3 rpp ke 3 konsep mol

2,424 views

Published on

konsep Mol materi kelas X

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
2,424
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
160
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

3 rpp ke 3 konsep mol

  1. 1. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) A.INDENTITAS Nama Sekolah : SMA Negeri 7 Pontianak Mata Pelajaran : Kimia Kelas : 1 SMA Semester : Ganjil Materi Pokok : Stokiometri Sub Pokok Bahasan : Konsep Mol Alokasi Waktu :15 menit B.STANDAR KOMPETENSI Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri). C.KOMPETENSI DASAR Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia. D.INDIKATOR 1. Menjelaskan pengertian mol sebagai satuan jumlah zat. 2. Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum gas. E.TUJUAN PEMBELAJARAN Dari pembelajaran yang dilakukan diharapkan siswa dapat : 1. Menjelaskan pengertian mol sebagai satuan jumlah zat. 2. Menentukan hubungan antara jumlah mol zat dengan jumlah partikel yang dikandung suatu zat dan menerapkannya dalam perhitungan kimia. 1
  2. 2. 3. Menentukan hubungan antara massa dengan satuan mol dan menerapkannya dalam perhitungan kimia. 4. Menentukan hubungan antara volum gas dengan jumlah mol dan menerapkannya dalam perhitungan kimia. F. MATERI AJAR Konsep Mol Mol adalah jumlah partikel yang terkandung didalam suatu zat.Mol merupakan setuan jumlah yang sama seperti lusin dan gross,hanya saja mol menyatakan jumlah zat yang lebih besar. 1 mol =6,02 x1023 (602 miliar triliun) Bilangan 6,02 x1023 diteliti oleh Losmith karena itulah diberi notasi L.Lambang L juga bisa ditulis dengan lambang NA.Bilangan 6,02x 10-23 ini disebut tetapan Avogadro dan dinyatakan dengan lambang NA. Seperti halnya dengan 1 lusin,apapun barangnya jumlah satuannya adalah 12.Begitu juga dengan 1 rim jumlah satuannya adalah 500.Demikian juga mol,apapun zatnya,jumlah partikelnya adalah 6,02 x 10-23. Misalnya , 1 lusin =12 buah barang 1 rim =500 lembar kertas 1 mol =6,02 x 10-23 partikel zat 2 mol =2 x 6,02 x 10-23 partikel zat 0,5mol=0,5 x 6,02 x 10-23 partikel zat Hubungan antara Mol dengan Jumlah Partikel,Massa, dan Volume Zat Dalam reaksi kimia,zat-zat yang bereaksi dengan zat-zat hasil reaksi dihitung berdasarkan jumlah partikel zat.Partikel-partikel itu sendiri sangat kecil sehingga jumlah partikel yang terlibat dalam reaksi sangat banyak,mungkin bermiliyar-miliyar partikel,atau lebih.Ini sangat sulit, karena itulah dalam mereaksikan zat,perhitungannya harus menggunakan mol. 2
