Dokumen tersebut membahas tentang sejarah perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari pengelompokan awal berdasarkan sifat logam dan nonlogam hingga sistem periodik modern berdasarkan nomor atom. Dokumen juga menjelaskan konsep konfigurasi elektron dan aturan pengisian elektron pada kulit-kulit atom.

1. BAB I
PENDAHULUAN
A. Latar Belakang
Sejalan dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi, manusia tidak terlepas
dari berbagai bentuk masalah dalam kehidupan, olehnya para ilmuan selalu mengkaji persoalan
yang terjadi baik dalam lingkungan maupun alam secara keseluruhan. Dengan hal tersebut
sejarah perkembangan yang diangkat lewat latar belakang ini adalah sejarah perkembangan
sistem periodik unsur mulai dari pengelompokkan unsur – unsur yang sederhana hingga
pengelompokkan yang secara modern. Sistem priodik merupakan suatu cara untuk
mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifatnya. Pengelompokkan unsur mengalami sejarah
perkembangan, sifat logam, non logam, hukum-hukum, golongan, periode, dan sifat-sifat
unsur dalam sistem periodik modern.
B. Rumusan Masalah
Berdasarkan latar belakang di atas maka dapat dirumuskan beberapa hal yang menjadi
masalah sebagai berikut :
1. Bagaimana mendeskripsikan sejarah perkembangan periodik unsur
2. Menjelaskan pengelompokan unsur-unsur berdasarkan sifat logam dan nonlogam
3. Pengelompokan unsur-unsur berdasarkan hukum-hukum
4. Mendeskripsikan perioda dan golongan
5. Pengelompokan unsur-unsur berdasarkan periodik modern
6. Menjelaskan sifat-sifat unsur dalam sistem periodik unsur
C. Tujuan
Tujuan penyusunan makalah ini adalah :
1.Untuk memperoleh gambaran tentang pandangan konsep kimia yakni unsure unsurec Unsur.
2.Untuk memperkaya khasanah ilmu pengetahuan khususnya ilmu kimia terutama yang
berkaitan dengan system C unsure.
3.Agar mampu menjelaskan dan memahami tentang unsur dari C unsur.

2. BAB II
PEMBAHASAN
A. Sejarah Perkembangan Sistem Periodik Unsur.
Sejak lama beberapa unsur telah menjadi beberapa bagian kehidupan manuasia, seperti
tembaga , perak ,dan emas yang telah digunakan sebagai alat tukar dalam perdagangan maupun
sebagai perhiasan. Seiring waktu para ahli mulai mengetahui bahwa setip unsur memiliki sifat –
sifat yang khas. Namun demikian sifat unsur tersebut di tentukan oleh sifat atom-atomnya. Saat
ini sudah di temukan 115 dan masih akan di temukan lagi unsur – unsur baru lainnya. Unsur –
unsur ini ada yang sifatnya mirip ada yang sama sekali berbeda dengan yang lain. Sistem
periodik unsur yang sekarang ini adalah berdasarkan kenaikan nomor atom dan penempatan
unsur – unsur dengan sifat-sifat yang mirip di tempatkan dalam satu golongan.
Pengelompokkan unsur-unsur disebut juga sistem periodik Unsur-unsur tersebut di dasarkan
atas adanya kemiripan sifat-sifatnya. Pengelompokkan ini mengalami perkembangan dari mulai
pengelompokkan unsure berdasarkan Sistem Lavoisier, Triad Dobreiner, Newlands, Mendeleev
dan sistem periodik modern yang kita gunakan sampai sekarang. Berikut ini penjelasan dari
pengelompokkan unsur – unsur :
1. Pengelompokkan Unsur Berdasarkan System Lavoisier
Dalam sistem ini pengklasifikasikan unsur di dasarkan pada kemampuan unsur itu untuk
menghantarkan listrik dan panas. Menurut sistem ini unsur di kelompokkan menjadi dua jenis
yaitu:
a. Unsur logam
Merupakan unsur yang dapat menghantarkan listrik dan panas
Contoh : Besi, Tembaga, Perak, Emas, dan sebagainya.
b. Unsur non logam
Merupakan unsur yang tidak dapat menghantarkan panas.
Contoh : Belerang, Oksigen, Klor, Nitrogen, Arsen, Fosfor, Hydrogen, dan Karbon.
Dari semua unsur yang sudah di temukan pada masa itu. Sebagian besar unsur kurang
lebih 70% adalah logam sehingga para ahli mengelompokkan unsur menjadi dua bagian yaitu
logam dan nonlogam antara lain sebagai berikut :
2
 LOGAM
Sifat-sifat logam :
o Dapat menghantarkan panas dan listrik (Kerapatn tinggi)
o Mudah dibentuk atau padat
o Bersifat reduktor atau basa ( Mengalami oksidasi atau melepaskan elektron )

