VTD

1. `
Giáo viên: Vũ Tùng Dương

2. `
Giáo viên: Vũ Tùng Dương

3. Vị trí trong bảng tuần hoàn, Cấu hình electron nguyên tử1
2 Tính chất vật lí

4. NHỮNG XU HƯỚNG CHÍNH TRONG VIỆC ĐỔI MỚI SÁCH
GIÁO KHOA THỜI ĐẠI TOÀN CẦU HÓA
Tính chất hóa học
3
Trạng thái tự nhiên
4

5. `
Phần 1
Vị trí trong bảng tuần hoàn
Cấu hình electron ngyên tử

6. `
Vị trí trong bảng tuần hoàn
Cấu hình electron nguyên tử
Số hiệu nguyên tử
Z= 26
Cấu hình electron
1s22s22p63s23p63d64s2
M & K
Vị trí
Fe ở ô số 26, nhóm VIIIB, chu kì IV

7. `
Phần 2
Tính chất vật lí

8. `
Tính chất vật lí
TÍNH
CHẤ
T
VẬT
LÍ
: Sắt là
kim loại trắng xám
Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
Khối lượng riêng: D= 7,9 g/cm3
Nhiệt độ nóng chảy: 1540 độ C
Có tính chất nhiễm từ
Trạng thái tự nhiên

9. `
Tính chất vật lí
Trạ
ng
thái
tự
nhi
ên
Y Ế U T Ố : 2

10. Tính chất hóa học
Phần 3

11. Xác định số oxi hóa của Fe trong các chất sau
FeO Fe2O3
Fe
Fe2(SO4)3 Fe(NO3)2
FeCl2

12. Trục số oxi hóa của Fe

13. THIẾT KẾ
& BIÊN SOẠN SGK
THEO ĐỊNH HƯỚNG
PHÁT TRIỂN BỀN VỮNG
Phản ứng hóa học của Fe
Các phản ứng đặc trưng
Tác dụng với axit Tác dụng với dung dịch
muối
3𝐹𝑒 + 2𝑂2
𝑡 𝑜
𝐹𝑒3 𝑂4
2𝐹𝑒 + 3𝐶𝑙2
𝑡 𝑜
2𝐹𝑒𝐶𝑙3
𝐹𝑒 + 𝑆
𝑡 𝑜
𝐹𝑒𝑆
- Fe tác dụng axit loãng:
𝐹𝑒 + 4𝐻𝑁𝑂3 𝐹𝑒 𝑁𝑂3 3 + 𝑁𝑂 ↑ +2𝐻2 𝑂
𝐹𝑒 + 𝐻2 𝑆𝑂4 𝐹𝑒𝑆𝑂4 + 𝐻2
*Lưu ý: Fe bị thụ động hóa trong axit HNO3, H2SO4
đặc nguội
- Fe tác dụng axit đặc:
𝐹𝑒 + 6𝐻𝑁𝑂3
𝑡 𝑜
𝐹𝑒 𝑁𝑂3 3 + 3𝑁𝑂2 ↑ +3𝐻2 𝑂
𝐹𝑒 + 𝐶𝑢𝑆𝑂4 𝐹𝑒𝑆𝑂4 + 𝐶𝑢

14. `
Phản ứng đốt cháy bùi nhùi kim loại
sắt trong khí oxy

15. `
Tính chất hóa học của Fe
Fe
tác
dụn
g
với
khí
Oxi
Fe có tính khử
Fe có số oxi hóa
+2, +3
O2 có tính oxi hóa
Oxi có số oxi hóa -2
3𝐹𝑒 + 2𝑂2
𝑡 𝑜
𝐹𝑒3 𝑂4
Fe3O4: FeO.Fe2O3
+2 +3
0 -2
Tính oxi hóa
0
Tính khử: 0 -> +2,
+3

16. `
Thí nghiệm ảo mô tả phản ứng Fe với dung
dịch H2SO4 loãng

17. `
Dãy điện hóa kim loại
Tính oxi hóa của ion kim loại tăng
Tính khử của kim loại giảm

18. `
Phản ứng của Fe với dung dịch muối Cu
Cu2+ + Fe  Fe2+ + Cu

19. `
Phản ứng của Fe với H2O
3𝐹𝑒 + 4𝐻2 𝑂
𝑡 𝑜<570 𝑜 𝐶
𝐹𝑒3 𝑂4 + 4𝐻2 ↑
𝐹𝑒 + 𝐻2 𝑂
𝑡 𝑜>570 𝑜 𝐶
FeO + 𝐻2 ↑

20. Phần IV. Trạng thái tự nhiên
Fe chiếm 5% khối lượng vỏ trái đất.
Có trong hemoglobin của máu.
Quặng sắt quan trọng là: manhetit (Fe3O4), hematit đỏ
(Fe2O3), hematit nâu (Fe2O3.nH2O), pirit (FeS2).

21. `
Trò chơi củng cố và ôn tập

22. `
Rung chuông vàng
Thể lệ
Cả lớp chia làm 4 đội tham gia trả lời các câu hỏi.
Mỗi câu trả lời đúng (trong 20s) đội sẽ được 10
điểm.
Trả lời sai bị trừ 5 điểm, các đội khác có cơ hội trả
lời câu hỏi mà đội trước đó đã trả lời sai, đội đó sẽ
được 10 điểm nếu trả lời đúng, sai thì bị trừ 5 điểm.

