Eksperimen meneliti kinetika adsorpsi karbon aktif terhadap asam asetat dalam larutan. Adsorpsi terjadi karena interaksi antara karbon aktif dan asam asetat yang ditunjukkan oleh penurunan konsentrasi asam asetat seiring berjalannya waktu. Hasilnya menunjukkan adsorpsi berjalan sesuai model kinetika orde satu.

1. PERCOBAAN IV
KINETIKA ADSORPSI
Kelompok IV
1. Malhatul Ulfa
2. Meyly Ekawati T.S.
3. Anggraini Putri M.P
4. Kurnia Nastira Ningsih
5. Nurwahyu Wulandari

2. TUJUAN
Melakukan kajian kinetika adsorpsi karbon aktif
terhadap asam asetat dalam larutan

3. LANDASAN TEORI
Interaksi (penyerapan) oleh permukaan zat
padat terhadap suatu fluida (gas, larutan,
cairan).
• Adsorpsi
• Adsorben (Karbon Aktif)
• Adsorbat (Asam asetat
dalam larutan)
Istilah
• Luas Permukaan
• Temperatur
• Kelembapan
• Konsentrasi
• pH

4. • Buret 50 ml
• Erlemeyer 250 ml
• Gelas ukur 25 ml
• Labu ukur 25 ml
• Corong gelas
• Gelas beker 250 ml
• Statif
• Gelas arloji
• Timbangan Analitik
- Larutan NaOH 0,5 N
- Larutan CH3COOH 1 N
- Indikator pp
- Karbon aktif
- Kertas saring

5. SKEMA KERJA
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
25 mL asam asetat 1 N
25 mL asam asetat 0,5 N
2 gram Karbon aktif
Residu
Volume???!
Filtrat
NaOH 0,5 N
- Dimasukkan 5 erlenmeyer
- Dimasukkan 5 erlenmeyer
-Dikocok
- Dibiarkan
-Diukur volume
- Dititrasi filtrat

6. 15 menit 30 menit 45 menit 60 menit 75 menit 90 menit
Asam asetat
Karbon aktif

7. NaOH 0,5 N
Volume
NaOH???
Volume
CH3COOH???

8. NCH3COOH.VCH3COOH = NNaOH.VNaOH

9. HASIL
Waktu
(detik)
Asam asetat NaOH
C (N) Co (N) V (mL) N mL
15 0,437 0,5 19 0,5 16,6
30 0,435 0,5 18,75 0,5 16,3
45 0,433 0,5 19,4 0,5 16,8
60 0,442 0,5 19,25 0,5 17
75 0,385 0,5 19,5 0,5 15
90 0,442 0,5 19 0,5 16,8
Perlakuan pertama

10. Waktu
(detik)
Asam asetat NaOH
C (N) Co (N) V (mL) N mL
15 0,875 1 18 0,5 31,5
30 0,870 1 18,5 0,5 32,2
45 0,860 1 19 0,5 32,7
60 0,766 1 19 0,5 29,1
75 0,868 1 18,5 0,5 32,1
90 0,849 1 18,5 0,5 31,4
Perlakuan kedua

11. -2.765 -2.733 -2.703
-2.847
-2.163
-2.847
y = 0.033x - 2.7919
R² = 0.0572
-3
-2.5
-2
-1.5
-1
-0.5
0
15 30 45 60 75 90
lnC
t (menit)
Grafik Orde I (Co = 0,5 N)
64
59.172
51.02
18.263
57.392
43.858
y = -3.9659x + 62.832
R² = 0.2003
0
10
20
30
40
50
60
70
15 30 45 60 75 90
1/C2
t (menit)
Grafik Orde III (Co = 1 N)
k =-a
=-0,033
k = (1/2)a
=-1,9825

12. KESIMPULAN
Kinetika adsorpsi karbon aktif terhadap asam asetat
dalam larutan terjadi karena adanya gaya Van Der Waals
antara adsorben dan adsorbat, dengan reaksi berjalan
dalam orde satu.