3.  NON LOGAM
Sifat-siat Non logam :
o Tidak dapat menghantarkan panas
o Umumnya rapuh ( Pada wujud padat )
o Bersifat Oksidator atau asam ( Mengalami reduksi atau menyerap elektron )
2. Pengelompokkan Unsur Berdasarkan Triade Dobreiner
Pada tahun 1829 Johan Wolfgan Dobereiner (1780 – 1849) membagi unsur – unsur
dalam kelompok – kelompok yang terdiri dari tiga unsur yang di sebut Triade. Menurutnya,
anggota triade yang berada di tengah memiliki sifat – sifat diantara kedua nggota triade lainnya
dan memiliki massa atom relative yang merupakan rata – rata dari unsur yang mengapitnya.
Contoh pengelompokkan unsure dalam Unsur Triade :
Anggota
Triade Massa Atom Relatif
Li 7
Na 23
K 39
Massa atom relatif unsur Na = ½ ( massa atom Li + massa atom K )
= ½ ( 7 + 39 )
= 23
Dalam perkembangannya pengelompokkan triade ini dirasakan tidak efesien mengingat
semakin banyaknya unsur – unsur di temukan dan anggota suatu kelompok unsur tidak hanya
terdiri tiga unsur. Namun bagaimanapun Tried Doberier merupakan pijakan awal dari pembuatan
sistem periodik yang ada sekarang.
3
3. Pengelompokkan Unsur Berdasarkan Hukum Newlands
Pada tahun 1865 Jhon Alexander Reina Newlands (1838–1898) mengelompokkan unsur
– unsur berdasarkan pertambahan ( kenaikan ) massa atom. Ternyata Newlands menemukakan
bahwa pengulangan sifat – sifat unsur sesuai dengan pengulangan not lagu (oktaf), artinya unsur
kesatu memiliki sifat yang sama dengan unsur kedelapan, unsur kedua memiliki sifat yang sama
dengan unsur kesembilan, dan seterusnya. Keteraturan yang ditemukan Newlands ini terkenal
dengan sebutan Hukum Oktaf Newlands. Sama halnya Dobereiner, dalam perkembangannya
pengelompokkan Newlands ini dirasakan kurang efesien dan tak mampu menampung jumlah
unsur yang semakin banyak.
Tabel 2.1 Daftar Oktaf Newlands
1. H 2. Li 3. Be 4. B 5. C 6. N 7. O