  3. 3. Dalam stokiometri diperlukan pemahaman mengenai hubungan mol dengan jumlah partikel,masa, dan volume zat.Hal ini berguna untuk perhitungan reaksi kimia. a. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel Hubungan mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut: Jumlah partikel =mol x NA Ket :NA=Tetapan avogadro =6,02 x 10-23partikel Mol zat =jumlah partikel / NA Contoh: 1.Berapa jumlah partikel dari 0,5 mol unsur besi? Jumlah partikel Fe = mol Fe x NA =0,5x 6,02 x10-23 =3,01 x 10-23 partikel atom 2.Berapa jumlah partikel molekul dari 0,5 mol NH3? Jumlah partikel molekul NH3 = mol NH3 x NA =0,5x 6,02 x10-23 =3,01 x 10-23 partikel molekul 3.Berapakah jumlah partikel atom H dari 0,5 molekul NH3? Jumlah partikel molekul NH3 = mol NH3 x NA =0,5x 6,02 x10-23 =3,01 x 10-23 partikel molekul Jumlah atom dalam molekul NH3=jumlah atom H x jumlah parikel molekul NH3 =3 x 3,01 x 10-23 =9,03 x 10-23 atom H 4. Berapa mol Mg yang terkadung dalam 12,04 x 1023 atom Mg ? Mol Mg = jumlah partikel Mg / NA =12,04 x 10 23 / 6,02 x 10 23 = 2 mol b. Hubungan Mol dan Massa Zat Jika unsure C memiliki massa atom relative (Ar) sebesar 12,unsure C tersebut mempunyai massa molar sebersar 12 g/mol.Artinya, 1mol unsure C memiliki massa 12 g.Jika senyawa 3
  4. 4. H2O memiliki massa molekul relative (Mr) sebesar 18 ,maka massa molar senyawa H2O adalah 18 g/mol.Artinya , 1 mol senyawa H2O memiliki massa sebesar 18 g.Berdasarkan uraian tersebut maka,dapat dipahami hubungan antara mol massa zat.Hubungan tersebutdisingkat dengan tabel sebagai berikut : Untuk unsure (atom) mol= massa(g)=mol x Ar Ar= Untuk senyawa(molekul mol = massa(g)=mol x Mr Mr= Contoh : 1.Berapa massa dari 2 mol atom Cu jika diketahui Ar Cu =63,5 ? Massa Cu= mol Cu x Ar Cu =2 x 63,5 =127 g 2.Berapa massa dari 0,5 mol gas N2 jika diketahui Ar N=14 ? Mr N2 =2 x Ar N =2 x 14 =28 Massa N2` =mol x Mr N2 =0,5 x 28 =14 gr 3.Berapa mol dari 25 g CaCO3 jika diketahui Mr CaCO3=100 ? Mol CaCO3=massa CaCO3 /Mr CaCO3=25/100= 0,25 mol c. Hubungan Mol dengan Volume Zat Volume adalah ukuran besar ruang yang ditempati oleh suatu zat.Volume diberi symbol V dengan satuan L atu m3. Berdasarkan percobaan ,diketahui bahwa 1 L gas O2 yang diukur pada suhu 0 OC dan tekanan 76 cmHg (1 atm) mempunyai massa sebesar 1,429g.Dari perhitungan mol maka mol O2=massa O2 / Mr O2= 1,429 g/32 = 0,04466 mol Berarti,1 L O2 mempunyai 0,04466 mol O2. Jadi, 1 mol O2 mempunai volume =1 / 0,04466 mol x 1L=22,4 L/mol. 4
  5. 5. Sesuai dengan hukum Avogadro ,gas yang mempunya volume sama akan mengandung jumlah molekul yang sama banyaknya pada suhu dan tekanan yang sama.Jadi,setiap satu mol gas yang diukur pada tekanan 0OC dan tekanan 1 atm dinamakan keadaan standar atau standard temperature and presseure (STP).Pada keadaan tersebut,setiap gas akan memiliki volume molar yang sama yaitu 22,4L.Volume molar adalah volume dari satu mol zat dan diberi symbol Vm.Nilai 22,4 berlaku hanya untuk gas ideal.Gas ideal ialah gas yang memenuhi semua sifat pada hukum-hukum gas. Mol gas X (L) = Volume gas X (L) =mol gas X x 22,4 L/mol. Contoh : 1. Berapa volume dari 3 mol gas CO2 jika diukur pada keadaan STP ? Volume gas CO2 = mol CO2 x Volume molar =3 x 22,4 =67,2 L 2.Berapa mol gas NH3 yang mempunyai volume sebanyak 5,6 L pada keadaan STP? Mol NH3= Volume NH3/ Volume molar =5,6 /22,4 = 0,25 mol G. METODE PEMBELAJARAN Metode Pembelajaran Konvensional H. MODEL PEMBELAJARAN Model Pembelajaran Langsung (Direct Intruction) 1. MEDIA PEMBELAJARAN Power Point Papan tulis Buku Cetak Kimia 5
