Dokumen tersebut membahas perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari pengelompokan awal berdasarkan sifat kimia hingga sistem periodik modern yang dikembangkan oleh Mendeleyev dan Moseley. Sistem periodik modern menyusun unsur-unsur berdasarkan nomor atomnya, dengan golongan menunjukkan elektron valensi dan periode menunjukkan jumlah kulit atom.

1. A. Perkembangan Sistem Periodik
Unsur
1. Sebelum Sistem Periodik
Modern
2. Sistem Periodik Modern
Mendeleyev, penemu tabel periodik berdasarkan
massa atom relatif

2. 1. Sebelum Sistem
Periodik Modern
Logam dan
Nonlogam
Tabel
Periodik
Lavoisier
Triade
Dobereine
r
Oktaf
Newlands
Sistem
Periodik
Mendeleye
v
Lothar
Meyer

3. a. Logam dan Nonlogam
• Para ahli kimia Arab dan Persia pertama kali mengelompokkan
unsur-unsur menjadi dua yaitu Lugham (logam) dan Laisa
lugham (nonlogam).
• Unsur logam (ada 16 unsur)  besi, emas, perak, seng, nikel,
dan tembaga.
• Unsur nonlogam  arsen, hidrogen, nitrogen, oksigen, karbon,
belerang, dan fosfor.
1. Sebelum Sistem
Periodik Modern

4. b. Tabel Periodik Lavoisier
• Dasar Pengelompokan unsur
adalah sifat kimia.
• Lavoisier mengelompokkan
unsur ke dalam empat
golongan yaitu gas, tanah,
logam, dan nonlogam.
1. Sebelum Sistem
Periodik Modern

5. • c. Triade Dobereiner
• Massa atom relatif unsur kedua
merupakan rata-rata dari massa
atom relatif unsur pertama dan
ketiga.
• Dobereiner menyimpulkan
bahwa unsur-unsur dapat
dikelompokkan ke dalam
beberapa kelompok yang terdiri
atas tiga unsur.
1. Sebelum Sistem
Periodik Modern

6. • d. Oktaf Newlands
• Unsur-unsur disusun berdasarkan
kenaikan massa atom relatifnya.
• Hukum Oktaf menyatakan ”Jika
unsur-unsur disusun berdasarkan
kenaikan nomor massa atom, sifat
unsur tersebut akan berulang
pada unsur kedelapan.”
• Kelemahan sistem oktaf
Newlands adalah masih ada
beberapa kotak yang diisi lebih
dari satu unsur.
1. Sebelum Sistem
Periodik Modern

7. • e. Sistem Periodik
Mendeleyev
• Dasar penyusunan = kenaikan massa atom.
• Keunggulan:
1) Menyediakan tempat kosong bagi
unsur-unsur yang diramalkan akan
ditemukan kemudian hari dan diberi
nama eka boron, eka germanium, dan
eka silikon.
2) Sistem periodik Mendeleyev
menyajikan data massa atom
beberapa unsur yang lebih akurat
seperti berillium (Be) dan uranium
(U).
• Kelemahan = adanya beberapa urutan unsur
yang terbalik
1. Sebelum Sistem
Periodik Modern

8. • f. Lothar Meyer
• Dasar penyusunan = kenaikan
massa atom.
• Unsur-unsur yang menempati
posisi sama dalam grafik
menunjukkan sifat kimia yang
mirip.
1. Sebelum Sistem
Periodik Modern

9. • Sistem periodik moder
ditemukan oleh Henry G. J.
Moseley pada tahun 1914.
• Dasar = kenaikan nomor atom
• Lajur vertikal = golongan 
disusun berdasarkan kemiripan
sifat.
• Lajur horizontal = periode 
disusun berdasarkan kenaikan
nomor atom.
2. Sistem Periodik
Modern
Golongan
Periode

10. 2. Sistem Periodik
Modern
Sistem Periodik
Modern
Golongan Periode
Konfigurasi Elektron
dan Letak Unsur
dalam Tabel Periodik

11. • Golongan menyatakan
elektron valensi suatu
unsur.
• Ditulis dengan angka
Romawi.
• Terdiri atas 16 golongan
2. Sistem Periodik
Modern
a. Golongan
Golongan
Golongan
Transisi
Golongan
Transisi Dalam
Golongan
Utama
Golongan
Tambahan

12. Golongan A
2. Sistem Periodik
Modern
Golonga
n
Nama
Khusus
Unsur-Unsur Elektron
Valensi
Blok
IA 1 alkali H, Li, Na, K, Rb, Cs, dan
Fr
ns1 s
IIA 2 alkali tanah Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan
Ra
ns2 s
IIIA 13 aluminium B, Al, Ga, In, dan Tl ns2 np1 p
IVA 14 karbon C, Si, Ge, Sn, dan Pb ns2 np2 p
VA 15 nitrogen N, P, As, Sb, dan Bi ns2 np3 p
VIA 16 kalkogen O, S, Se, Te, dan Po ns2 np4 p
VII
A
17 halogen F, Cl, Br, I, dan At ns2 np5 p
VIII
A
18 gas mulia He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan
Rn
ns2 np6 p

13. Golongan Tambahan
Golongan Transisi Golongan Transisi Dalam
• Blok f
• Deret Lantanida  periode 6
• Deret Aktinida  periode 7
2. Sistem Periodik Modern
Golongan Elektron
Valensi
Blo
k
IIIB 3 ns2 (n - 1)d1 d
IVB 4 ns2 (n - 1)d2 d
VB 5 ns2 (n - 1)d3 d
VIB 6 ns1 (n - 1)d5 d
VII
B
7 ns2 (n - 1)d5 d
VIII
B
8, 9,
10
ns2 (n -
1)d6,7,8
d
IB 11 ns1 (n - 1)d10 d
IIB 12 ns2 np10 d

14. 2. Sistem Periodik Modern
• Periode menyatakan
jumlah kulit atom unsur.
• Ditulis dengan angka Arab.
• Terdiri atas 7 periode
Periode Jumlah Unsur Keterangan
1 2 periode pendek
2 8 periode pendek
3 8 periode pendek
4 18 periode panjang
5 18 periode panjang
6 32 periode sangat panjang
7 32 (belum
lengkap)
periode belum lengkap
b. Periode

15. Contoh:
2. Sistem Periodik Modern
c. Konfigurasi Elektron dan Letak
Unsur dalam Tabel Periodik