Praktikum---Sifat Koligatif Larutan : Penurunan Titik Beku

1. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
TOPIK : Titik Beku Larutan
I. TUJUAN :
Untuk membuktikan penurunan titik beku larutan (urea, glukosa, danNaCl)
II. ALAT DAN BAHAN :
Alat :
- Cawan plastik 1 buah
- Tabung reaksi 2 buah
- Pengaduk kaca 1 buah
- Termometer 1 buah
Bahan :
- Es batu
- Garam dapur
- Air suling
- CO(NH2)2 1 molal
- CO(NH2)2 2 molal
- COH12O6 1 molal
- COH12O62 molal
- NaCl 1 molal
- NaCl 2 molal
III. CARA KERJA/PROSEDUR :
1. Memasukkan butiran kecil es ke dalam gelas plastic sampai kira-kira tiga perempat
bagian. Menambahkan 8 sendok makan garam dapur, lalu aduk.
2. Mengisi tabung reaksi dengan air suling kira-kira setinggi 4 cm. Memasukkan tabung
tersebut ke dalam campuran pendingin. Memasukkan pengaduk kaca ke dalam tabung
reaksi dan menggerakan turun-naik dalam air suling hingga seluruhnya membeku,
3. Mengeluarkan tabung dari campuran pendingin dan biarkan es dengan thermometer turun
naik, baca thermometer, lalu mencatat hasilnya.
4. Mengulangi langkah 2 dan 3 dengan menggunakan larutan urea, NaCl, dan gula.

2. IV. PENGAMATAN:
Tf1= Tf pelarut/aquades = 0oC
V. KESIMPULAN :
Penurunan titik beku larutan tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada jumlah
atau konsentrasi partikel dalam larutan.
No Larutan Molal Tf2 ΔTf = Tf1 – Tf2
1 CO(NH2)2 1 molal -1oC 0-(-1) = 1 oC
2 CO(NH2)2 2 molal 1oC 0-1 = -1 oC
3 COH12O6 1 molal 3oC 0-3 = -3 oC
4 COH12O6 2 molal -3oC 0-(-3) = 3 oC
5 NaCl 1 molal -8oC 0-(-8) = 8 oC
6 NaCl 2 molal -8,5oC 0-(-8,5) = 8,5 oC
Baleendah, 16 Agustus 2014
Kelompok 7
Anggota : 1. Novi Widyawati
2. Novia Leli Aswindya
3. Nurul Budiarti
4. Rizka Fatharani Alham
Kelas : XII IPA 1