btd

1. 1Vũ Thị Cẩm Nga

2. Vũ Thị Cẩm Nga 2
Ứng dụng của Oxi
Sự Sống
Chế tạo tên
lửa
Hàn cắt Kim
loại
Sự cháy
Y Tế
Bình
lặn

3. 3Vũ Thị Cẩm Nga

4. Nội dung
• I/ Ứng dụng
• II/ Cấu tạo phân tử
• III/ Tính chất vật lý
• IV/ Tính chất hóa học
• V/ Điều chế
VũThịCẩmNga
4

5. 1s22s22p4
KHHH: CTPT:
STT: CTCT:
Nhóm: Cấu hình e:
Chu kỳ: Phân tử khối:
Vũ Thị Cẩm Nga 5
Dựa vào
BTH và SGK
hoàn thành
bảng sau:
KHHH: O CTPT: O2
STT: 8 CTCT:
Nhóm: VI A Cấu hình e: 1s22s22p4
Chu kỳ: 2 Phân tử khối: 32
O=O

6. II/ Cấu tạo phân tử
Vũ Thị Cẩm Nga 6
KHHH: O CTPT: O2
STT: 8 CTCT:
Nhóm: VI A Cấu hình e: 1s22s22p4
Chu kỳ: 2 Phân tử khối: 32
O=O

7. III/ Tính chất vật lý
Vũ Thị Cẩm Nga 7
Chất khí, không màu,không mùi,không vị.
Nặng hơn không khí, 1,1
Ít tan trong nước.
Hóa lỏng ở -183oC
32
29
Oxi lỏng

8. Vũ Thị Cẩm Nga 8
Câu chuyện Oxi 
Cho biết các
người bạn
của Oxi?
Tại sao
không ai có
thể làm bạn
lâu được với
Oxi?
Cuộc tình tay
3 của Oxi và 2
nàng Hidro
như thế nào?

9. 
Vũ Thị Cẩm Nga 9
   
O + 2e O
1s2 2s2 2p4
0 -2
1s2 2s2 2p6
III/ Tính chất hóa học

10. Vũ Thị Cẩm Nga 10
Oxi có số oxi hóa là -2 các dạng hợp chất (trừ
OF2 và H2O2)
Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động mạnh và có
tính oxi hóa mạnh
Oxi dễ dàng nhận thêm 2 electron
Dùng thí nghiệm nào
để kiểm chứng?
Thí nghiệm với
các chất khử

11. Vũ Thị Cẩm Nga 11
Oxi
Kim Loại
(Fe, Mg..)
Phi Kim
(C, S, P…)
Hợp chất
(C2H5OH, CO..)

12. Vũ Thị Cẩm Nga 12
1. Tác dụng với kim loại
(Hầu hết kim loại trừ Ag, Au, Pt, …)
Fe + O2
Mg + O2
0 0 to +8/3 -2
3Fe + 2O2 Fe3O4
0 0 to +2 -2
Mg + O2 MgO
III/ Tính chất hóa học

13. Vũ Thị Cẩm Nga 13
2. Tác dụng với phi kim
(hầu hết phi kim trừ Halogen)
to
P + O2
to
S + O2
to
C + O2
0 0 to +5 -2
4P +5O2 2P2O5
0 0 to +4 -2
S + O2 SO2
0 0 to +4 -2
C + O2 CO2
III/ Tính chất hóa học

14. Vũ Thị Cẩm Nga 14
3. Tác dụng với hợp chất
+2 to +4
2CO + O2 2CO2
+2 to +4
C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O
III/ Tính chất hóa học
Ở nhiệt độ cao,
nhiều hợp chất
cháy trong khí
Oxi tạo ra oxit,
phản ứng tỏa ra
nhiều nhiệt.

15. 1.Trong phòng thí nghiệm:
to
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
MnO2 , to
2KClO3 2KCl +3O2↑
Vũ Thị Cẩm Nga 15
Nhiệt phân các chất giàu oxi, kém bền với nhiệt
III/ Điều chế Oxi

16. 2. Trong công nghiệp.
-Chưng cất phân đoạn không khí lỏng .
-Điện phân nước . 2H2O Điện phân 2H2 + O2
Vũ Thị Cẩm Nga 16
III/ Điều chế Oxi

17. Oxi trong tự nhiên
Vũ Thị Cẩm Nga 17
Đây là quá trình
nào trong tự
nhiên?

18. Cũng cố.
Vũ Thị Cẩm Nga 18

19. Vũ Thị Cẩm Nga 19
The end.

20. Vũ Thị Cẩm Nga 20
Không khí
Không khí khô,
không có CO2
Không khí lỏng
(<-2000C)
N2 Ar O2
Loại CO2 : cho không khí đi qua
dd NaOH
CO2 + NaOH  Na2CO3
Loại hợi nước dưới dạng nước đá
ở -250C
Chưng cất phân đoạn
Hóa lỏng không khí
-1860C-1960C