btd

2. Bài 51: LUYỆN TẬP
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
&
CÂN BẰNG HÓA HỌC

4. KHỞI ĐỘNG
 Có 13 từ hàng ngang liên quan đến tốc độ
phản ứng và cân bằng hóa học.
 Mỗi nhóm được chọn 1 từ hàng ngang cho
mình.
 Trả lời đúng được cộng 2 điểm.
 Những nhóm còn lại có thể dành quyền trả
lời và được cộng 1 điểm.
 Từ khóa chỉ được trả lời sau khi hoàn thành
13 từ hang ngang và được cộng 3 điểm.

5. 3
5
10
9
8
2
1
11
12
4
7
6
13
6 7 8 109 11 12 1354321
T O C OD P H A N U N G
A P US TA
H E D O N G T H E
C A N AB N G D O N G
C H TA X U C T A C
HN I E T D O
U N G HT U A N N G H INAHP C H
N T H FO FV A
O N DGN O
O C A BN A N GH A N G S
H E ID HT E
O S A T O L I EL
C UH Y E N D I C H

6. VƯỢT CHƯỚNG
NGẠI VẬT
 Bất kì thành viên nào trong nhóm sẽ được
chỉ định trả lời các câu hỏi có liên quan
đến bất kì 1 từ hàng ngang nào.
 Nếu trả lời đúng cộng 3 điểm. Trả lời sai
nhóm có thể bổ sung và cộng 1 điểm.
 Nếu nhóm không trả lời được, trừ 2
điểm.

7. 3
5
10
9
8
2
1
11
12
4
7
6
13
6 7 8 109 11 12 1354321
T O C OD P H A N U N G
A P US TA
H E D O N G T H E
C A N AB N G D O N G
C H TA X U C T A C
HN I E T D O
U N G HT U A N N G H INAHP C H
N T H FO FV A
O N DGN O
O C A BN A N GH A N G S
H E ID HT E
O S A T O L I EL
C UH Y E N D I C H

8. • Có mặt chất xúc tác.
Tốc độ phản ứng tăng khi:
• Tăng nồng độ chất phản ứng.
• Tăng áp suất chất phản ứng.
• Tăng nhiệt độ cho phản ứng.
• Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng.

9. • Chất xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.
Cân bằng hóa học bị ảnh hưởng (chuyển dịch) theo
nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê bởi:
• Nồng độ.
• Áp suất.
• Nhiệt độ.

10. Hằng số cân bằng KC chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
c d
C a b
[C] .[D]
K =
[A] .[B]
aA + bB cC + dD

11. Quy tắc Van’t Hoff:
Với:  là hệ số nhiệt độ.
v1, v2 là vận tốc ở nhiệt độ T1, T2.
2 1T -T
2 10
1
v
= γ
v

12. VỀ ĐÍCH
• Các nhóm dùng bảng tên để dành
quyền trả lời.
• Nhóm trả lời đúng, giải thích được
câu trả lời, cộng 3 điểm.

13. CÂU 1
Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây
là sai ?
C. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi
cháy trong không khí.
A. Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn
khi cháy ở mặt đất.
B. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp sẽ giữ
được lâu hơn.

14. CÂU 2
Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng:
2( ) 2( ) ( )2 ;( 0)k k kH Cl HCl H  
Cân bằng sẽ chuyển dịch về phía nào khi
tăng: a. Nhiệt độ.
b. Áp suất.
c. Nồng độ khí H2.
a. Chiều nghịch.
b. Cân bằng không chuyển dịch.
c. Chiều thuận.

