Bài 31: Sắt

1. Place your screenshot here 1
Kiểm tra bài cũ

2. Đây là gì??????

3. Bài 31: Sắt
I. Vị trí trong bảng tuần hoàn,
cấu hình e nguyên tử
II. Tính chất vật lý
III. Tính chất hóa học
IV. Trạng thái tự nhiên

4. Bài 31: Sắt
I. Vị trí trong bảng tuần hoàn,
cấu hình e nguyên tử
II. Tính chất vật lý
III. Tính chất hóa học
IV. Trạng thái tự nhiên

5. 5
Z=26
1s2
2s2 2p6
3s2 3p63d6
4s2
Chu
kỳ 4,
nhóm
VIIIB
Vị trí, cấu hình e nguyên tử
Fe

6. 6
Vị trí, cấu hình e nguyên tử
Fe 1s22s2 2p63s2 3p63d64s2
3d64s0
3d64s2
Fe Fe2+
3d5+14s2 3d54s0
Fe Fe3+

7. Tính chất vật lí
7
Fe
Kim loại màu
trắng xám
Khối lượng
riêng lớn
Dẫn điện
dẫn nhiệt tốt
Có tinh nhiễm từ
D = 7,9 g/cm3

8. 8
 Số oxi hóa của Fe trong các hợp chất
sau: FeO, Fe2O3, FeCl3, Fe(OH)2, Fe3O4
 Tại sao Sắt lại bị gỉ khi để ngoai không
khí? Làm thế nào để phòng chống?

9. 9
Fe → Fe2+ + 2e
Fe → Fe3+ + 3e
Tính chất hóa học
Tùy vào tác
nhân oxi hóa

10. “
10Tính chất hóa học
Tác dụng với phi kim
Fe + S → FeS
to
 Tác dụng với lưu huỳnh
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
to
3Fe + 2O2 → Fe3O4
to
 Tác dụng với oxi
 Tác dụng với clo
Nhận xét tinh oxi hóa
của S, O2, Cl2

11. 11
Quan sát thí
nghiệm và trả
lời các câu hỏi
trên Padlet
 Hỗn hợp sau phản ứng có màu gì?
 Nếu hiện tượng quan sát được.
 Phản ứng đã xảy ra là gì?
 Ở nhiệt độ thường phản ứng có xảy ra hay
không?
https://padlet.com/maichicongh1/ytc0ukutf3z7

12. 12
Quan sát thí
nghiệm và trả
lời các câu hỏi
trên Padlet
 Hỗn hợp sau phản ứng có màu gì?
 Nếu hiện tượng quan sát được.
 Phản ứng đã xảy ra là gì?
 Ở nhiệt độ thường phản ứng có xảy ra hay không?
https://padlet.com/maichicongh1/ytc0ukutf3z7

13. 13
Quan sát thí
nghiệm và trả
lời các câu hỏi
trên Padlet
 Hỗn hợp sau phản ứng có màu gì?
 Nếu hiện tượng quan sát được.
 Phản ứng đã xảy ra là gì?
 Ở nhiệt độ thường phản ứng có xảy ra hay không?
https://padlet.com/maichicongh1/ytc0ukutf3z7

14. 14
Axit gốc axit không có
tính khử
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
Tác dụng với axit
Tính chất hóa học

15. 15
Tính chất hóa học
Tác dụng với axit
Axit gốc axit có tính khử
Fe khử N hoặc S trong HNO3 và H2SO4 đặc
nóng đến số oxi hóa thấp hơn, còn Fe bị
oxi hóa đến số oxi hóa +3
Fe bị thụ động với HNO3 đặc nguội.
Tính chất hóa học
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

16. 16
Quan sát thí
nghiệm và trả
lời các câu hỏi
trên Padlet
 Khí thoát ra là khí gì?
 Nếu hiện tượng quan sát được.
 Phản ứng đã xảy ra là gì?
https://padlet.com/maichicongh1/ytc0ukutf3z7

17. 17
Tác dụng với muối
Tính chất hóa học
K Na…. Zn Fe
Fe khử được các kim loại đứng sau nó trong
dãy điện hóa
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
H Cu Ag Hg Au

18. 18
Tác dụng với nước
Tính chất hóa học
Fe không tác dụng dụng với nước ở nhiệt độ
thường, nhưng ở nhiệt độ cao, Fe khử nước
thành H2
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
3Fe + 4H2O → FeO + 4H2
to < 570oC
to > 570oC

19. MAPS
19
5%
Trạng thái tự nhiên

20. 20
Trạng thái tự nhiên
Trong tự
nhiên, sắt
tồn tại ở
đâu?
Trong các hợp chất
Trong hemoglobin
của máu
Trong những thiên
thạch rới xuống Trái
Đất
https://padlet.com/maichicongh1/q7i6k3dhw1mt

21. 21
Tổng kết
Fe
1s22s2 2p63s2 3p63d64s2
Kim loại
trắng xám
Trọng lượng
lớn
Dẫn nhiệt,
điện tốt
Có tính từ
Tác dụng với
phi kim
Tác dụng với
axit
Tác dụng với
muối
Tác dụng với
nước
Chiếm khối
lượng lớn
trong tự
nhiên, chỉ
sau nhôm
Tồn tại ở
nhiều dạng