Tài liệu gồm các bài tập ôn tập về hóa học, chủ yếu tập trung vào phản ứng giữa oxit và axit, hoàn thành chuỗi biến hóa hóa học, viết phương trình phản ứng, và nhận biết các dung dịch bằng phương pháp hóa học. Ngoài ra, tài liệu cũng yêu cầu tính toán về khối lượng, thể tích và nồng độ của các chất sau phản ứng. Các bài tập này giúp củng cố kiến thức về hóa học vô cơ và cân bằng phương trình phản ứng.

1. BÀI TẬP ÔN TẬP HÓA 9 – HKI
I. Bài tập chương 1
Phần Oxit và Axit
1/ Hoàn thành chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
a/ Cacbon  cacbon đi oxit  canxi cacbonat  canxi hiđrocacbonat  đá
vôi  vôi sống  vôi tôi.
b/ Lưu huỳnh  lưu huỳnh đi oxit  axit sunfurơ  canxi sunfit  khí
sunfurơ natri sunfit  natri clorua
2/ Hoàn thành chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
(1)
a/ CaO ¾ ¾(2)® Ca(OH)2 ¾ ¾(3)® CaCO3 ¾ ¾(4)® CaO
(5)
Ca(NO3)2
b/ BaCO3 ¾ ¾(1)® BaO¾ ¾(2)® BaCl2 ¾ ¾(3)® Ba(NO3)2 ¾ ¾(4)® BaSO4
c/ Na ¾ ¾(1)® Na2O¾ ¾(2)® NaOH ¾ ¾(3)® Na2CO3 ¾ ¾(4)® Na2SO4
Na2SO4 Na3PO4
d/ CaCO3 ¾¾(1)® CaO ¾ ¾(2)®
Ca(OH)2 ¾ ¾ ® (3) CaCO3
(4) CaCl2
e/ SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® SO2 ® Na2SO3 ® SO2
3/ Hãy viết các phương trình hóa học của các phản ứng trong mỗi trường hợp sau:
a) Magie và axit sunfuric loãng
b) Bari oxit và nước
g) Barioxit vaø Đi nitơ penta oxit
c) Natri oxit và lưu huỳnh trioxit
b. Axit nitric và dồng(II)hidroxit
d) Canxi hiđroxit và axit nitric
d. Bạc và axit Clohidric
e) Sắt (III) oxit và axit clohiđric
f Đồng và Axit Sunfuric đặc nóng.
f) Kali sunfit và axit sunfuric
4/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
a) CO2 + NaOH → ? + ?
b) P2O5 + H2O → ?
c) K2O + H2SO4 → ? + ?
d) Al(OH)3 + HCl → ? + ?
e) Fe + H2SO4 → ? + ?
f) P2O5 + NaOH → ? + ?
1
Al2(SO4)3

2. g) Fe2O3 + HCl → ? + ? h) KOH + H2SO4 → ? + ?
5/ Có những oxit sau: SO2; FeO; CO;
P2O5; K2O
Hãy cho biết những oxit nào
tác dụng được với
a. Nước?
b. Axit Clohiđric
c. DungdịchNatrihiđroxit
Haõy viết các PTHH.
6/ Có những oxit sau: Na2O ; NO ;
Fe2O3 ; N2O5 ; CO2
Hãy cho biết những oxit nào
tác dụng được với
Nước?
- Axit dd Sunfuric loãng
Dung dịch Canxihiđroxit
Haõy viết các PTHH.
7/ Cho các chất sau: Al, ZnO, BaCl2, Cu, CuO, Fe(OH)3. Chất nào tác dụng được với dung dich
axit sunfuric tạo thành:
a. Chất khí nhẹ hơn không khí và cháy với ngọn lửa xanh nhat.
b. Dung dịch có màu xanh lam
c. Dung dịch có màu vàng nâu
d. Kết tủa trắng không tan trong nước và axit
e. Dung dịch không màu
Viết các phương trình phản ứng minh họa.
8/ Coù 3 loï ñöïng chaát boät maøu traéng: Na2O, MgO, P2O5. Haõy neâu phöông
phaùp thöïc nghieäm ñeå nhaän bieát ba chaát vaø Vieát phöông trình phaûn
öùng hoùa hoïc xaûy ra.
9/ Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết 4 dung dịch sau
a/ K2SO4 , Ca(OH)2 , HCl , H2 SO4
b/ Na2SO4, NaOH, NaCl, HCl.
10/ Trung hòa hoàn toàn 150 ml dung dịch axit sunfuric 0, 75 M bằng một lượng dung dich
natri hidroxit 0,45M
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính thể tích và khối lượng của dung dịch natri hidroxit đã dùng, biết khối lượng riêng của
dung dich này là 1,12 g/ml.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng.
( Na=23; Cl=35,5 ; H=1; O=16 )
11/ Hòa tan 32g Sắt (III) oxit vào 400 g dung dịch HCl 14,6%
a.Viết phương trình hóa học
b.Tính khối lượng muối sau phản ứng
c.Tính nồng đô phần trăm của dung dịch tạo thành sau phản ứng?
(Fe:56, O:16, H:1, Cl:35,5)
12/ Trung hòa 100ml dung dich natri hidroxit 2M với một lượng dung dịch H2SO4 9,8 %
( phản ứng xảy ra hoàn toàn)
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng và thể tích của dung dịch H2SO4 đã dùng (biết khối lượng riêng của
dung dich này là 1,14 g/ml.
2

