KIMIA UMUM

1. CRITICAL JOURNAL REVIEW
STOICHIOMETRY OF THE REACTION OF MAGNESIUM WITH
HYDROCHLORIC ACID
Tugas ini Disusun Untuk Memenuhi Tugas Mata Kuliah Konsep Dasar Kimia
DISUSUN
OLEH:
Nama Mahasiswa : Linda Rosita
Nim : 4173131020
Kelas : Kimia Dik B 2017
PROGRAM STUDI S1 PENDIDIKAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS NEGERI MEDAN
2017

2. KATA PENGANTAR
Alhamdulillah puji syukur kita panjatkan kehadirat Allah SWT, karena atas berkah dan
rahmat-Nya kita saya bisa menyelesaikan tugas Critical Journal Report (CJR) ini, tak lupa pula
shalawat bertangkaikan salam kita hadiahkan kepada putra Abdullah buah hati Aminah ialah Nabi
besar kita Muhammad SAW, yang selalu kita harapkan syafaatnya di hari kelak, dan semoga kita
menjadi salah satu orang yang mendapatkannya kelak. Amin.
Saya menyadari bahwa dalam proses penyelesaian makalah ini tidak terlepas dari peran dan
sumbangsih pemikiran serta intervensi dari banyak pihak. Karena itu dalam kesempatan ini, saya
ingin menyampaikan terimakasih dan penghargaan sedalam-dalamnya kepada semua pihak yang
telah membantu dalam menyelesaikan penulisan makalah ini yang tidak dapat disebutkan satu per
satu.
Terimakasih juga saya ucapkan kepada dosen mata kuliah Konsep Dasar Kimia Bapak
Jasmidi yang telah membimbing saya sehingga saya bisa menyelesaikan makalah ini, dengan
selesainya makalah ini saya berharap agar makalah ini nantinya bisa menjadi bukti bahwa saya telah
melaksanakan kritik terhadap jurnal kimia ini.
Saya menyadari bahwa dalam makalah ini masih terdapat banyak kekurangan dan jauh dari
kesempurnaan sehingga kritik dan saran yang membangun sangat saya harapkan. Semoga makalah
ini bermanfaat. Amin.
Medan, 30 Oktober 2017
Linda Rosita

3. BAB I
PENDAHULUAN
Reaksi magnesium padat dengan asam klorida digunakan pada pengenalan dan umum
laboratorium kimia untuk mengajar stoikiometri. Secara tradisional, produksi menggunakan
perpindahan air yang digambarkan oleh neidig dan spencer. Telah digunakan untuk tujuan ini.
Namun, siswa kami merasa tertantang dengan prosedur ini untuk menentukan jumlah gas hidrogen
yang dihasilkan dalam reaksi.
Mereka merasa tidak praktis, mengintimidasi, dan agak frustrasi. Birk dan Walters telah
menjelaskan prosedur lain untuk mengukur gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi yang sama.
Penekanan mereka adalah pada kinetika reaksi; Namun, mereka membuat penyebutan singkat tentang
stoikiometri reaksi tersebut. Prosedur mereka melibatkan perakitan barang pecah belah yang tidak
mudah digunakan sendiri di laboratorium sarjana di mana fasilitas peniup kaca mungkin tidak
tersedia. Mengingat tantangan yang dihadapi saat menggunakan prosedur ini, metode yang lebih
langsung dan secara prosedural sederhana untuk menentukan jumlah hidrogen yang dihasilkan dalam
reaksi ini telah dikembangkan dan dideskripsikan.
Prosedur ini memungkinkan siswa untuk fokus pada isu sentral stoikiometri karena pengumpulan
data otomatis menggunakan komputer. Siswa juga dapat menyelesaikan perhitungan mereka,
mengumpulkan data mereka, dan menganalisis hasilnya dalam lab waktu yang diberikan. Prosedur
yang dimodifikasi ini memungkinkan siswa melakukan setidaknya lima percobaan selama periode
lab tiga jam untuk memeriksa reproduktifitas. Grafik jumlah (mol) hidrogen yang dihasilkan sebagai
fungsi jumlah magnesium yang digunakan dalam reaksi dapat membantu siswa memvisualisasikan
hubungan linier antara reaktan dan pruducts. Para siswa dapat menentukan koefisien stoikiometri
spesies dalam reaksi dengan membandingkan rasio mol magnesium dengan mol hidrogen yang
dihasilkan selama setiap percobaan. Penggunaan spreadsheet lebih jauh memungkinkan manipulasi
data yang efisien.

