Giang day bai Crom

1. Người thiết kế: Nguyễn Thị An
MSSV: K38.201.002

2. Kiểm tra bài cũ
Hoàn thành các sơ đồ sau:
a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2 + …
b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2 + …
c) Fe + HNO3 (loãng) → NO + …
d) FeS + HNO3 → NO + Fe2(SO4)3 + …

3. Đáp án
a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + Fe(NO3)3 + H2O

4. 4

5. TỔNG QUAN BÀI HỌC
I. VỊ TRÍ VAØ CAÁU HÌNH ELECTRON
II. TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ
III. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC
IV. HÔÏP CHAÁT CUÛA CROÂM
CROM
5

6. Cấu hình electron:
1s22s22p63s23p63d54
s1 hay [Ar]3d54s1.
-Vị trí : ô 24, chu kì 4,
nhóm VIB
Cấu hình trên có gì bất
thường?
- Cấu hình crôm có sự bất
thường: 1e của phân lớp 4s
nhảy sang 3d để có cấu hình
bán bão hòa bền hơn.

7. Cấu hình electron:
1s22s22p63s23p63d54s1
hay [Ar]3d54s1.
Vị trí : ô 24, chu kì 4, nhóm
VIB
7
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH
ELECTRON

8. I. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH
ELECTRON
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
8
- Crom là kim loại
màu trắng bạc
- Kim loại cứng
nhất trong các
kim loại.
- D=7.2g/cm3 ( là
kim loại nặng ).
- Nhiệt độ nóng
chảy cao 1890oC

9. I. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH
ELECTRON
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
III. TÍNH CHẤT HÓA
HỌC
9
Dựa vào cấu hình e nguyên tử,
em hãy dự đoán tính chất hóa
học cơ bản của Cr ???
- Số oxi hóa: từ +1 đến +6
nhưng thường gặp là +2, +3,
+6
- Crom có tính khử mạnh hơn
sắt

10. I. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH
ELECTRON
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
III. TÍNH CHẤT HÓA
HỌC
1. Tác dụng với phi
kim
- Ở nhiệt độ thường, crom chỉ
tác dụng với Flo.
- Ở nhiệt độ cao, crom tác
dụng với oxi, clo, lưu huỳnh…

11. I. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH
ELECTRON
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
III. TÍNH CHẤT HÓA
HỌC
1. Tác dụng với phi
kim
2. Tác dụng với nước
11
Tại sao Cr lại bền vững
với nước và không khí?
Tính chất đó giống
với chất nào đã học?
Ứng dụng của tính chất này
dùng để làm gì?
Cr bền với nước và không khí
do có lớp màng oxit rất mỏng,
bền bảo vệ  mạ crom lên sắt
để bảo vệ sắt và dùng Cr để chế
tạo thép không gỉ.

12. I. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH
ELECTRON
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
III. TÍNH CHẤT HÓA
HỌC
1. Tác dụng với phi
kim
2. Tác dụng với nước
3. Tác dụng với axit
12
a. Với dung dịch HCl và H2SO4 loãng
- Dd loãng nguội: Cr không tác dụng
- Khi có t0C:
Cr + axit  muối Cr(II) + H2
Cr + HNO3, H2SO4 đặc Cr3+ +
sản phẩm khử (NO2, NO, SO2) + H2O
b. Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc
Lưu ý: Cr không tác dụng với dung
dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.

13. 13
Hợp chất
của crom
Hợp chất
crom (II)
Hợp chất
crom (VI)
Crom (VI)
oxit
Muối cromat
và đicromat
Hợp chất
crom (III)

14. * Hợp chất Crom được sử dụng
đầu tiên bởi người Trung Quốc
vào khoảng 2000 năm trước,
thuộc triều đại nhà Tần. Cụ thể
khi khai quật lăng mộ Tần Thủy
Hoàng người ta đã tìm thấy một
số thanh kiếm với lưỡi kiếm
được phủ một lớp Cr2O3 dày
10 – 15 micromet
* Trễ hơn, ở phương Tây, vào năm 1761 khoáng sản Crocoit
được dùng như 1 chất màu trong hội họa.
LỊCH SỬ DÙNG HỢP CHẤT CROM
14

15. 15

16. 16
Số oxi hoá
0
+2
+3
+6
Cr2O3, Cr(OH)3, muối crom(III)
CrO3, muối cromat và đicromat
Cr kim loại
CrO, Cr(OH)2, muối Crom (II)
1. Crom (II)
oxit, CrO
CrO là một
oxit bazơ
CrO có tính
khử, trong
không
khí CrO dễ bị
oxi hóa thành
crom (III) oxit
Cr2O3.
CrO

