Eksperimen menentukan pengaruh temperatur terhadap kelarutan asam oksalat. Kelarutan asam oksalat meningkat dengan meningkatnya temperatur. Perhitungan menunjukkan panas kelarutan ber nilai negatif -0,115 j/mol, sedangkan berdasarkan grafik didapat nilai -1,563 j/mol.
1. PERCOBAAN V
KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI
TEMPERATUR
Kelompok II
• Devi Fitria (F1C115001)
• Dyah Miranti Devy (F1C115008)
• Billqis Hudaibiyah (F1C115012)
• Rismatua Oktafiani (F1C115018)
3. Kelarutan
• Banyaknya zat terlarut yang akan
melarut dalam pelarut pada suhu
tertentu
Panas kelarutan
• Perubahan entalpi jika 1 mol zat
terlarut dilarutkan dalam pelarut
Positif
Negatif
4. Skema Kerja
100 ml asam oksalat
Dimasukkan ke tabung reaksi
Air, garam dan es batu
Dicampurkan, dibuat termostat hingga suhu 0o C
Dimasukkan tabung reaksi ke termostat,
diaduk agar homogen
10 ml asam oksalat
Diambil dengan pipet ukur
NaOH
Dititrasi ke asam oksalat, diulangi untuk
temperatur 5, 10, 15, 20 dan 25o C
Hasil
Asam
oksalat
NaOH
5. Hasil dan Pembahasan
Data volume NaOH terpakai selama proses titrasi
No Temperatur
(˚C)
Volume H2C2O4
(ml)
Volume NaOH terpakai (ml)
V1 (ml) V2 (ml) Vrata-rata
(ml)
1. 25 10 36 44,5 40,25
2. 20 10 43,9 45,7 44,8
3. 15 10 42,9 28,9 35,9
4. 10 10 21 25 23
5. 5 10 18,3 21,1 19,7
6. 0 10 19 19,1 19,05
6. Data kelarutan pada berbagai suhu
No. Suhu, T (K) S (molal) Ln S 1/T
1. 298 2,225 0,3473 0,0096
2. 293 2,195 0,3414 0,0034
3. 288 1,445 1,1599 0,00347
4. 283 1,250 0,0969 0,00353
5. 278 1,055 0,0232 0,00359
6. 273 0,960 -0,0223 0,00366
7. s=
𝑎 𝑥 0,5
10 𝑥 𝜌𝑎𝑖𝑟
s1=
44,5 𝑥 0,5
10 𝑥 1
s1= 2,225 molal
Ln s1 = 0,7998
S1 pada 298 K
ln
𝑠2
𝑠1
=
𝐴𝐻
𝑅
(
𝑇2
𝑇1
)
ln
2,195
2,225
=
𝐴𝐻
8,314
293
298
-0,0136 =ΔH/8,314 x 0,983
ΔH = -0,115 j/mol
Berdasarkan rumus
Y = -0,180 x + 1,023
Slope = -0,180
Slope = ΔH/R
ΔH = slope x R
ΔH = -0.180 x 8,314j/k mol
ΔH = -1,563 j/mol
Berdasarkan grafik
8. Semakin tinggi temperatur
semakin banyak volume
NaOH
Semakin banyak NaOH yang
terlarut
Berdasarkan percobaan
reaksi endoterm atau
panas kelarutan positif
Namun berdasarkan
perhitungan panas
kelarutan bernilai
negatif
9. Reaksi saat dititrasi
2NaOH(aq) + H2C2O4(aq) Na2C2O4(aq) + 2H2O(l)
y = 5.5486x + 11.03
R² = 0.8515
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
0 5 10 15 20 25
VolumeNaOH(mL)
T (OC)
Titrasi H2C2O4 dengan NaOH
Volume NaOH rata-
rata
Linear (Volume NaOH
rata-rata)
10. y = -0.19x + 1.0262
R² = 0.8759
-0.2
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
0.00336 0.00341 0.00347 0.00353 0.00359 0.00366
lnS
1/T (1/K)
ln S Terhadap 1/T
ln S
Berbanding
terbalik
Semakin
besar nilai
1/T
Semakin
kecil nilai ln
s
11. y = -0.0825x + 0.4456
R² = 0.8758
-0.1
-0.05
0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
0.4
0.00336 0.00341 0.00347 0.00353 0.00359 0.00366
logS
1/T (1/K)
log S Terhadap 1/T
log S
Berbanding
terbalik
Semakin
besar nilai
1/T
Semakin
kecil nilai
log s
12. Kesimpulan
• Semakin tinggi temperatur
maka semakin tinggi kelarutan
• Panas kelarutan berdasarkan
rumus -0,115 j/mol
• Panas kelarutan berdasarkan
grafik -1,563 j/mol
