bài học tính phi kim hóa học cấp 2, với nhiều thông tin thiết thực cho các học sinh và các thầy cô tham khảo.

1. Chaøo möøng Quyù Thaày Coâ
ñeán döï GIÔØ tieát hoïcLÔÙP
9A1
TRÖÔØNG THCS VOÕ VAÊN KIEÄT
MOÂN HOÙA HOÏC 9

3. 3/ Oxi + phi kim

4. 2/ Kim loại +
3/ Oxi + phi kim
Như vậy chúng ta đã biết phi kim có thể tác dụng được với
kim loại và oxi.
… oxit
muốiphi kim khác
oxi
oxit
Dựa vào tính chất hóa học của các loại chất vô cơ đã học,
em hãy chọn loại chất thích hợp để điền vào chỗ (…) trong
các sơ đồ sau và viết PTHH minh họa ?
1/ Kim loại +
…
…

5. ChÊt
§¬n ChÊt Hîp ChÊt
Kim lo¹i hC v« c¬Phi kim HC h÷u c¬
oxit axit Baz¬ Muèi

6. CHÖÔNG 3 : PHI KIM.
SÔ LÖÔÏC VEÀ BAÛNGTUAÀN HOAØN
CAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC
Phi kim có những tính chất vật lý và hoá học nào ?
Clo, cacbon, Silic có những tính chất và ứng dụng gì?
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được cấu tạo
như thế nào và có ý nghĩa gì ?

8. Haõy keå 1 soá phi kim
maø
em bieát?Haõy quan saùt 1 soá
phi kim
Sau :

9. Oxi
Lưu
huỳnh
Brom
Phốt
pho
Em haõy chobieát traïng thaùi
cuûacaùcñôn chaát phikim
treânở điều kiện thường?

10. Phi kim coøn coù
nhöõng tính chaát
vaät lyù naøo?
Em haõy neâu nhöõng
TCVL cuûa phi kim ?
Phi kim toàn taïi ôû 3 traïng
thaùi :
- Raén : C, S, P, …
- Loûng : Br2.
- Khí : O2 , Cl2 , N2 ,…
 Phần lớn các phi kim không
dẫn điện, không dẫn nhiệt,
nhiệt độ nóng chảy thấp .
 Một số phi kim độc như : Clo,
Brôm .
Vaäy em coù theå keát
luaän gì veà traïng
thaùi cuûa caùc ñôn
chaát phi kim ?

11. Em haõy vieát caùc PTPÖ natri
taùc duïng vôùi clo, saét taùc
duïng vôùi löu huyønh, keõm
taùc duïng vôùi oxi ?
Em keát luaän gì veà tính chaát
phi kim taùc duïng vôùi kim
loaïi ?
to
2Na + Cl2 2NaCl
2Zn + O2 2ZnOto
Phi kim taùc duïng vôùi kim loaïi
taïo thaønhmuoái hoaëc oâxit bazô
2Na + Cl2 2NaCl
2Zn + O2 2ZnO
2Na + Cl2 2NaCl
2Zn + O2 2ZnO
2Na + Cl2 2NaCl
2Zn + O2 2ZnO

12. Haõy theo doõi thí nghieäm
sau, thaûoluaän vaønhaänxeùt ?
a- Oxi taùc duïng vôùi hiñro:
O2(k) + 2H2(k) 2H2O(h)
to
Cl2
Oxi tác dụng với hiđro
tạo thành sản phẩm là chất
nào? Viết phương trình
phản ứng xảy ra?b- Clotaùcduïng vôùi hiñro:

14. H2
Giấy
quỳ
tím
...biến thành
màu đỏ
Cl2
Khí
HCl
dd
HCl
Nước
Thí nghiệm khí hiđro cháy trong khí clo

15. 2 -Tác dụng với hiđro :
Trước PƯ Khi PƯ Sau PƯ
Khí hiđro cháy trong khí clo

16. Hoạt động nhóm: Quan sát thí nghiệm, thảo luận nhóm,
điền vào chỗ trống (…) bằng từ hoặc cụm từ thích hợp:
* Hiện tượng:
+ Ngọn lửa: khói (màu)
+ Lọ khí clo: từ màu
+ Giấy quì: từ màu
* Nhận xét: Khí không màu là
* Phương trình hóa học:
chuyển sang
đổi sang màu
, quì tím đổi
sang màu là do tạo dung dịch …
...
...
...
...
Thời gian
Bắt đầu
HẾT GIỜ
...
... ...
...
...