4. BAB II
METODE PENELITIAN
2.1. Identitas Jurnal
1. Judul Artikel : Stoichiometry of the Eeaction of Magnesium with
Hydrochloric Acid
2. Nama Journal : Journal of Chemical Education
3. Pengarang artikel : Venkat Chebolu and Barba C. Storandt
4. Kota terbit : Watertown
5. Tahun terbit : 2003
6. Volume : 80
7. Nomor : 3
8. Halaman : 305-306
2.2. Lokasi penelitian
Penelitian ini dilakukan di laboratoriun sains.
2.3. Metode pengambilan data
Metode pngambilan data menggunakan komputer, dengan memanfaatkan teknologi komputer
untuk memudahkan pengumpulan data yang mudah, cenderung mempertahankan ketertarikan
siswa untuk memusatkan perhatian pada pemahaman konsep stoikiometri.
2.4. Prosedur Penelitian
1. Magnesium ditimbang dalam botol terbuka.
2. Botol ini dimasukan ke dalam labu Erlenmeyer 500 mL yang mengandung HCl HCl 50,0
mL pastikan bahwa magnesium dan HCI tidak bereaksi.
3. Termometer dan PASCO Model CI 6532A Absolute Pressure Sensor dimasukkan ke
dalam dua sumbat karet tersembunyi.
4. Bila stopper menempel pada labu Erlenmeyer, memungkinkan pemantauan suhu dan
tekanan fasa gas di labu Erlenmeyer.
5. Sensor tekanan dilekatkan pada komputer PASCO ScienceWorkshop 500 di antarmuka.
6. Pengukuran tekanan dimulai sebelum termos disegel untuk dicatat pada tekanan
mospheric.
7. Labu kemudian disegel dengan stopper dan dengan pelan diguncang agar magnesium dan
HCI bereaksi selama dua puluh menit sambil terus memantau tekanan. Kali ini waktu
memungkinkan agar reaksi tercapai dan suhu mendekati suhu kamar.
8. Suhu pada akhir periode waktu dua puluh menit juga tercatat.
9. Prosedur ini diulang empat kali lagi dengan menggunakan jumlah magnesium yang
bervariasi (0,02500 g sampai 0,10250 g) dan menggunakan labu volumetrik yang sama.
10. Labu itu dibilas dengan air dan aseton secara berurutan dan dikeringkan di antara cobaan.
11. Jumlah maksimum magnesium yang digunakan dalam reaksi ini dibatasi oleh tekanan
total dalam labu.
12. Penyiapan kami bisa menahan tekanan sekitar 1,50 atmosfir. Jumlah HCI yang digunakan
dalam setiap percobaan dijaga konstan.
13. Kelebihan HCI digunakan dalam setiap kasus untuk memastikan bahwa magnesium
adalah pereaksi yang membatasi.

5. BAB III
PEMBAHASAN
Perbedaan antara tekanan di labu pada akhir dua puluh menit reaksi dan tekanan atmosfir diasumsikan
sebagai tekanan karena gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi. Volume labu Erlenmeyer
ditentukan dengan mengukur massa air yang terkandung dalam labu saat diisi. Volume gas
diasumsikan sebagai volume labu dikurangi 50,0 m.L. Suhu di labu reaksi setelah periode reaksi dua
puluh menit digunakan sebagai suhu gas. Jumlah hidrogen ditentukan dengan menggunakan nilai
untuk tekanan, volume, dan suhu dan memasukkannya ke dalam persamaan gas ideal. Massa dan
jumlah magnesium yang direaksikan, jumlah hidrogen yang dihasilkan, tekanan akhir yang dicatat,
perubahan tekanan, dan rasio mol untuk setiap percobaan ditunjukkan pada Tabel 1.
Pemantauan tekanan secara terus menerus memungkinkan siswa memperhatikan hubungan kualitatif
antara jumlah magnesium yang bereaksi dan tekanan gas hidrogen yang dihasilkan.
Grafik jumlah magnesium versus jumlah hidrogen menunjukkan hubungan linier antara produk dan
reaktan. Kemiringan memberikan stoikiometri reaksi. Periode pengumpulan data adalah waktu yang
sangat baik bagi instruktur dan siswa untuk berinteraksi satu sama lain dan datanya. Ini adalah waktu
yang ideal untuk meminta siswa untuk mulai memikirkan hubungan kuantitatif aktual antara jumlah
magnesium yang bereaksi dan kuantitas hidrogen yang dihasilkan: " 1 g magnesium menghasilkan 1
g hidrogen atau 2 g hidrogen? "Apakah 1 g magnesium menghasilkan 1 atm tekanan hidrogen?
"Bagaimana Anda bisa membangun koneksi pada tingkat molekuler dalam hal mol magnesium dan
hidrogen? "Para siswa juga dapat diminta untuk memikirkan berbagai unit pengukuran dari dua
spesies yang diminati dan untuk menjelaskan kebutuhan untuk mengubah jumlah magnesium dan
hidrogen menjadi mol. Diskusi ini kemudian dapat diperluas untuk mencakup berbagai interpretasi
untuk koefisien persamaan kimia yang seimbang.