4. 8. F 9. Na 10. Mg 11. Al 12. Si 13. P 14. S
15. Cl 16. K 17. Ca 18. Ti 19. Cr 20. Mn 21. Fe
22. Co
Ni
23. Cu 24. Zn 25. Y 26. In 27. As 28. Se
29. Br 30. Rb 31. Sr 32. Ce
La
33. Zr 34. Di
Mo
35.Ro Ru
36. Pd 37. Ag 38. Cd 39. U 40. Sn 41. Sb 42. Te
43. I 44. Cs 45. Ba v 46. Ta 47. W 48. Nb 49. Au
50. Pt,
Ir
51. Os 52. Hg 53. Ti 54. Pb 55. Bi 56. Th
Hokum Oktaf hanya berlaku untuk unsur – unsur ringan. Jika di teruskan, ternyata
kemiripan sifat terlalu dipaksakan.
Misalnya, Zn mempunyai sifat yang cukup perbeda dengan Be, Mg, dan Ca. hal itu
merupakan kelemahan hukum oktaf. Anggapan akan kegagalan usaha pengelompokkan unsur –
unsur oleh Newlands memunculkan upaya baru dari para ahli kimia untuk mencari pola
pengelompokkan unsur – unsur yang lebih tepat.
4. Pengelompokkan Unsur Berdasarkan Meyer dan Mendeleev.
Pada tahun 1969, Julius Lothar Meyer di jerman dan Dmitri Ivanovich Mendeleyev
4
di rusia, masing – masing mengumumkan system pengelompokkan unsur – unsur yang
lebih sempurna. Mendeleev menyusun unsur – unsur menurut kenaikan massa atom relatifnya
dari kiri kekanan dan dari atas kebawah.
Unsur – unsur yang sifatnya mirip diletakkan dalam satu lajur vertikal yang di sebut
perioda. Dengan mengelompokkan tersebut, Mendeleev menyimpukan bahwa sifat unsur adalah
fungsi periodik dari massa atomnya”. Ini di sebut Hukum periodik Mendeleev. Meyer
menyusun unsur – unsur berdasarkan sifat - sifat fisika, sedangkan Mendeleev berdasarkan sifat
– sifat fisika dan kimia. Meyer dan Mendeleev menyusun system periodik unsur berdasarkan
kenaikan massa atom relatifnya.
Mendeleev mempunyai kelebihan yaitu berani menukar letak unsur – unsur demi
mempertahankan kemiripan sifat periodik. Meskipun hal itu menyalahi aturan keperiodikan yang
di kemukakan yaitu massa atomnya menjadi menurun bukan naik. Pengelompokkan unsur –
unsur oleh Mendeleev di mulai dengan menuliskan lambang unsur serta sifat – sifatnya pada
kartu – kartu yang berbeda. Kemudian kartu – kartu di susun berdasarkan kenaikan massa atom
relatif unsur dengan memperhatikan keperiodikan unsur – unsur tersebut.

5. Hukum Mendeleev disebut juga hukum periodik. Terdapat dua alasan Hukum Mendeleev
jauh lebih maju dibandingkan sistem pengelompokkan Newlands
yaitu Pertama, pengelompokkan yang dilakukan Mendeleev memiliki massa atom dan sifat –
sifat yang lebih akurat .
Kedua, pengelompokkan Mendeleev memungkinkan untuk memprediksi sifat – sifat beberapa
unsur yang belum di temukan hingga saat ini.
5
Tabel 2.2 Sistem Periodik Unsur menurut Mendeleev
NO Gol. I Gol. II Gol. III Gol. IV Gol. V Gol. VI Gol. VII Gol. VIII
1 H. 1
2 Li.7 Be. 9 B. 11 C. 12 N. 14 O. 16 F. 19
3 Na. 23 Mg. 24 Al. 27 Si. 28 P. 31 S. 32 Cl. 35,5 Fe. 56
Co. 59
Ni. 59
Cu. 63
4 K. 39 Ca. 40 …44 Ti. 48 V. 51 Cr. 52 Mn. 55 ?
5 Cu. 63 Zn. 65 …68 …72 As. 75 Se. 78 Br. 80 ?
6 Rb. 85 Sr. 87 Yt. 88 Zr. 90 Nb. 94 Mo.96 …100 Ru. 101
Rh. 103
Pd. 106
Ag. 108
7 Ag. 108 Cd. 112 In. 113 Sn. 118 Sb. 122 Te. 125 I. 127 ?
8 Cs. 133 Ba. 137 Dy. 138 Ce. 140 ? ? ? ?
9 ? ? ? ? ? ? ? ?
10 ? ? Er. 178 La. 180 Ta. 182 W. 184 ? Os. 195
Ir. 197
Pt. 198
Au. 199

