Entalpi

1. PERCOBAAN III
ENTALPI DAN ENTROPI PELEBURAN
Kelompok IV
1. Malhatul Ulfa
2. Meyly Ekawati T.S.
3. Anggraini Putri M.P
4. Kurnia Nastira Ningsih
5. Nurwahyu Wulandari

2. TUJUAN
 Memperkenalkan perbedaan kurva pendinginan cairan
murni dan larutan
 Memperlihatkan peristiwa penurunan titik beku yang
disebabkan penambahan zat terlarut
 Menghitung entalpi dan entropi pembekuan dengan
menggunakan hukum Van’t Hoff

3. Entalpi adalah jumlah energi yang dimulai
oleh suatu sistem pada tekanan yang tetap.
Entropi adalah hukumyang memberikan
pengenalan tentang perubahan spontan
keadaan fungsi lain.
PERSAMAAN
VAN’T HOFF
𝐿𝑛 𝐾 =
−∆𝐻°
𝑅𝑇
+
∆𝑆
𝑅
LANDASAN TEORI

4.  Tabung reaksi 10
buah
 Termometer 1000C
 Erlenmeyer 250 ml
 Gelas piala 500 ml
 Kertas atau kain wol
 Stopwatch
 Neraca analitik
 Kaca arloji
 Spatula
 Naftalen
 Definilamin

5. Air
Naftalen dalam tabung
gram difenilamin
Hasil
Naftalen SKEMA KERJA
- Dimasukkan ke dalam tabung reaksi
- Dipanaskan
- Dimasukkan dalam erlenmeyer air panas
Mencair
- Dipindahkan ke gelas piala
Suhu
- Ditambahkan
- Dipanaskan
Suhu
1,5 gr
3 gr
4,5 gr

6. Waktu
(menit)
Temperatur
C10H8 murni
(oC)
Temperatur setelah penambahan
Definilamin
Ke-1
(1,5 gr)
Ke-2
(3 gr)
Ke-3
(4,5 gr)
0 81 80 71 60
0,5 80 77 70 58
1,0 80 74 68 57
1,5 80 73 67 55
2,0 79 70 66 52
2,5 79 69 59 49
HASIL
C10H8(S) C10H8(Aq) (konsentrasi= X C10H8(S))

7. y = -0.3714x + 81.133
R² = 0.8521
77
78
79
80
81
82
0 30 60 90 120 150
T(oC)
t (detik)
Naftalen Murni
y = -2.2x + 81.533
R² = 0.9754
60
65
70
75
80
85
0 30 60 90 120 150
T(oC)
t (detik)
Naftalen + Difenilamin (penambahan 1)
GRAFIK

8. y = -2.0857x + 74.133
R² = 0.8381
0
10
20
30
40
50
60
70
80
0 30 60 90 120 150
T(oC)
t (detik)
Naftalen + Difenilamin (penambahan 2)
y = -2.1429x + 62.667
R² = 0.9701
0
10
20
30
40
50
60
70
0 30 60 90 120 150
T(oC)
t (detik)
Naftalen + Difenilamin (penambahan 3)

9. y = -0.1883x + 0.17
R² = 0.9929
-0.7
-0.6
-0.5
-0.4
-0.3
-0.2
-0.1
0
2.833 2.882 3.012 3.077
lnX
1/Tb (x10-3 K-1)
Kurva ln X terhadap 1/Tb

10. A. Mol
𝑛 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑀𝑟
B. Fraksi Mol
𝑥 𝑛𝑎𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒𝑛 =
𝑛 𝑛𝑎𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒𝑛
𝑛 𝑛𝑎𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒𝑛 + 𝑛 𝑑𝑒𝑓𝑖𝑛𝑖𝑙𝑎𝑚𝑖𝑛
D. Nilai Titik Beku
𝑇𝑏 𝑥 =
1
𝑇𝑏
C. Nilai Naftalen
Ln x
E. Menentukan ∆𝐻° dan
∆𝑆°
𝑆𝑙𝑜𝑝𝑒 =
∆ 𝑇𝑖 𝑝𝑒𝑙𝑒𝑏𝑢𝑟𝑎𝑛
𝑅
𝐿𝑛 𝐶10 𝐻8 =
∆𝑆° 𝑝𝑒𝑙𝑒𝑏𝑢𝑟𝑎𝑛
𝑅

11. KESIMPULAN
1. Kurva kelarutan mengalami penurunan sedangkan
kurva pendinginan cairan murni adalah konstan.
2. Penambahan zat terlarut difenilamin menyebabkan
penurunan titik beku dari 790C menjadi 490C.
3. Entalpi peleburan = -1,56 J/K mol
Entropi cairan murni = 0 J/ K mol
Entropi panambahan zat terlarut =
1. -1,876 J/K mol
2. -3,417 J/K mol
3. -4,703 J/K mol