion trong
dung dịch
3Bài tập vận dụng
4Củng cố

3. Hoạt động cá nhân
1
2
3
4
5
6
Cu(OH)2
a BaSO4
b
Al(OH)3
c
Fe(OH)2
dNO2
e
Fe(OH)3
f

4. Hoạt động cá nhân
1
2
3
4
5
6
Cu(OH)2
a BaSO4
b
Al(OH)3
c
Fe(OH)2
dNO2
e
Fe(OH)3
f

5. Đáp án
3
Cu(OH)2
4
Fe(OH)3
5
BaSO4
1 Al(OH)3
6NO2
2
Fe(OH)2

6. 1
Nguyên tắc
nhận biết
một ion
trong dung
dịch
2
Nhận biết
một số
ion trong
dung
dịch
3Bài tập
vận dụng
4Củng cố
Nguyên tắc
Dung
dịch ion
Thuốc
thử
Chất
khí ()
Chất ít
tan ()
Chất có
màu

7. 1
Nguyên
tắc nhận
biết một
ion trong
dung dịch
2
Nhận biết
một số ion
trong dung
dịch
3Bài tập
vận dụng
4Củng cố
Ion Thuốc
thử
Hiện tượng Giải thích (phương
trình)
Na+
NH4
+
Ba2+
Al3+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
NO3
-
SO4
2-
Cl-
CO3
2-
Hãy hoàn thành bảng sau:

8. 1
Nguyên
tắc nhận
biết một
ion trong
dung dịch
2
Nhận biết
một số ion
trong dung
dịch
3Bài tập
vận dụng
4Củng cố

9. 1
Nguyên
tắc nhận
biết một
ion trong
dung dịch
2
Nhận biết
một số ion
trong dung
dịch
3Bài tập
vận dụng
4Củng cố

10. Ion Thuốc thử Hiện tượng Giải thích (phương trình)
Na+ Thử màu ngọn
lửa
Ngọn lửa có màu
vàng tươi
Ion Na+ hầu như không kết tủa
với các anion khác.
NH4
+ Dung dịch kiềm Tạo khí NH3 có
mùi khai và làm
xanh quì tím ẩm
NH4
+ + OH-  NH3 + H2O
Ba2+ Dung dịch
H2SO4 dư
Kết tủa màu trắng Ba2+ + SO4
2-  BaSO4
Al3+ Dung dịch kiềm
hoặc NH3
Kết tủa keo trắng
tan trong OH- dư
Al3+ + 3OH-  Al(OH)3
Al(OH)3 + OH-  AlO2
- + H2O
Fe3+ Dung dịch kiềm
hoặc NH3
Kết tủa nâu đỏ Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3
Fe2+ Dung dịch kiềm
hoặc NH3
Kết tủa trắng xanh
sau đó chuyển
thành nâu đỏ
Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + H2O 
4Fe(OH)3
BẢNG NHẬN BIẾT CÁC ION

11. Ion Thuốc thử Hiện tượng Giải thích (phương trình)
Cu2+ Dung dịch NH3 Kết tủa xanh tan
trong NH3 dư tạo
dung dịch xanh
lam đậm
Cu2+ + 2NH3 + 2H2O 
Cu(OH)2 + 2NH4
+
Cu(OH)2 + 4NH3 
[Cu(NH3)4](OH)2
NO3
- Bột Cu/H+ Dung dịch màu
xanh, khí thoát ra
hóa nâu trong
không khí
3Cu + 2NO3
- + 8H+  3Cu2+ +
2NO + 4H2O
2NO + O2  2NO2
SO4
2- Dung dịch
Ba2+/H+
Kết tủa màu trắng Ba2+ + SO4
2-  BaSO4
Cl- Dung dịch
AgNO3
Kết tủa màu trắng Ag+ + Cl-  AgCl
CO3
2- Dung dịch axit
mạnh/Ca(OH)2
Kết tủa màu trắng CO3
2- + 2H+  CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 +
H2O

12. 1
Nguyên
tắc nhận
biết một
ion trong
dung dịch
2
Nhận biết
một số
ion trong
dung dịch
3Bài tập vận
dụng
4Củng cố
Bài 1/174: Có 3 dung dịch, mỗi
dung dịch chứa 1 cation sau: Ba2+,
NH4
+, Al3+. Trình bày cách nhận biết
chúng.

13. 1
Nguyên
tắc nhận
biết một
ion trong
dung dịch
2
Nhận biết
một số
ion trong
dung dịch
3Bài tập vận
dụng
4Củng cố
Bài 5/174: Có dung dịch chứa các
anion CO3
2- và SO4
2- . Hãy nêu
cách nhận biết từng ion trong dung
dịch đó. Viết các phương trình hóa
học.

14. 1
Nguyên
tắc nhận
biết một
ion trong
dung dịch
2
Nhận biết
một số
ion trong
dung dịch
3Bài tập vận
dụng
4Củng cố
Bài 5/174: Có dung dịch chứa các
anion CO3
2- và SO4
2- . Hãy nêu
cách nhận biết từng ion trong dung
dịch đó. Viết các phương trình hóa
học.

15. 1
Nguyên
tắc nhận
biết một
ion trong
dung dịch
2
Nhận biết
một số
ion trong
dung dịch
3Bài tập vận
dụng
4Củng cố
Bài 3: Thảo luận nhóm

16. 1
Nguyên
tắc nhận
biết một
ion trong
dung dịch
2
Nhận biết
một số
ion trong
dung dịch
3Bài tập vận
dụng
4Củng cố
Bài 3: Thảo luận nhóm

17. 1
Nguyên
tắc nhận
biết một
ion trong
dung dịch
2
Nhận biết
một số
ion trong
dung dịch
3Bài tập
vận dụng
4Củng cố
Bài tập về nhà: Các em hãy vẽ sơ đồ
tư duy về cách nhận biết một số ion
trong dung dịch đã học một cách sáng
tạo.
Ví dụ:
Ion
cation
anion
Na+
Ba2+
Al3+
SO4
2-
CO3
2-
…