6. 11 Au. 199 Hg. 200 Ti. 204 Pb. 207 Bi. 208 ? ? ?
12 ? ? ? Th. 231 ? U. 240 ? ?
Unsur – unsur ini bernomor massa 44, 68, 72, dan 100.mendeleev juga telah memprediksi
sifat – sifat unsur dan ternyata peridiksinya sangat dekat dengan sifat – sifat unsur setelah di
temukan. Misalnya untuk eka-aluminium, dan eka-silikon yang kemudian di ketahui sebagai
germanium dan gallium, seperti tertera dalam tabel berikut :
6
Tabel 2.3 Contoh sifat unsur menurut Mendeleev
Sifat Prediksi :
Eka-
Aluminium
(1871)
Observasi :
Galium (1875)
Prediksi :
Eka- Silikon
(1871)
Observasi :
Germanium
(1886)
Massa
Atomdesitas
Rumus oksidasi
68
5,9 (g/cm3)
Ea2O3
69,9
5,94(g/cm3)
Ga2O3
72
5,5 (g/cm3)
EsO2
72,6
5,47(g/cm3)
GeO2
5. Pengelompokkan Berdasarkan System Periodik Modern
Pada tahun 1913, seorang ahli fisika muda berkebangsaan Ingris henry Moseley (Henry
Gwyn-Jeffreys Moseley (1887-1915) menemukan hubungan antara nomor atom dengan
frekuensi sinar-X yang dihasilkan dari penembakan unsur tersebut dengan elektron berenergi
tinggi, dengan beberapa pengecualian, moseley menemukan bahwa nomor atom meningkat
seiring dengan meningkatnya massa atom. Berdasarkan kenyataan ini Moseley memodifikasi
sistem periodik Mendeleev dan menghasilkan Sistem Periodik Modernyang kita kenal sekarang
ini.
Penyusunan sistem periodik unsur berdasarkan nomor atom dan sifat atom dilakukan
berdasarkan kenyataan bahwa unsur – unsur yang sama berarti memiliki sifat – sifat yang
sama,dapat memiliki massa atom yang berbeda atau isotop. Dengan demikian sifat – sifat kimia
suatu unsur tidak ditentukan oleh massa atomnya, melainkan di tentukan oleh jumlah proton
dalam atom tersebut. Jika jumlah proton merupakan nomor atom unsur, unsur – unsur di susun
berdasarkan kenaikan nomor atom bukan berdasarkan nomor massanya.
B. Konfigurasi Elektron

7. Konfigurasi elektron adalah pengisian atau penyebaran elektron – elektron pada kulit –
kulit atom. Pengisian elektron pada kulit-kulit atom mempunyai aturan-aturan tertentu sebagai
berikut :
a. Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi 2n.
7
b. Jumlah maksimum pada kulit terluar adalah 8.
Hal ini disebabkan pada system periodik hanya ada 8 golongan.
c. Pada keadaan normal, pengisian electron dimulai dari kulit bagian dalam (kulit K) untuk
unsure nomor atom 1 sampai 18, kulit bagian luar diisi setelah kulit bagian dalam terisi penuh.
Tabel 2.4 Pengisian Atom dalam Elektron
Atom Jumlah
electron
Kulit k Kulit L Kulit M Kulit N
1H 1 1
3Li 3 2 1
7N 7 2 5
13Al 13 2 8 3
35Br 35 2 8 18 7
Pada kulit berikutnya ternyata jumlah elektron tidak cukup, tetapi lebih besar dari kulit
sebelumnya maka di isi sama dengan kulit sebelumnya. Kemudian pada kulit terluar di isi
dengan elektron sisanya.
C. Perioda dan Golongan
PERIODA
Perioda adalah kelompok unsur-unsur yang dalam Tabel Periodik Unsur Modern yang
tersusun dalam baris horizontal dari kiri ke kanan.
Unsur-unsur dalam satu peioda memiliki keteraturan perbedaan sifat fisika maupun kimia.
Dalam Tabel Periodik Unsur Modern ada 7 perioda yang diberi nomor 1-7.
GOLONGAN
Golongan adalah kelompok unsur-unsur dalam Tabel Periodik Unsur Modern yang
tersusun dalam kolom vertical ke atas kecuali golongan Lantanida dan Actinida yang disusun
secara horizontal.
Unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai sifat-sifat kimia yang mirip namun sifat fisika
maupun kimia unsure tersebut dapat berubah secara periodic.
Dalam Tabel Periodik Unsur Modern terdapat 8 golongan unsur utama, 8 golongan unsur
8