23. Câu 1 Câu 2
Câu 7Câu 6
Câu 3 Câu 5Câu 4
Câu 14Câu 13Câu 12Câu 11
Câu 10Câu 9Câu 8
Câu 17Câu 16
Câu 15

24. Câu 2: Số hiệu nguyên tử của Fe là bao nhiêu?
A. 25
D. 28C. 27
B. 26
2
B. 26
D. 28C. 27
A. 25 B. 26
START

25. Câu 6: Vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn?
A. Nhóm VIIA, chu kì 4
D. Nhóm VIIB, chu kì 3C. Nhóm VIIIB, chu kì 4
B. Nhóm VIIIB, chu kì 3
6
B. Nhóm VIIIB, chu kì 3
D. Nhóm VIIB, chu kì 3C. Nhóm VIIIB, chu kì 4
A. Nhóm VIIIA, chu kì 4
C. Nhóm VIIIB, chu kì 4
START

26. Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử Fe?
A. 1s22s22p63s23p63d64s2
D. 1s22s22p63s23p53d64s2C. [Ar]3d64s1
B. [Ar]3d54s2
3
B. [Ar]3d54s2
D. 1s22s22p63s23p53d64s2
C. [Ar]3d64s1
A. 1s22s22p63s23p63d64s2A. 1s22s22p63s23p63d64s2
START

27. Câu 1: Fe có tính chất vật lí gì đặc trưng mà nhiều kim
loại khác không có?
A. Có tính dẫn điện
D. Có tính nhiễm từ
C. Là chất rắn ở điều kiện
thường
B. Có tính dẫn nhiệt
1
B. Có tính dẫn nhiệt
D. Có tính nhiễm từ
C. Là chất rắn ở điều kiện
thường
A. Có tính dẫn điện
D. Có tính nhiễm từ
START

28. Câu 4: Số oxi hóa thường gặp của Fe trong các hợp
chất?
A. +1, +2
D. 0, +2C. +2, +3
B. +3, +4
4
B. +3, +4
D. 0, +2C. +2, +3
A. +1, +2
C. +2, +3
START

29. Câu 11: Fe có tính khử mạnh hơn đơn chất nào sau
đây?
A. K, Na
D. H2, Cl2C. Ca, Mg
B. S, Ba
11
B. S, Ba
D. H2, Cl2C. Ca, Mg
A. K, Na
D. H2, Cl2
START

30. Câu 5: Fe phản ứng với khí Clo ở nhiệt độ cao cho ra
sản phẩm gì?
A. FeCl2
D. Fe2ClC. FeCl
B. FeCl3
5
B. FeCl3
D. Fe2ClC. FeCl
A. FeCl2 B. FeCl3
START

31. Câu 13: Fe phản ứng với khí Oxi ở nhiệt độ cao cho
ra sản phẩm gì?
A. FeO
D. Fe3O4C. FeO2
B. Fe2O3
13
B. Fe2O3
D. Fe3O4C. FeO2
A. FeO
D. Fe3O4
START

32. Câu 14: Tổng hệ số cân bằng của phản ứng giữa Fe với axit HNO3 loãng là
bao nhiêu nếu NO là sản phẩm khử duy nhất?
A. 7
D. 10C. 9
B. 8
14
B. 8
D. 10C. 9
A. 7
C. 9
START

33. Câu 15: Fe phản ứng với Axit Sunfuric đặc nguội cho
ra sản phẩm oxi hóa nào sau đây?
A. Fe2(SO4)3
D. Không phản ứngC. SO2
B. FeSO4
15
B. FeSO4
D. Không phản ứngC. SO2
A. Fe2(SO4)3
D. Không phản ứng
START

34. Câu 7: Fe phản ứng được với những dung dịch muối
nào sau đây?
A. FeCl3, CuSO4
D. ZnSO4, Na2SO4C. CuSO4, FeCl2
B. FeCl2, KCl
7
B. FeCl2, KCl
D. ZnSO4, Na2SO4C. CuSO4, FeCl2
A. FeCl3, CuSO4D. FeCl3, CuSO4
START

35. Câu 16: Fe tác dụng với H2O ở nhiệt độ nhỏ hơn 570
độ C thì sinh ra sản phẩm oxi hóa nào?
A. FeO
D. Fe3O4C. FeO2
B. Fe2O3
16
B. Fe2O3
D. Fe3O4C. FeO2
A. FeO
D. Fe3O4
START

36. Câu 8: Fe tác dụng với H2O ở nhiệt độ lớn hơn 570
độ C thì sinh ra sản phẩm oxi hóa nào?
A. FeO
D. Fe3O4C. FeO2
B. Fe2O3
8
B. Fe2O3
D. Fe3O4C. FeO2
A. FeOA. FeO
START

37. Câu 17: Công thức hóa học của quặng manhetit là
gì?
A. FeO.nH2O
D. Fe3O4C. FeO2
B. Fe2O3
17
B. Fe2O3
D. Fe3O4C. FeO2
A. FeO.nH2O
D. Fe3O4
START

38. Câu 9: Công thức hóa học của quặng hematit đỏ là
gì?
A. FeO.nH2O
D. Fe3O4C. FeS2
B. Fe2O3
9
B. Fe2O3
D. Fe3O4C. FeS2
A. FeO.nH2O B. Fe2O3
START

39. Câu 12: Công thức hóa học của quặng pirit sắt là gì?
A. Fe2O3.nH2O
D. Fe3O4C. FeS2
B. Fe2O3
12
B. Fe2O3
D. Fe3O4C. FeS2
A. Fe2O3.nH2O
C. FeS2
START

40. Câu 10: Công thức hóa học của quặng hematit nâu là gì?
A. Fe2O3.nH2O
D. Fe3O4C. FeS2
B. Fe2O3
10
B. Fe2O3
D. Fe3O4C. FeS2
A. Fe2O3.nH2OA. Fe2O3.nH2O
START

41. `
Giáo viên: Vũ Tùng Dương