17. Hoạt động nhóm: Quan sát thí nghiệm, thảo luận nhóm,
điền vào chỗ trống (…) bằng từ hoặc cụm từ thích hợp:
* Hiện tượng:
+ Ngọn lửa: khói (màu)
+ Lọ khí clo: từ màu
+ Giấy quì: từ màu
* Nhận xét: Khí không màu là
* Phương trình hóa học:
vàng lục chuyển sang không màu.
tím đổi sang màu đỏ.
hiđro clorua, quì tím đổi
sang màu đỏ là do tạo dung dịch…axit clohiđric.
...
...
...
......
...
...
trắng sáng.
H2 + Cl2 2HCl
to

18. Các em có kết luận gì về
tính chất của phi kim PƯ
với hiđro?
a- Oxi taùc duïng vôùi
hiñro :
O2 (k) + 2H2 (k) 2H2O (h)
to
Nhiều phi kim khác như :
C, S, Br2… tác dụng với
hiđro cũng tạo thành
hợp chất khí .
H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl
(k)
to
b- Clo taùc duïng vôùi
hiñro :
Phi kim PƯ với hiđro taïo
thaønh hợp chất khí.

19. C + H2 →1000oc
CH4
Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C, S, Br2, F2, . . . Tác
dụng với H2
S + H2 →3000
H2S
Br2 + H2 → 2HBr
F2 + H2 → 2HF
2
Đun nóng
Ngay bóng tối
cũng tạo ra hợp chất khí

20. Các em hãy nêu lại hiện
tượng thí nghiệm đốt
cháy lưu huỳnh, photpho
trong khí oxi?
Hãy viết các PTHH xảy ra
khi đốt lưu huỳnh,
Photpho?

21. Löu huyønhchaùytrong Oxi
Quan sát hieäntöôïngviết phương
trình phaûnöùngñoátlöuhuyønh
trongoxi?
Quan sát hiện tượng viết phương
trình phản ứng Phoátphochaùytrong
oxi?
Khãi tr¾ng
Kh«ng mµu
Photpho chaùytrong Oxi
4P(r) + 5O2(k) 2P2O5(r)S (r) + O2(k) SO2(k)
t0 t0

22. S + O2 SO2
to
4P + 5O2 2P2O5
to Các sản phẩm thuộc loại
hợp chất nào?
Em có kết luận gì về tính
chất của phi kim tác
dụng với oxi ?
Nhiều phi kim taùc duïng vôùi oxi
taïo thaønh oâxit axit
(Vàng) (Không màu)
(Đỏ) (Trắng)

24. 4 - Mức độ hoạt động hóa học của phi kim :
Thảo luận đôi bạn :
Xét các phản ứng sau, dựa vào điều kiện PƯ và hoá trị của
nguyên tố cho biết PK nào có độ hoạt động hoá học manh hơn ?
A
B
C
D
H2 (k) + F2(k) 2HF(k)
(ĐK : Pư xảy ra ở t0 thường, ngay trong bóng tối)
H2(k)+ Cl2(k) 2HCl(k)
(ĐK : Pư xảy ra khi đốt nóng hoặc chiếu sáng)
2Fe(r)+ 3Cl2(k) 2FeCl3(r)
Fe(r)+ S(r) FeS(r)
t0
t0

25. A
B
C
D
H2 (k) + F2(k) 2HF(k)
(ĐK : Pư xảy ra ở t0 thường, trong bóng tối)
H2(k)+ Cl2(k) 2HCl(k)
(ĐK : Pư xảy ra khi đốt nóng hoặc chiếu sáng)
2Fe(r)+ 3Cl2(k) 2FeCl3(r)
Fe(r)+ S(r) FeS(r)
t0
t0
F2
Cl2
S
Cl2

27. Fe + Cl2 → 2FeCl3
to
Fe + S → FeS
to
F2 + H2 → 2HF ↗
Ngay bóng tối
Cl2 + H2 → 2HCl ↗
ás
S + H2 → H2S ↗
300o
C + H2 →1000oc
CH4 ↗
2 3
III
2
II Cl, S
F, Cl, S, C
F, Cl, S,C
Bằng nhiều thực nghiệm chứng minh F , O , Cl ….là những phi
kim hoạt động mạnh, F là phi kim mạnh nhất .S, P ,C , Si…. là
những phi kim hoạt động yếu hơn

28. 4- Mức độ hoạt động hóa học của phi kim :
Mức độ hoạt động hóa học
mạnh hay yếu của phi kim được xét
căn cứ vào khả năng và mức độ
phản ứng của phi kim đó với
kim lọai và hiđrô .
Phi kim hoạt động mạnh như : F2, O2 , Cl2 ....
Phi kim hoạt động yếu hơn như :S, P, C, Si , ...
Möùcñoä hoaït ñoäng hoùa hoïc cuûaphi kim
ñöôïc xeùt caêncöù vaøo ñaâu ?

