Dokumen ini mendeskripsikan eksperimen untuk menghitung perubahan entalpi (ΔH) reaksi netralisasi antara NaOH dan HCl dengan menggunakan hukum Hess. Eksperimen ini melibatkan pengukuran suhu sebelum dan sesudah pencampuran larutan NaOH dan HCl menggunakan termometer untuk menghitung ΔH reaksi dalam dua arah. Perhitungan dilakukan berdasarkan prinsip kalorimetri dan hukum Hess untuk menentukan

1. PERCOBAAN II
HUKUM HESS
Devi Fitria – Dyah Miranti Devy – Billqis
Hudaibiyah – Rismatua Oktafiani

2. Untuk menghitung
panas reaksi (H)
dengan memakai
prinsip Hukum Hess

3. Landasan Teori

4. Alat dan Bahan
pengaduk
termometer
bejana
styrofoam
Gelas ukur
Kaca arloji
Pipet tetes
Spatula
Botol timbang
dan tutup
NaOH
padat
HCl 4M
Akuades

5. Menentukan perubahan entalpi reaksi
(H arah 1)

6. Detik
ke
Air dingin Setelah
pencampuran
NaOH + H2O
Waktu
(S)
Tad
(C)
Waktu
(s)
T
NaOH.H2
O
1 15 29
2 30 29
3 45 29
4 60 29
5 75 29
6 90 29
7 Waktu
pencampuran
8 120 46
9 135 42
10 150 40
11 165 39
12 180 43
13 195 46
Detik
ke
Air dingin Setelah
pencampuran
NaOH + H2O
Waktu (s) Tad (C) Waktu
(s)
T
NaOH.H
2O
14 210 46
15 225 46
16 240 46
17 255 46
18 270 46
19 285 46
20 300 46
21 315 46
22 330 46
23
H1 untuk arah 1

7. Detik ke
Temperatur
mula-mula T
NaOH.H2O =
29C
Temperatur
mula-mula T
HCl = 21C
Setelah dilakukan pencampuran
HCl dengan larutan NaOH
Waktu (s) T NaOH.HCl
(C)
1 15 49
2 30 49
3 45 49
4 60 48
5 75 46
H2 arah 1

8. Perhitungan
• Qap = Map C (Tc-Tap)
• Qad = Mad C 9Tc-Td)
• Qap + Qad - Qk = 0
• Ck =
𝑄𝑘
 𝑇

9. Menentukan perubahan entalpi reaksi
(H arah 2)

10. Detik
ke
Air dingin Setelah
pencampuran HCl
+ H2O
Waktu
(S)
Tad
(C)
Waktu
(s)
T
HCl.H2O
(C)
1 15 30
2 30 30
3 45 30
4 60 30
5 75 30
6 90 30
7 Waktu
pencampuran
8 120 31
9 135 31
10 150 31
11 165 31
12 180 31
13 195 31
Detik
ke
Air dingin Setelah
pencampuran
NaOH + H2O
Waktu (s) Tad (C) Waktu
(s)
T
NaOH.H
2O
14 210 31
15 225 31
H3 untuk arah 2

11. Detik ke
Temperatur
mula-mula
T HCl.H2O
= 56,09C
Temperatur
mula-mula T
NaOH =
44,67C
Setelah dilakukan
pencampuran HCl
dengan larutan
NaOH
Waktu
(s)
T
NaOH.HCl
(C)
1 15 42
2 30 46
3 45 52
4 60 54
5 75 60
6 90 62
7 105 62
8 120 61
9 135 60
10 150 59
11 160 59
H4
arah
2

12. Panas netralisasi
NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

13. Perhitungan
• Qpel + Qlart + Qkal = 0
m H2SO4 =  V
• Pengenceran
Qpd = - (Qlart + Qkal)
n =
𝑄𝑝𝑒𝑙
 𝐻

14. Kesimpulan
Banyaknya kalor yang terlibat
dalam suatu reaksi tetapi tidak
berpengaruh pada jalannya reaksi
tetapi pada keadaan awal dan
keadaan akhir