6. BAB V
KELEBIHAN DAN KEKURANGAN
5.1. Kelebihan
1. Jurnal ini memiliki prosedur kerja yang sangat detail dijelaskan dari awal sampai akhir
percobaan.
2. Pembahasan yang disajikan cukup jelas disertai dengan tabel dan grafik yang memperkuat
data penelitian secara akurat.
3. Jurnal ini sangat singkat hanya terdiri dari dua halaman, sehingga reviewer mudah dalam
mengkritiknya.
5.2. Kekurangan
1. Jurnal ini dikategorikan jurnal yang kurang lengkap. Hal ini dikarenakan jurnal tidak
memiliki latar belakang yang jelas, tujuan, serta dasar teori yang tidak dipaparkan.
2. Metode peneltian hanya berisi prosedur kerja tidak dilengkapi dengan waktu penelitian serta
populasi dan sampel.
3. Jurnal ini tidak memiliki kesimpulan yang jelas. Kesimpulan dapat kita ambil dari hasil
diskusi yag telah kita baca. Namun, tidak dipaparkan bagian-bagiannya dalam jurnal.
4. Saran dalam jurnal ini berupa bahaya yang diakibatkan oleh Mg dan HCl serta Aseton. Tidak
dipaparkan judul sarannya seperti pada jurnal-jurnal yang lain.

7. BAB VI
KESIMPULAN
6.1. Kesimpulan
Grafik jumlah magnesium dan jumlah hidrogen menunjukkan hubungan linier antara
produk dan reaktan. Kemiringan memberikan stoikiometri reaksi. Periode pengumpulan data
adalah waktu yang sangat baik bagi instruktur dan siswa untuk berinteraksi satu sama lain dan
datanya. Ini adalah waktu yang ideal untuk meminta siswa untuk mulai memikirkan hubungan
kuantitatif aktual antara jumlah magnesium yang bereaksi dan kuantitas hidrogen yang
dihasilkan.
6.2. Saran
Ketika melakukan penelitian didalam laoratorium sebaiknya melaksanakan
keselamatan kerja seperti memakai kacamata pelindung. Mg dan HCl 1 M hampir tiap saat
digunakan di laboratorium kimia dan tidak menimbulkan bahaya yang tidak biasa. Bahaya
utama dalam percobaan adalah jika jumlah Mg yang digunakan dalam prosedur berlebihan
maka tekanan yang dihasilkan juga berlebihan ini bisa menyebabkan stopper keluar dari labu
dan terbang di laboratorium. Aseton yang digunakan untuk mengeringkan gelas mudah
menguap dan mudah terbakar.

8. DAFTAR PUSTAKA
Rosen, Charles E.; McCluskey, Catherine L. J. Chem. Educ. 1999, 76, 638-640.
Neidig, H. Anthony; Spencer, James N. The Stoichiometry of the Reaction of Magnesium with
Hydrochloric Acid; Neidig, H. A., Ed.; Chemical Education Resources, Inc.: Palmyra,
PA, 1989; STOI-369.
Birk, James P.; Walters, David L. J. Chem. Educ. 1993, 70, 58-589