1. Viết cấu hình của 8O
Từ cấu hình đã viết dự
đoán công thức cấu tạo
và tính chất của phân tử
oxi

2. NỘI DUNG BÀI HỌC

3. Nguyên tử oxi có cấu hình e 1s22s22p4, lớp ngoài
cùng có 2e độc thân
Hai nguyên tử O liên kết cộng hoá trị không cực,
tạo thành phân tử O2
Công thức cấu tạo của phân tử oxi có thể viết là:
O=O

4. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Döôùi aùp suaát khí quyeån, nhieät hoùa
loûng laø -183oC
- Oxi laø chaát khí khoâng maøu, khoâng
muøi, khoâng vò, naëng hôn khoâng khí.
 ?Baèng kieán thöùc thöïc teá,
em haõy cho bieát tính chaát
vaät lí cuûa oxi? Laáy daãn
chöùng minh hoïa?
- Oxi ít tan trong nöôùc

5. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
? Trong tự nhiên, nguồn oxi chủ
yếu được tạo ra từ đâu
Trong tự nhiên oxi được tạo ra chủ yếu từ
quá trình quang hợp của cây xanh
6CO2 + 6H2O ánh sáng C6H12O6 + 6O2

6. PHIẾU HỌC TẬP
Dựa vào bảng giá trị độ âm điện, so sánh
độ âm điện của oxi với flo và các nguyên
tố khác
Cho biết tính chất hóa học đặc trưng của
oxi
Dự đoán số oxi hóa có thể có của oxi
……………………………………………………
……………………………………………………
……………………………………………………
………………………………………………….....
Khi tham gia phản ứng, Oxi có khuynh hướng nhận
thêm 2e
O2 + 4e  2O2-
 Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi
hoá mạnh, trong các hợp chất có số oxi hoá là -2
(trừ hợp chất với flo và hợp chất peoxit)
…………………………

7. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI
Hãy quan sát thí nghiệm Na phản ứng với oxi. Nêu
nhận xét và viết phương trình phản ứng.

9. Oxi tác dụng được với hầu hết kim loại, trừ Au, Pt…
tạo ra oxit kim loại.
- Na cháy sáng trong khí oxi, phản ứng toả ra nhiều
nhiệt:
to 0 -2
Na + O2
Na2O
-Fe cũng cháy sáng trong khí oxi, phản ứng toả ra
nhiều nhiệt:
to 0 -2
Fe + O2 Fe3O4

11. TÁC DỤNG VỚI PHI KIM
Quan sát thí nghiệm lưu huỳnh phản ứng với oxi.
Viết phương trình phản ứng.

13. TÁC DỤNG VỚI PHI KIM
Oxi tác dụng được với nhiều phi kim trừ halogen,
tạo ra oxit phi kim.
VD: Lưu huỳnh cháy sáng trong khí oxi, phản ứng
toả nhiều nhiệt:
0 to -2
S + O2
SO2
Tương tự C, P cũng cháy mãnh liệt trong khí oxi

14. TÁC DỤNG VỚI HỢP CHẤT
Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ
to
3 2 3
C2H5OH + O2 CO2
+ H2O
-2 0 +4 -2
2
H2S + O2 SO2
+ H2O
to
2 3
2

16. 60% Thuoác noå, nhieân
5% 5%
10%
25%
55%
50%
40%
30%
20%
10%
0%
lieäu teân löûa
Haøn caét kim loaïi
Y khoa
Coâng nghieäp hoùa
chaát
Luyeän theùp

17. ỨỨNNGG DDỤỤNNGG CCỦỦAA OOXXII

18. ỨỨNNGG DDỤỤNNGG CCỦỦAA OOXXII
Dùng làm năng lượng cho tên lửa

19. ỨỨNNGG DDỤỤNNGG CCỦỦAA OOXXII
Dùng để hô hấp. Mỗi ngày con người sử dụng
20-30 cm3 không khí để thở.

20. Trong phòng thí nghiệm
Phân hủy những hợp chất giàu oxi và kém bền
với nhiệt
to
2KClO3 2KCl + O2
to
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2
+ O2
to
2H2O2 2H2O + O2

22. ĐĐIIỀỀUU CCHHẾẾ KKHHÍÍ OOXXII
Loại bỏ CO2 (cho qua dd NaOH)
Loại bỏ hơi nước ở -250C
Làm lạnh KK ở áp suất 200 atm
Không khí
KK khô không
N2
Ar
- 186oC
O2
- 196oC - 183oC
NhiÖt ®é s«i
Chưng cất phân đoạn
- 196oC
có CO2
KK lỏng

23. ĐĐIIỀỀUU CCHHẾẾ KKHHÍÍ OOXXII
Từ nước
Điện phân nước có hoà tan chất điện li như H2SO4
hoặc NaOH (để tăng tính dẫn điện)
2H2O 2H2 + O2
(cực âm) (cực dương)
¾d¾p®

24. ? K H Ô N G K H I
?
?
1
2
3
4
5
6
?
?
?
H Ô H Â P
O X I H O A
K I M L O A I
C Â Y X A N H
N H I Ê T P H Â N

25. 1
Đây là một ô chữ gồm 8 chữ cái
“… chứa 78% khí nitơ, 21% khí oxi và 1% khí
khác”

26. 2
Đây là một ô chữ gồm 5 chữ cái
“Con người sử dụng khí oxi để duy trì sự
sống, quá trình đó còn được gọi là gì?”

27. 3
Đây là một ô chữ gồm 6 chữ cái
“Tính chất hóa học đặc trưng của oxi là gì?”

28. 4
Đây là một ô chữ gồm 7 chữ cái
“Khí oxi tác dụng với … tạo oxit bazơ”

29. 5
Đây là một ô chữ gồm 7 chữ cái
“Quá trình quang hợp xảy ra ở…”

30. 6
Đây là một ô chữ gồm 9 chữ cái
“Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế
khí oxi bằng các chất KMnO4 , KClO3 , H2O
bằng phản ứng …”