29. Hîp chÊt nµo cña phi kim cã ý nghÜa
quan träng nhÊt ®èi víi con ngêi?
§ã lµ hîp chÊt cña hi®ro vµ oxi, cã tªn gäi lµ níc. Níc cã
vai trß hÕt søc quan träng ®èi víi sù sèng nãi chung vµ
con ngêi nãi riªng.
Níc chiÕm bèn phÇn n¨m bÒ mÆt Tr¸i §Êt vµ lµ chÊt
duy nhÊt tån t¹i trong tù nhiªn ë c¶ ba tr¹ng th¸i r¾n, láng,
h¬i.Níc cã khèi lîng riªng lín nhÊt ë 4 C, nÕu tiÕp tôc lµm
l¹nh khèi lîng riªng cña níc gi¶m, v× vËy b¨ng næi trªn
mÆt níc. §iÒu nµy rÊt quan träng, c¸ vµ c¸c sinh vËt vÉn
sèng trong níc, mÆc dï thêi tiÕt rÊt l¹nh lµm cho níc trªn
bÒ mÆt bÞ ®ãng b¨ng.
0
HiÖn nay, nhiÒu vïng ®Êt bÞ kh« h¹n nhng nhiÒu vïng
kh¸c l¹i bÞ lò lôt, nguån níc bÞ « nhiÔm, tµi s¶n vµ tÝnh
m¹ng cña con ngêi bÞ ®e do¹.
Tr¸ch nhiÖm cña mçi ngêi lµ b¶o vÖ nguån níc, chèng «
nhiÔm, sö dông tiÕt kiÖm nguån níc s¹ch.

30. Ghi nhí
Phi kim tån t¹i ë ba tr¹ng th¸i: r¾n, láng, khÝ;
phÇn lín c¸c phi kim kh«ng dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt
Phi kim
Oxit axit
Hîp chÊt khÝMuèi
+ Hi®ro+ Kim lo¹i
+ Oxi
I/ Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ
nµo?
II/ Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc
nµo?

31. 4 3
2
1

32. A Fe, S, H2
B P, C, S
D S, Na, Mg
C Na, Si, C
Ôxi phản ứng được với tất cả các chất
trong dãy chất nào sau đây tạo ra ôxit axit :

33. A Fe, Na, H2
B Mg, O2 , Fe
D Al, Ca, H2
C Na, Fe, Mg
Clo và lưu huỳnh phản ứng được với tất cả các
chất trong dãy chất nào sau đây tạo ra muối

34. Về tính chất vật lý chung
của phi kim, câu nào là đúng :
Phi kim tồn tại ở 2 trạng thái : rắn , lỏng .
Phi kim tồn tại ở trạng thái rắn
Phần lớn các nguyên tố phi kim dẫn nhiệt,
dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy cao
Phần lớn các nguyên tố phi kim dẫn nhiệt,
dẫn điện kém, nhiệt độ nóng chảy thấp

35. Cho sơ đồ sau : :
A B C D
Bốn chất A, B, C, D có thể lần lượt là
S, SO2 , SO3 , H2SO4 .
C, CO2 , CO , H2CO3
N2 , N2O3 ,HNO2
S, SO2 , SO3 , H2SO3.
+ O2 + O2 + H2O

36. Viết phương trình phản ứng
biểu diễn chuyển hoá sau :
S SO2
H2S
FeS
S + H2 H2S
S + O2 SO2
S + Fe FeS
t0
t0
t0

37. KQ
P H O T
O
T
G
O
O
P HI O
K
X
G
HI I
O
F
X
G
I T
R A N L O N G K H I
H I
M U O I
1
2
3
4
5
6

38. HÖÔÙNG DAÃN HS TÖÏ HOÏC ÔÛ NHAØ :
* Học và nắm vững các tính chất hóa học của phi kim,
viết đúng các phương trình phản ứng minh họa cho
mỗi tính chất
* Làm bài tập sau : 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 76 SGK .
BAØI CUÕ :
BAØI MÔÙI:
Xem tröôùc baøi CLO
+ Clo coùnhöõngtính chaát vaät lí naøo?
+ Tìm hieåu xem ngoaøi nhöõng tính chaát hoùa hoïcchung cuûa
phi kim, Clo coøn coù nhöõng tính chaát hoùa hoïcnaøo khaùc?

39. Hướng dẫn bài tập 6 :
- Dựa vào tỉ lệ khối lượng của Fe và S để
biết chất nào còn dư sau phản ứng
- Hỗn hợp A gồm FeS và chất dư sau phản
ứng .
- Viết phương trình phản ứng biết được hỗn
hợp khí B .
- Dựa vào phương trình phản ứng để tính
thể tích dung dịch HCl 1M đã phản ứng .

40. CHUÙC QUYÙ THAÀY COÂ
DOÀI DAØO SÖÙC KHOÛE !