17. 17
Số oxi hoá
0
+2
+3
+6
Cr2O3, Cr(OH)3, muối crom(III)
CrO3, muối cromat và đicromat
Cr kim loại
CrO, Cr(OH)2, muối Crom (II)
2. Cr(OH)2
Cr(OH)2 có
tính khử
Cr(OH)2 là
một bazơ, tác
dụng với
dung dịch axit
tạo thành
muối crom (II)

18. 18
Số oxi hoá
0
+2
+3
+6
Cr2O3, Cr(OH)3, muối crom(III)
CrO3, muối cromat và đicromat
Cr kim loại
CrO, Cr(OH)2, muối Crom (II)
3. Muối crom
(II)
Muối
crom (II) có
tính khử
mạnh
CrSO4

19. 19
Số oxi hoá
0
+2
+3
+6
Cr2O3, Cr(OH)3, muối crom(III)
CrO3, muối cromat và đicromat
Cr kim loại
CrO, Cr(OH)2, muối Crom (II)
4. Cr2O3
Chất rắn màu
lục thẫm,
không tan
trong nước
Cr2O3 là một
oxit lưỡng
tính: tan
trong dd axít
và dd kiềm
đặc.
Cr2O3

20. 20
Số oxi hoá
0
+2
+3
+6
Cr2O3, Cr(OH)3, muối crom(III)
CrO3, muối cromat và đicromat
Cr kim loại
CrO, Cr(OH)2, muối Crom (II)
5. Cr(OH)3
Chất rắn màu
lục xám,
không tan
trong nước
Là hiđroxít
lưỡng tính
Cr(OH)3

21. 21
Số oxi hoá
0
+2
+3
+6
Cr2O3, Cr(OH)3, muối crom(III)
CrO3, muối cromat và đicromat
Cr kim loại
CrO, Cr(OH)2, muối Crom (II)
6. Muối Cr(III)
Muối
crom (III) có
tính oxi hóa
và tính khử.
CrCl3

22. 22
Số oxi hoá
0
+2
+3
+6
Cr2O3, Cr(OH)3, muối crom(III)
CrO3, muối cromat và đicromat
Cr kim loại
CrO, Cr(OH)2, muối Crom (II)
7. CrO3
Chất rắn màu
đỏ thẫm.
Là oxít axít
CrO3 là chất
oxi hóa mạnh
CrO3

23. 23
Số oxi hoá
0
+2
+3
+6
Cr2O3, Cr(OH)3, muối crom(III)
CrO3, muối cromat và đicromat
Cr kim loại
CrO, Cr(OH)2, muối Crom (II)
8. Muối
Crom(VI)
Là những chất
có tính oxi
hóa mạnh
Trong dd của
ion
Cr2O7
2luôn
luôn có cả ion
CrO4
2-ở trạng
thái cân bằng
với nhau

24. 24

25. -Crom (VI) rất độc hại và gây đột biến
gen khi hít phải, ở trạng thái dung dịch
gây viêm da dị ứng
-Liều tử vong của các hợp chất crom (VI)
độc hại là khoảng nửa thìa trà vật liệu
đó.
-Phần lớn các hợp chất crom (VI) gây
kích thích mắt, da và màng nhầy
-Crom (VI) có trong thành phần ximăng
Porland gây bệnh dị ứng ximăng
-Tại Mĩ Crom (VI) được công nhận là chất
gây ung thư ở người
VAI TRÒ SINH HỌC

27. Có 4 chiếc xe đua, và 8 câu hỏi.
Thời gian suy nghĩ để trả lời cho
mỗi câu hỏi là 10s.
Trả lời đúng thì chiếc xe sẽ tiến
lên một bước.
Trò chơi hoàn thành khi tất cả các
xe đều về đích.

28. 1 2 3 4
5 6 7 8

29. 1. Cặp kim loại có tính chất
bền trong không khí, nước
nhờ có lớp màng mỏng bảo
vệ.
Cr, Al
1009080706050403020100

30. 2. Nguyên tố kim loại nào có
độ cứng lớn nhất?
Cr
1009080706050403020100

31. 3. Lớp mạ Crom bảo vệ kim
loại khỏi bị….
Ăn mòn
1009080706050403020100

32. 4. Crom (III) hiđroxit (Cr(OH)3)
là hiđroxit?
Lưỡng tính
1009080706050403020100

33. 5. Trong môi trường bazo
muối của crom (VI) có màu
gì?
Vàng
1009080706050403020100

34. 6. Muối cromat và đi cromat là
những hợp chất … hơn nhiều
so
với axit cromic và đi cromic.
Bền
1009080706050403020100

35. 7. Tính chất đặc trưng của
Crom
Khử
1009080706050403020100

36. 8. Crom tác dụng với axit HCl
loãng lạnh cho sản phẩm gì?
Không phản ứng
1009080706050403020100

37. 37