Dokumen ini membahas laju reaksi kimia, yang merupakan perubahan dari reaktan menjadi produk, dan bagaimana faktor-faktor seperti konsentrasi, luas permukaan, temperatur, dan penggunaan katalis mempengaruhi laju reaksi. Penjelasan mengenai orde reaksi dan metode eksperimen untuk menentukan nilai-nilai tersebut juga disertakan. Contoh eksperimen dengan reaksi asam klorida dan kalsium karbonat menunjukkan perbedaan laju reaksi berdasarkan konsentrasi dan bentuk fisik reaktan.

1. LAJU
REAKSI
HENNI FITRIANI
8136141004

2. Reaksi kimia merupakan proses perubahan
zat pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi
(produk).
Seperti kebakaran hutan . Prosesnya
melibatkan tumbuhan dan oksigen
(reaktan) menjadi abu dan asap (produk).
Semakin berkurang reaktan maka
produknya semakin banyak.

3. Laju reaksi:
Berkurangnya konsentrasi pereaksi
persatuan waktu atau bertambahnya
konsentrasi hasil reaksi persatuan
waktu.
hasilreak s i
t
pereak si
t
V


 


 
[ ] [ ]

4. Secara umum untuk reaksi:
pA + qB  rC + sD
V = k[A]x [B]y
x = orde reaksi terhadap A
y = orde reaksi terhadap B

5. Grafik Laju Reaksi
[ P ]
[ R ]
konsentrasi
[ P ] = konsentrasi produk
[ R ] = konsentrasi reaktan

6. Faktor-Faktor Yang
Mempengaruhi Laju
Reaksi
Konsentrasi
Luas
Permukaan
Kereaktifan
Temperatur
Katalis

8. Semakin banyak partikel
atom / molekul
semakin banyak
peluang terjadinya
tumbukan efektif
Konsentrasi
Laju reaksi akan
semakin cepat

9. Kalsium karbonat (CaCO3) direaksikan
dengan asam klorida (HCl) 1M, 2M, 3M.
Maka HCl 3M akan lebih cepat bereaksi
CaCO3
1M
HCl
2M
HCl
3M
HCl
Contoh

10. Semakin luas permukaan
bidang sentuh
Tumbukan akan lebih
sering terjadi
Luas
Permukaan
Laju reaksi akan
semakin cepat

11. ilustrasi

12. Asam klorida (HCl) di reaksikan dengan Besi
(Fe) bongkahan, lempengan, dan serbuk dengan
massa yang sama. Fe serbuk akan lebih cepat
bereaksi
1 2 3
Contoh

13. Semakin reaktif suatu
zat
Semakin mudah
melepaskan elektron
Kereaktifan
Pereaksi
Laju reaksi akan
semakin cepat

14. Mereaksikan logam Natrium dengan
logam Magnesium ke dalam Gelas
kimia yang berisi air
Na + air Mg + air
Logam Na lebih reaktif dari Mg
Contoh

15. Semakin tinggi
temperatur reaksinya
Laju reaksi akan
semakin cepat
Semakin cepat gerak
molekulnya
Temperatur
Semakin besar energi
kinetik yg dimiliki
molekul

16. • Dengan peningkatan temperatur,
energi kinetik partikel semakin besar. Hal ini
menyebabkan gerak partikel juga semakin besar,
sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan yang
efektif juga semakin besar.
T1 T2
Gerakan partikel-partikel dalam
reaksi kimia pada suhu T1 dan T2

17. Katalis
Katalis adalah suatu zat yang berfungsi
mempercepat terjadinya reaksi dengan
cara menurunkan energi aktivasi suatu
reaksi.
Contoh :
Ragi, enzim, arang,
nikel, platina, nitrogen
dioksida dll

18. Tanpa
katalisator
Dengan
katalisator
Penurunan energi aktivasi
dengan katalis
hasil reaksi
Jalannya reaksi
Katalisator akan memperkecil energi aktivasi atau
energi pengaktifan yaitu energi minimum yang
diperlukan pereaksi untuk melangsungkan proses
reaksi

19. ilustrasi

20. PERCOBAAN

21. Reaksi kimia terjadi karena adanya
tumbukan yang efektif antarapartikel-partikel
zat yang bereaksi.
Tumbukan efektif adalah tumbukan yang
Teori
Tumbukan
mempunyai energi yang cukup untuk memutuskan
ikatan-ikatan pada zat yang bereaksi (bereaksi)

22. Tumbukan yang menghasilkan
reaksi dan tumbukan yang tidak
menghasilkan reaksi
Contoh
H2 (g) + I2(g) → 2 HI(g)
Tumbukan antara molekul hidrogen (A) dengan iodin
(B) dan membentuk molekul HI(AB)

23. Penentuan Orde
Reaksi
Orde reaksi merupakan bilangan
pangkat pada persamaan laju
reaksi
Orde persamaan laju reaksi hanya
dapat ditentukan secara eksperimen
dan tidak dapat diturunkan dari
koefisien persamaan reaksi.

24. Grafik laju reaksi:
Grafik laju reaksi orde 0
V = k [A]0
V
[A]

25. Grafik laju reaksi orde 1:
V = k [A]1
V
[A]

26. Grafik laju reaksi orde 2:
V= k [A]2
V
[A]

27. Diketahui data percobaan
laju reaksi A + B2  AB2
No [A]M [B ]M
V ( M/s ) 21 0,01 0,1 2
2 0,01 0,2
4
3 0,02 0,2 16
Contoh

28. Tentukan:
a. Orde reaksi terhadap A
b. Orde reaksi terhadap B2
c. Orde reaksi total
d. Harga tetapan k
e. Persamaan laju reaksi

29. Mencari orde A bandingkan data
[B2] yang sama (data nomor 2 dan
3)
x y
k A B
[ ] [ ]
2 
x y
k A B
V
V
[ ] [ ]
3
2
2
x y
k
[0,01] [0,2]
x y
k
[0,02] [0,2]
16
4

x 4  2
x  2
Jawab

30. Mencari orde B bandingkan data
A yang sama (data nomor 1 dan 2)
x y
k A B
[ ] [ ]
2 
x y
k
[0,01] [0,1]
[0,01] [0,2]
x y
k
2
4

2
x y
k A B
V
V
[ ] [ ]
1
2
y 2  2
y  1

31. Orde reaksi total = x + y
= 2+1 = 3
Harga tetapan k
1
V  k [ A ]2 [ B ]
2
2 [ A] [B ]
1
2
V
k 
2
2 1 [0,01] [0,1]
k 
2 1 0 / d e t 5  2 k  x M

32. Persamaan laju reaksi
x y V k [ A ] [ B ] 2 
1
5 2 V  2 x1 0 [ A ] [ B ]
2