3. ( Na= 23, S = 32, O= 16 , H = 1)
II/Phần Bài tập tổng hợp
1: Viết PTHH biểu diễn các chuyển đổi sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe2(SO4)3  FeCl3
Al(OH)3  Al2O3  Al2(SO4)3  Al(OH)3  AlCl3
Ba  BaO  Ba(OH)2  BaCO3  BaCl2  Ba(NO3)2  BaSO4
CuSO4 ¾¾(1)® CuCl2 ¾ ¾(2)® Cu(OH)2 ¾ ¾(3)® CuO
Cu(NO3)2
2 Cặp chất nào sau đây có thể phản ứng được với nhau? Viết phương trình hóa học (nếu có):
a) Axit clohiđric và kali sunfat.
b) Sắt và đồng (II) sunfat.
c) Natri hiđroxit và magie clorua.
d) Natri hiđroxit và bari clorua.
e) Canxi clorua và kali cacbonat.
f) Axit sunfuric và natri sunfit
g) Kali oxit và lưu huỳnh đi oxit
h) Điphotpho pentaoxit và natri hiđroxit
i) Nhôm clorua và kali hiđroxit
3 Bổ túc và cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a) Al(NO3)3 + ……… ¾¾® …… + Al(OH)3
b) ……… + Na2S ¾¾® H2S + ……….
c) H2SO4 + ………. ¾¾® CuSO4 + ………..
d) ……… + ………… ¾¾® FeCl3
e) Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + ?
f) MgCl2 + ?  ? + Mg(OH)2
g) P2O5 + ?  H3PO4
h) Fe2 (SO4)3 + ?  FeCl3 + ?
4 Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong thí nghiệm sau: a/
Cho dung dịch natri hiđroxit vào dung dịch sắt (III) clorua.
b/ Ngâm đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat từ 3  5 phút.
c) Cho dây đồng nhúng vào dung dịch bạc nitrat .
d) Cho dung dịch axit clohidric vào đồng(II)hidroxit.
5 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau:
a/ H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, Na2SO4 .
b/ H2SO4, NaOH, Ca(OH)2, BaCl2
c/ H2SO4, KOH, Ba(OH)2, Mg(NO3)2
d/ Na2SO4, Na2CO3, Ba(NO3)2.
e/ AgNO3 , FeSO4, KCl
6 Trộn 200ml dung dịch natri sunfat 1M vào 300ml dung dịch bari clorua 0,5M.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng kết tủa tạo thành.
c) Tính nồng độ mol của các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng.
Giả sử thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.
3
(4)

4. 7 Trộn 40ml dung dịch Na2SO4 0,5M với 60ml dung dịch BaCl2 0,5M.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra?
c) Tính nồng độ mol của các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng? Cho rằng thể tích
của dung dịch thay đổi không đáng kể.
(Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 ; S = 32 ; Ba = 137 ; Cl = 35,5)
8 Cho 16g NaOH vào trong 200ml dung dịch H2SO4 2M (D = 1,3g/ml).
a) Viết phương trình hóa học.
b) Nếu cho giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì màu của giấy quỳ thay đổi như thế
nào? Tại sao?
c) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc?
9 Trộn 400 g dung dịch BaCl2 5,2 % với 100 ml dung dịch H2SO4 20% (khối lượng riêng là 1,14
g/ml) .
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) TÍnh khối lượng kết tủa tạo thành.
c) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi lọc bỏ kết tủa.
( Ba = 137, Cl = 35,5, H= 1, S = 32, O = 16)
10 Trộn 15ml dung dịch có chứa 1,11g CaCl2 với 35ml dung dịch có chứa 0,85g AgNO3 .
a. Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hoá học
b. Hãy tính khối lượng chất rắn sinh ra
c. Tính nồng độ mol cuả các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng . Cho rằng thể tích
của dung dịch thay đổi không đáng kể .
4