15. CÂU 3
Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào
có tốc độ lớn hơn ?
a. Zn (hạt) + CuSO4 (2M) và
Zn (bột) + CuSO4 (2M) (cùng nhiệt độ).
b. Fe + CuSO4 (2M, 25oC) và
Fe + CuSO4 (2M, 50oC).
Zn (bột) + CuSO4 (2M)
Fe + CuSO4 (2M, 50oC)

16. CÂU 4
Cho:
2 2 32 2 ; 0SO O SO H  
Cho biết cân bằng của phản ứng dịch chuyển
theo chiều nào khi tăng nhiệt độ của hệ.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

17. CÂU 5
Vì sao người ta
thường đập nhỏ
than rồi mới đốt ?
Vì khi đó diện tích tiếp xúc giữa than
và không khí (oxi) lớn hơn.

18. WHO
IS
WIN ?

20. CÁC DẠNG BÀI TẬP
• Dạng bài tập về chuyển dịch cân bằng
• Dạng bài tập về hằng số cân bằng KC
• Dạng bài tập về quy tắc Van’t Hoff

21. Dạng bài tập về chuyển dịch cân bằng
Ví dụ 1:
Cho phản ứng thuận nghịch sau:
3(r) 2 3(r) 2(k) 2 (k)2NaHCO Na CO +CO +H O ; ΔH=129kJ
Có thể dùng những biện pháp gì để chuyển hóa nhanh
và hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3 ?
• Hút CO2, H2O ra ngoài.
• Đun nóng.

22. Dạng bài tập về hằng số cân bằng KC
Ví dụ 2:
Bình kín có thể tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5
mol N2. Khi phản ứng đạt cân bằng có 0,02 mol
NH3 được tạo thành. Tính hằng số cân bằng của
phản ứng tổng hợp NH3.

23. Trước phản ứng:
2
2
H
N
0,5
n = =1M
0,5
0,5
n = =1M
0,5
Dạng bài tập về hằng số cân bằng KC
Khi phản ứng cân bằng:
3NH 3
0,02
n = [NH ] = =0,04M
0,5

24. Dạng bài tập về hằng số cân bằng KC
2 2 3N + 3H 2NH
Đầu: 1 1
Phản ứng: x 3x 2x
Cân bằng: 1-x 1-3x 2x
[NH3] = 0,04M = 2x → x = 0,02M.

25. Dạng bài tập về hằng số cân bằng KC
2 2 3N + 3H 2NH
3[NH ] = 0,04M 2[N ] = 1-x = 1-0,02 = 0,98M
2[H ] = 1-3x = 1-3.0,02 = 0,94M
2 2
-33
C 3 3
2 2
[NH ] 0,04
K = = =1,97.10
[H ] .[N ] 0,94 .0,98

26. Dạng bài tập về quy tắc Van’t Hoff
Ví dụ 3:
Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ của phản ứng
hóa học tăng lên 2 lần. Hỏi tốc độ của phản ứng sẽ
tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 25oC lên
75oC ?

27. Dạng bài tập về quy tắc Van’t Hoff
Nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ của
phản ứng hóa học tăng lên 2 lần
hệ số nhiệt độ là 2
75-25
2 10
1
v
= 2 = 32
v
Tốc độ của phản ứng sẽ tăng lên 32 lần khi nâng
nhiệt độ từ 25oC lên 75oC.
2 1T -T
2 10
1
v
= γ
v

32. Có 11 chữ cái
Cân bằng
hóa học
là …
CÂN BẰNG ĐỘNG

34. CÓ 7 CHỮ CÁI
…TĂNG,
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG TĂNG
ẢNH HƯỞNG ĐẾN
CÂN BẰNG HÓA HỌC
KC CHỈ PHỤ THUỘC
VÀO…

38. CÓ 13 CHỮ CÁIĐƯỢC XÁC ĐỊNH
Ở NHIỆT ĐỘ NHẤT ĐỊNH
CHỈ PHỤ THUỘC
VÀO NHIỆT ĐỘKC

40. CÓ 9 CHỮ CÁI1 NHÀ HÓA HỌC
NGƯỜI PHÁP
CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNGNGUYÊN LÍLƠ SA-TƠ-LI-Ê

41. SỰ…CÂN BẰNG ĐANG….
CHUYỂN DỊCH