  6. 6. Langkah-langkah pembelajaran No Domain TAHAP 1 :Pendahuluan 2 menit 1. Afektif GURU Guru mengucapkan salam dan menciptakan suasana kelas yang religius dengan menunjuk salah satu siswa untuk memimpin doa, memeriksa kehadiran siswa dan kebersihan kelas sebagai wujud kepedulian lingkungan SISWA Siswa berdoa dengan khusyuk dan bersiap memulai pelajaran dengan tertib. Afektif Apersepsi Guru mengecek pengetahuan awal siswa dengan mengajukan pertanyaan yang berkaitan dengan konsep mol ‘’ Dalam kehidupan sehari- hari ,kamu tentu sering menggunakan satuan jumlah benda untuk mempermudah perhitungan.Misalnya ketika kalian dan ibu kalian pergi ke pasar tradisional dan membeli sayur,ibu kalian akan membeli dengan menggunakan satuan jumlah atau volume benda.Misalnya 1 kg kentang,1 L minyak sayur atau 10 ons tepung.Nah,satuan jumlah atau volume sperti kg,ons,L,atau lusin merupakan satuan yang sering kita gunakan dikehidupan seharihari. Sekarang ibu ingin bertanya Alokasi Waktu -Siswa memperhatikan dengan seksama. -Siswa memperhatikan dengan antusias dan rasa keingintahuan yang tinggi. Afektif 6
  7. 7. Siswa menjawab dengan jawaban bervariasi dan antusiasme yang tinggi pada kalian apakah dalam ilmu kimia terdapat satuan tertentu untuk menghitung zat?’’ Afektif Nah untuk menjawab hal tersebut maka kalian harus menyimak dengan baik pembelajaran hari ini. Siswa mendengarkan dengan antusiasme tinggi dan serius. Tujuan Adapun tujuan dari pembelajaran hari ini diharapkan siswa dapat : 1. Menjelaskan pengertian mol sebagai satuan jumlah zat. 2. afektif -Siswa mendengarkan dengan antusiasme dan memahami tujuan Menentukan hubungan antara jumlah mol zat dengan jumlah partikel,massa dan volume yang dikandung zat tersebut, dan menerapkannya dalam perhitungan kimia. 1. 12menit 2 TAHAP 2 : KEGIATAN INTI GURU SISWA Eksplorasi -Guru Menjelaskan konsep mol dan hubungannya dengan jumlah partikel,massa,dan volume zat disertai contoh soal perhitungannya dengan menggunakan media power point dan white board. -Siswa menyimak dan mencatat penjelasan guru dengan sungguhsungguh dan rasa keingintahuan yang tinggi Afektif dan kognitif 7
  8. 8. Elaborasi ‘’Nah ,anak semuanya sekarang coba kalian kerjakan soal latihan yang sudah tertera di power point.Agar ibu dapat tahu sejauh mana pemahaman kalian tentang apa yang sudah ibu jelaskan tadi’’ Siswa mengerjakan soal dengan sungguh-sungguh dan penuh kejujuran dengan pemahamanya sendiri tanpa mencontek pekerjaan temannya. -Guru memberikan pertanyaan sebanyak soal antara lain: Jawaban yang diharapkan: Pertanyaan yang diberikan antara lain: 1.Berapakah jumlah partikel dari 3 mol unsure Fe ? 