Du ancanhan phuongthao
•Download as PPTX, PDF•
0 likes•108 views
Bài trình chiếu bài dạy (Dự án cá nhân)
More Related Content
What's hot
What's hot (19)
Similar to Du ancanhan phuongthao
Similar to Du ancanhan phuongthao (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (10)
Du ancanhan phuongthao
- 1. AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (Tiết 1) Bài 9:
- 3. I. CẤU TẠO PHÂN TỬ CTCT Mô hình phân tử H O N O O +5
- 4. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm. Axit nitric tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào Axit nitric kém bền HNO3 → NO2 + O2 + H2O
- 5. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC NH4NO3 N2 N2O NO NO2 HNO3 +5+4+2+10-3 Axit nitric có tính oxi hóa mạnh.
- 6. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC H O N O O +5
- 7. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính axit Làm quỳ tím hóa đỏ Tác dụng với oxit axit Tác dụng với bazơ Tác dụng với muối TÍNH AXIT
- 8. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính axit Fe2O3 + HNO36 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O Ba(OH)2 + HNO32 → Ba(NO3)2 + 2H2O CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
- 9. a/ Tác dụng với kim loại Axit nitric oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2. Tính oxi hóa Cu + HNO3 loãng3 8 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + HNO3 đặc4 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Lưu ý: Trong dung dịch HNO3 đặc, nguội Fe, Al, Cr bị thụ động. 0 +5 +2 +2 0 +5 +2 +4
- 10. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC M + HNO3 M(NO3)n + H2O + NO2 NO N2O N2 NH4NO3 a/ Tác dụng với kim loại 2. Tính oxi hóa
- 11. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2. Tính oxi hóa b/ Tác dụng với phi kim Dung dịch HNO3 đặc, nóng có thể oxi hóa được các phi kim như C, S, P,... C + HNO3 đặc4 → CO2 + 4NO2 + 2H2O S + HNO3 đặc6 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 0 +5 +4 +4 0 +5 +6 +4 HNO3 oxi hóa các phi kim đến số oxi hóa cao nhất. t0 t0
- 12. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2. Tính oxi hóa c/ Tác dụng với hợp chất Nhiều chất hữu cơ bị phá hủy hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với HNO3 đặc Khi đun nóng, HNO3 có thể oxi hóa nhiều hợp chất như FeO, H2S, SO2,… FeO + HNO3 loãng3 10 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O +2 +5 +3 +2 H2S + HNO3 loãng3 2 → 3S + 2NO + 4H2O -2 +5 0 +2
- 13. IV. ỨNG DỤNG Thuốc nhuộm Thuốc nổ Dược phẩm Phân bón
- 14. V. ĐIỀU CHẾ 1. Trong phòng thí nghiệm Để điều chế lượng nhỏ HNO3 trong phòng thí nghiệm, ta đun hỗn hợp NaNO3 hay KNO3 rắn với H2SO4 đặc. NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4 t0
- 15. V. ĐIỀU CHẾ 2. Trong công nghiệp Phương pháp hiện đại sản xuất HNO3 từ NH3 gồm 3 giai đoạn: Giai đoạn 1: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Giai đoạn 2: 2NO + O2 → 2NO2 Giai đoạn 3: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
- 16. V. ĐIỀU CHẾ 2. Trong công nghiệp
- 17. MẢNH GHÉP BÍ MẬT Bức tranh bí ẩn được che dấu bởi 6 mảnh ghép. Cả lớp chia thành 2 đội. Mỗi đội lần lượt chọn 1 mảnh ghép và trả lời câu hỏi tương ứng. Trả lời đúng được lật mảnh ghép đó, nếu sai sẽ bỏ qua mảnh ghép.
- 19. Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 không tạo ra chất nào sau đây? B. N2 D. NO2C. N2O5 A. NH4NO3
- 20. Axit nitric tinh khiết, không màu để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành B. Màu trắng đục D. Màu vàng C. Không chuyển màu A. Màu đen sẫm
- 21. Cho phương trình phản ứng: Zn + HNO3 loãng → Zn(NO3)2 + NO + H2O Hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là: B. 5; 10; 5; 1; 5 D. 5; 10; 5; 5; 12C. 10; 5; 10; 1; 5 A. 3; 8; 3; 2; 4
- 22. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO3 không đóng vai trò chất oxi hóa? A. ZnS + HNO3(đặc nóng) B. Fe2O3 + HNO3(đặc nóng) D. Cu + HNO3(đặc nóng) C. FeSO4 + HNO3(loãng)
- 23. Chỉ sử dụng dung dịch HNO3 loãng, có thể nhận biết được bao nhiêu chất rắn riêng biệt sau : MgCO3, Fe3O4, CuO, Al2O3 ? B. 2. D. 4.C. 3. A. 1.
- 24. HNO3 phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây ? A. NH3, Al2O3, Cu2S, BaSO4. B. Cu(OH)2, BaCO3, Au, Fe2O3. C. CuS,Pt, SO2, Ag. D. Fe(NO3)2, S, NH4HCO3, Mg(OH)2.