1. Kelompok menentukan tetapan kalorimeter dan konsentrasi H2SO4. Tetapan kalorimeter didapatkan -39,41 J/°C dengan merumuskan Ck =. Konsentrasi H2SO4 0,224 M dihitung menggunakan rumus [H2SO4] = .

1. PERCOBAAN I
TETAPAN KALORIMETER DAN
KONSENTRASI H2SO4
Kelompok IV
1. Malhatul Ulfa
2. Meyly Ekawati T.S.
3. Anggraini Putri M.P
4. Kurnia Nastira Ningsih
5. Nurwahyu Wulandari

2. TUJUAN
Menentukan tetapan kalorimeter sebagai dasar percobaan lain
Menentukan konsentrasi H2SO4

3. LANDASAN TEORI
Alat yang digunakan untuk mengukur
jumlah kalor reaksi yang diserap
atau dilepas pada suatu reaksi.
Qkalorimeter = Ck.∆T
Sejumlah kalor yang
diserap oleh kalorimeter
untuk menaikan suhu
sebesar 1⁰C
Ck =
Tetapan
kalorimeter
Kalor yang terlibat dalam suatu
reaksi pada tekanan yang tetap

4. ― Kalorimeter , pengadukan dan bahan isolasi
― Termometer
― Gelas ukur 50 mL
― Lampu spritus
― Stopwatch
- H2SO4
- Akuades

5. Menentukan tetapan kalorimeter
Menentukan konsentrasi
larutan H2SO4
PERCOBAAN

6. Menentukan tetapan kalorimeter
Air Dingin
Dimasukkan ke gelas kimia
Diukur suhu setiap 30 detik
Diisi Td kedalam tabel
Air Panas
Dimasukkan ke kalorimeter
Diukur suhu tiap 30 detik
Diisi data Tp ke tabel
Air Dingin
Dicampurkan kedalam kalorimeter
Diaduk
Diukur suhu pada detik ke 11, 12, 13, 14
Diisi data Temperatur pada tabel
Hasil

7. Penentuan tetapan kalorimeter
Pengukuran suhu air dingin Pemanasan air hingga suhu 60◦C
Pengukuran suhu campuran air dingin + air panas

8. Detik ke
Air dingin Air panas Campuran
Waktu (S) Td ( oC ) Waktu (S) Tp (oC) Waktu (S) Tc (oC)
1
2
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
30
60
90
120
150
180
210
240
270
300
34
34
34
34
34
34
34
34
3
34
30
60
90
120
150
180
210
240
270
300
50
50
50
49
48
448
47
47
47
46
11. 330 Waktu pencampuran
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
360
390
420
450
480
510
540
570
600
30
60
90
120
150
180
210
240
270
42
42
42
42
42
42
42
42
42

9. Qap = Map . C (Tp -Tap )
= 30 gr . 4,18 j/g⁰C (42,2-48,2)
= -752,4 j
Qk = - (Qap + Qad)
= - (-752,4 + 1028,28)
= -275,88 J
Ck =
= -39,41 J/⁰C
Penentuan tetapan kalorimeter

10. y = 34
R² = 0
0
5
10
15
20
25
30
35
40
30 60 90 120 150 180 210 240 270 300
T(oC)
t (detik)
Air Dingin
Suhu Air Dingin
Linear (Suhu Air
Dingin)
y = -0,472x + 50,8
R² = 0,940
43
44
45
46
47
48
49
50
51
30 60 90 120 150 180 210 240 270 300
T(oC)
t (detik)
Air Panas
Suhu Air Panas
Linear (Suhu Air
Panas)

11. y = 42
R² = 0
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
30 60 90 120 150 180 210 240 270
T(oC)
t (detik)
Air Campuran
Suhu Air
Campuran
Linear (Suhu Air
Campuran)
Pencampuran air panas dan air dingin berguna
untuk menbuktikan fungsi kalorimeter yang
dapat mempertahankan kalor.
!!!

12. Menentukan konsentrasi
larutan H2SO4
Air
Diisi dalam kalorimeter sepertiga bagian volume
Dicatat suhu setelah 5 menit
5 ml H2SO4 X
M
Ditambahkan kedalam kalorimeter
Dicatat temperatur campuran sambil diaduk
Diulangi langkah 1 dan 2 dengan konsentrasi
H2SO4 di encerkan menjadi 2 kali, 3kali, 4 kali,
5 kali
Hasil

13. Penentuan konsentrasi H2SO4
H2SO4(aq) + H2O(l) H3O+
(aq) + HSO4
-
(aq)
Pengenceran
Volume
H2SO4
(mL)
Takhir/
Tmax
(OC)
Panas
pelarutan
(H)
(kJ/mol)
Mol zat
terlarut
(mol)
Konsentrasi
larutan
(M)
0x 5 34 138,91 0,00112 0,224
2x 5 32 138,91 0 0
3x 5 32 138,91 0 0
4x 5 32 138,91 0 0
5x 5 32 138,91 0 0
Reaksi
EksotermKetentuan

14. PERHITUNGAN
Qpel = - (Qlar + Qk)
= - [mH2SO4 .cair (T2-T1)+CK(T2-T1)
= -[9,2 . 4,1 (34-32)+ 39,41 (34-32)
= - 155,732 J
n =
=
= 0,00112 mol
Penentuan konsentrasi H2SO4
[H2SO4] =
=
= 0,224 M

15. y = -0.4x + 33.6
R² = 0.5
30
30.5
31
31.5
32
32.5
33
33.5
34
34.5
30 55 80 105 130
T(oC)
Vair (mL)
Konsentrasi H2SO4
Vair
5 ml H2SO4 X M dan 25 ml air Pengukuran suhu setelah pengenceran
!!!

16. 1. Tetapan kalorimeter dapat ditentukan dengan rumus
Ck =
diperoleh tetapan kalorimeter yaitu -39,41 J/⁰C
2. Menentukan konsentrasi H2SO4 dapat menggunakan rumus
[H2SO4] =