2.Berapa jumlah mol jika diketahui jumlah partikel molekul air =1,2 x 10-24? 1.Jumlah partikel Fe =mol x NA =3 x 6,02 x1023 =18,06 x 1023 Partikel atom 2.mol= =1,2 x 10 24 6,02 x 1023 =0,19 x 10-1 =1,99 mol =2 mol 3.Berapa jumlah atom O yang terdapat dalam 0,04 mol KMnO4? Kognitif dan afektif 3.jumlah molekul KMnO4 =mol x NA =0,04 x6,02.1023 =24,08 x 10 21 molekul Satu molekul KMnO4 mengandung 1 atom K,1 atom Mn,dan 4 atom O. Jumlah atom O =4xjumlah molekul KMnO4 =4 x 42,08 x 10 21 8 Kognitif dan afektif. Kognitif dan afektif
  9. 9. =96,32 x 10 21 atom. 4.Berapakah volume gas dari 22g gas CO2? 4. mol CO2 =massa CO2/Mr CO2 =22g /44g/mol =0,5 mol Kognitif dan afektif Volume gas CO2 =Mol CO2 x 22,4 =0,5 x 22,4 =11,2 Liter 5.Berapakah volume gas dari 0,1mol H2O ? 6.Gambarkan hubungan antara mol dengan jumlah partikel,massa dan volume zat ! Kognitif dan afektif 5.Volume gas H2O =mol gas H2O x 22,4 =0,1 x 22,4 =2,24 Liter 6. X 6,02 .1023 X Ar atauMr massa Jumlah partikel mol :Ar /Mr ;22.4 Kognitif dan afektif X6,02.1023 X22,4 volume (Liter ) -Guru menginstruksikan siswa mengumpulkan hasil pekerjaannya. -Guru menunjuk siswa untuk maju kedepan menuliskan jawabannya Siswa mengumpulkan hasil pekerjaannya dengan tepat waktu. Afektif Siswa maju kedepan kelas dan menuliskan jawabanya dipapan tulis dengan percaya diri dan rasa tanggung jawa Afektif 9
  10. 10. dipapan tulis. KONFIRMASI -Guru memberikan umpan balik pada peserta didik dengan memberi penguatan dalam bentuk lisan pada peserta didik yang telah dapat menyelesaikan tugasnya. ‘’Oke ibu sangat senang karena kalian semua sudah berusaha mengerjakan soal dengan baik dan jujur’’ Siswa memperhatikan dengan seksama dan tertib. Siswa memperhatikan dengan antusias dan mencatat jawaban yang benar. Kognitif dan afektif Kognitif dan afektif Siswa memperhatikan dengan seksama dan tertib. -Guru memberi konfirmasi pada hasil pekerjaan yang sudah dikerjakan oleh peserta didik dengan cara langsung mengoreksi dan mengevaluasi jawaban siswa. Kognitif dan afektif Siswa memperhatikan dengan antusias dan tertib. Kognitif dan afektif -Guru memberikan motivasi kepada peserta didik yang kurang dan belum bisa mengikuti dalam materi 3. TAHAP KE -3 : PENUTUP GURU SISWA -Guru menunjuk salah satu siswa untuk menyimpulkan pembelajaran hari ini Siswa menyimpulkan pembelajaran hari ini dengan antusias dan percaya diri. Kesimpulan yang diharapkan : 1.Mol adalah satuan jumlah partikel dalam suatu zat. 2.Hubungan antara mol dan jumlah 10 Afektif dan kognitif 1 menit
