Energi Aktivasi

1. PERCOBAAN VI
PENENTUAN ENERGI AKTIVASI
REAKSI IONIK
Kelompok IV
1. Malhatul Ulfa
2. Meyly Ekawati T.S.
3. Anggraini Putri M.P
4. Kurnia Nastira Ningsih
5. Nur Wahyu Wulandari

2. TUJUAN
Menentukan tenaga pengaktifan reaksi ion persulfat dengan ion iodida

3. LANDASAN TEORI
Energi minimum yang dibutuhkan
oleh suatu reaksi kimia agar dapat
berlangsung.
S2O8
2- + 2I- 2SO4
2- + I2
Ln K = ln A -
Persamaan
Arrenius
S2O3
2- + I2
- 2I- + S4O6
2-

4. ― Tabung 100 mL 2 buah
― Termostat
― Pipet
― StopWatch
- Lar. KI 0,5 M
- Lar. Kalium Persulfat 0,01 M
- Lar. Na2S2O3 0,1 M
- Lar. Indikator Amilum
- 0,5 gram amilum
- Akuades

5. SKEMA KERJA
Termostat
Air dan es
Termostat
Dimasukkan ke dalam gelas piala besar
Ditambahkan es batu dan garam hingga suhunya
mencapai 5°C.

6. Dicatat waktu
Diisi dalam tabung 1
20 mL KI 0,5 M
x ML Na2S2O3
20 ML kalium persulfat
5 tetes amilum
0,5 gram amilum
Hasil
Diisi dalam tabung II
Dibuat pasta
Dituang dengan pengadukan konstan
Dididihkan 1 menit
Dibuang setelah dipakai
20 ml KI + X ml
Na2S2O3
Dibiarkan mencapai suhu termostat
Ditambah ketabung II
Digojog dengan stopwatch
Diulangi untuk interval 5˚c sampai 35˚c

8. No
Suhu
(⁰C)
Volume 5 ml Volume 6 ml
Waktu
Waktu
1 5 4 menit 23 detik
5menit 15 detik
2 10
4 menit 52 detik 2 menit 40 detik
3 15
3 menit 47 detik 4 menit 30 detik
4 20
3menit 15 detik 4 menit 40 detik
5 25
3 menit 35 detik
-
HASIL
Pengujian Energi Aktivasi Ionik
Oksidasi: 2I- →I2 + 2e
Reduksi : S2O8
- + 2e → 2SO4
2
S2O8
- + 2I- → 2SO4
2- + I2

9. y = 0.0809x + 4.5275
R² = 0.6278
4.3
4.4
4.5
4.6
4.7
4.8
4.9
5
5.1
3.356 3.413 3.472 3.534 3.597
lnt1/2
1/T (*10-3)
Grafik ln t1/2 vs 1/T

10. y = ax + b
E = a.R

11. Dengan suhu yang meningkat maka energi aktivasinya juga akan
meningkat. Energi aktivasi pada percobaan ini adalah 9343,27 J/K
mol.