  11. 11. partikel yaitu : Untuk menghitung jumlah partikel=mol x NA Sedangkan untuk menghitung mol zat = jumlah partikel / NA 3.Hubungan antara mol dengan massa zat yaitu: Untuk menghitung massa =mol x Ar atau Mr Sedangkan untuk menghitung mol =massa / Ar atau Mr 4.Hubungan antara mol dengan volume zat adalah : Untuk menghitung volume dalam keadaan standar=mol x 22,4 Sedangkan untuk menghitung mol dalam keadaan standar =volume : 22,4. -Guru memberikan penguatan positif kepada siswa yang sudah berani menyimpulkan pembelajaran hari ini maupun seluruh siswa yang sudah memperhatikan penjelasan dari guru dengan seksama. -Guru memberikan tugas kepada murid berupa soalsoal essay didalam buku cetak yang dikumpulkan minggu depan. Total Siswa semakin antusias dan termotivasi untuk lebih giat lagi belajar kimia. Siswa mencatat jadwal pengumpulan tugas yang diberikan guru. Afektif afektif 15menit J. ALAT DAN SUMBER BELAJAR 11
  12. 12. Alat : Papan tulis Spidol Laptop Sumber belajar: Wismono,Jaka. 2007. Kimia dan Kecakapan Untuk SMA. Jakarta: Ganeca. A. INSTRUMEN PENILAIAN a.Penilaian kognitif, guru memberikan pertanyaan secara lisan. b.Pedoman Penilaian Afektif No - Nama Siswa antusiasme Point Karakter yang dinilai Percaya diri Tertib Tanggung jawab Keterangan : 1. Antusiasme : Siswa ribut dan tidak memperhatikan = 0 Siswa menyimak = 1 Siswa menyimak dan menangggapi dengan bertanya atau mencatat = 2 2. Percaya diri : Siswa yang tidak menanggapi pertanyaan guru = 0 Siswa yang ditunjuk guru untuk menanggapi pertanyaan = 1 Siswa yang mengajukan diri untuk menanggapi pertanyaan = 2 3. Tertib : Siswa ribut dan tidak mendengarkan penjelasan guru=0 Siswa ribut tapi tetap menyimak = 1 Siswa menyimak dengan seksama = 2 4. Tanggung jawab : Siswa yang tidak mengerjakan tugas = 0 Siswa yang mengerjakan tapi tidak menyelesaikan tugas = 1 Siswa yang menyelesaikan tugas = 2 12 Skor Total
  13. 13. PEDOMAN PENILAIAN KESELURUHAN : Jumlah skor penilaian kognitif + jumlah skor penilaian afektif 20 Mengetahui x 100 Pontianak, 14Maret 2013 Kepala Sekolah Guru mata Pelajaran (…………………..…) (…………………..…) NIP NIP 13
  14. 14. Lampiran Penilaian Kognitif dilakukan dengan memberikan soal latihan disekolah dan tugas latihan soal dirumah (pekerjaan rumah). A.Latihan soal di sekolah 1.Berapakah jumlah partikel dari 3 mol unsure Fe ? 2.Berapa jumlah mol jika diketahui jumlah partikel molekul air =1,2 x 10-24? 3.Berapa jumlah atom O yang terdapat dalam 0,04 mol KMnO4? 4.Berapakah volume gas dari 22g gas CO2? 5.Berapakah volume gas dari 0,1mol H2O ? 6.Gambarkan hubungan antara mol dengan jumlah partikel,massa dan volume zat ! Kunci Jawaban : 1.Jumlah partikel Fe =mol x NA =3 x 6,02 x1023 =18,06 x 1023Partikel atom Total skor =10 skor 5 skor 2,5 skor 2,5 2.mol = skor 5 =1,2 x 10 24 / 6,02 x 1023 =0,19 x 10-1 =1,99 mol =2 mol Total skor =15 skor 2,5 skor 2,5 skor 2,5 skor 2,5 3.jumlah molekul KMnO4 = mol x NA =0,04 x6,02.1023 =24,08 x 10 21 molekul skor 5 skor 2,5 skor 2,5 Satu molekul KMnO4 mengandung 1 atom K,1 atom Mn,dan 4 atom O. Jumlah atom O = 4xjumlah molekul KMnO4 =4 x 42,08 x 10 21 =96,32 x 10 21 atom. Total skor =30 skor 5 skor 2,5 Skor 2,5 14
  15. 15. 4. mol CO2 =massa CO2/Mr CO2 =22g /44g/mol =0,5 mol skor 5 skor 2,5 skor 2,5 Volume gas CO2 = Mol CO2 x 22,4 =0,5 x 22,4 =11,2 Liter Total skor = 20 skor 5 skor 2,5 skor 2,5 5.Volume gas H2O=mol gas H2O x 22,4 =0,1 x 22,4 =2,24Liter Total skor =10 skor 5 skor 2,5 skor 2,5 6. Hubungan antara mol dengan massa ,volumedan jumlah partikel zat skor 15 X Ar atau Mr MASSA X 6,02 x 1023 JUMLAH PARTIKEL MOL (gr) : 6,02 x 1023 : Ar atau Mr : 22,4 X 22,4 VOLUME (LITER) Total skor keseluruhan = 100 15
  16. 16. B.Tugas Pekerjaan Rumah Essay Jawablah soal perhitungan dibawah ini disertai tahap-tahap perhitungan yang benar! 1.Hitunglah jumlah mol untuk senyawa berikut. a.25 g CaCO3 c.10 gr NaOH b.49g H2SO4 2.Hitung massa senyawa berikut . a.5 mol gas CO3 c. 0,2 mol gas Na2SO4 b.0,5 mol gas C2H4 3.Berapakah jumlah partikel dari 4 mol unsur Cu ? 4.Berapakah jumlah partikel dan massa SO3 jika diketahui jumlah partikel 1,12 L gas SO3 pada suhu O0C tekanan 1 atm ? 5.Berapakah volume NO2 jika diketahui jumlah partikel gas NO2 sebesar 6,02 x 1022? 6.Sebanyak 5.4 gram logam alumunium (Ar = 27) direaksikan dengan asam klorida encer berlebih sesuai reaksi : 2 Al (s) + 6 HCl (aq) 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g) Berapa gram aluminium klorida dan berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan pada kondisi standar ? Kunci Jawaban : 1. a mol CaCO3 = massa CaCO3 : Mr CaCO3 skor 2,5 =25 g : 100 g/mol skor 2,5 = 0,25 mol skor 2 b.mol H2SO4= massa H2SO4 : Mr H2SO4 skor 2,5 16
  17. 17. = 49 g : 98 g/mol skor 2,5 = 0,5 mol skor 2 c. mol NaOH= massa NaOH : Mr NaOH skor 2,5 = 10 g : 40 g/mol skor 2,5 = 0,4 mol skor 2 Total skor =21 2. a.massa CO3 = mol CO3 x Mr CO3 skor 2,5 =5 mol x 60 g/mol skor 2,5 =300 g skor 2 b.massa C2H4 = mol C2H4 x Mr C2H4 skor 2,5 =0,5 mol x 28 g/mol skor 2,5 =14 g skor 2 c.massa Na2SO4= mol Na2SO4 x Mr Na2SO4 skor 2,5 =0,5 mol x 28 g/mol skor 2,5 =14 g skor 2 Total skor =21 3.Jumlah partikel Cu =mol x bilangan Avogadro skor 2,5 =4 mol x 6,02 x 10 23 skor 2,5 =24,08 x 10 23 partikel atom skor 2 Total skor = 7 4.Mol SO3 = Volume SO3 : 22,4 skor 2,5 =1,12 L : 22,4 L/mol skor 2,5 =0,05 mol skor 2 17
  18. 18. Jumlah partikel SO3 = mol SO3 x bilangan Avogadro skor 2,5 =0,05 x 6,02 x 10 23 skor 2,5 =0,301 x 10 23partikel molekul skor 2 Total skor = 14 5.mol NO2=jumlah molekul NO2 : bilangan Avogadro =6,02 x 1022 : 6,02 x 1023 skor 2,5 skor 2,5 =10-1 skor 2 =0,1 mol skor 2 Volume NO2= mol NO2 x 22,4 L/mol skor 2,5 = 0,1 mol x 22,4 L/mol skor 2,5 =2,24 L skor 2 Total skor = 16 6. Dari persamaan reaksi : 2 Al (s) + 6 HCl (aq) 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g) skor 2,5 Maka didapatkan : mol Al = massa Al. : Mr Al =5,4g skor 2,5 :27g /mol skor 2,5 = 0.2 mol skor 2 Jadi: AlCl3 yang terbentuk = mol Al x Mr AlCl3 = 0.2 x 133.5 skor 2,5 skor 2,5 = 26.7 gram Volume gas H2 yang dihasilkan (0o C, 1 atm) = 3/2 x 0.2 x 22.4 = 6.72 liter Total skor =22 Total skor keseluruhan =100 18 skor 2,5 skor 5
  19. 19. 19

×