8. logam transisi, dan 2 golongan unsur logam transisi luar. Golongan unsure utama ini diberi
simbol golongan IA - VIIIA. Sedangkan golongan unsur logam transisi diberi simbol IB – VIIIB
dan 2 golongan unsure logam transisi luar diberi nama golongan Landanida dan Aktinida.
D. Sifat – Sifat Periodik Unsur
Sifat – sifat unsur yang berubah secara teratur di sebut sifat periodik unsur - unsur. Sifat –
sifat unsur dalam sistem periodik meliputi :
1) JARI-JARI ATOM
Jari-jari atom didefenisikann sebagai jarak dari inti atom terhadap kulit tempat elektron
valensi.
Contoh :
Mg dengan konfigurasi elektron : 2 8 2
M=2
Besar kecilnya jari-jari atom dipengaruhi 2 faktor yaitu :
1) Letak kulit tempat elektron valensi (n)
Semakin jauh letak kulit elektron atau makin besar bilangan kuantum utama (n) kulit maka
semakin besar jari-jari atom nya. Oleh karena itu dalam satu golongan pada Tabel Periodik
Unsur Modern : Dari atas ke bawah, nilai n makin besar berarti makin jauh letak kulit tempat
elektron valensi dan makin besar jari-jari atom.

9. 9
2) Jumlah elektron valensi (N) dan proton (Z)
Dalam Tabel Periodik Unsur Modern : Dari kiri ke kanan,jumlah elektron valensi makin banyak,
nomor atom makin besar, gaya tarik inti terhadap elektron valensi makin besar dan makin kecil
jari-jari atom.
Tabel 2.5 Jari-jari atom (dalam satuan pm) unsur-unsur atom
IA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Li (123) Be (89) B (82) C (77) N (75) O (73) F (72)
Na (154) Mg (136) Al (118) Si (111) P (106) S (102) Cl (99)
K (203) Ca (174) Ga (126) Ge (122) As (120) Se (117) Br (114)
Rb (216) Sr (191) In (144) Sn (140) Sb (140) Te (136) I (133)
Cs (235) Ba (198) TI (148) Pb (147) Bi (146) Po (?) At (?)
Makin besar
Makin kecil
2) POTENSIAL IONISASI
Potensial ionisasi adalah energi minimum yang di perlukan oleh suatu atom netral atau
ion untuk melepas satu elektron yang terikat paling luar dalam fase gas terisolasi. Suatu atom
netral di beri energi hingga sebuah elektronnya terlepas, energi yang di berikan ini di sebut
sebagai potensial ionisasi pertama
Apabila terdapat Na+
(g) di berikan lagi energi sehingga terbentuk Na2+
(g) , energy yang di
berikan ini di sebut sebagai potensial ionisasi kedua, dan seterusnya. Elektron – electron dalam
suatu atom atau ion saling tarik menarik dengan inti atom atau ion tersebut sehingga potensial
ionisasinya berharga positif. Semakin kecil jari – jari atom, potensial ionisasinya semakin besar.
Dalam satu periode unsur – unsur memiliki jumlah kulit atom yang sama. Semakin kekanan letak
suatu unsur dalam sistem periodik, semakin bertambah jumlah elektron pada kulit terluarnya.
10
Tabel 2.6 Potensial Ionisasi (dalam satuan ev) unsur-unsur utama

10. IA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Li (5,39) Be (9,32) B (8,30) C(11,26) N(14,53) O(13,62) F (17,42)
Na (5,14) Mg(7,65) Al(5,99) Si (8,15) P(10,49) S(10,36) Cl(12,97)
K (4,34) Ca (6,11) Ga(6,00) Ge(7,90) As(9,82) Se(9,75) Br(11,81)
Rb (4,18) Sr (5,69) In (5,79) Sn(7,34) Sb(8,64) Te(9,01) I(10,45)
Cs (3,89) Ba (5,21) TI(6,11) Pb(7,42) Bi (7,29) Po (?) At (?)
Makin Kecil Makin Besar
3) AFINITAS ELEKTRON
Afinitas elektron adalah energy yang di lepaskan atau di serap ketika satu elektron
ditambah ke atom atau ion dalam fase gas terisolasi.
Afinitas elektron umumnya bersifat eksotermis (melepaskan energi), karena elektron
yang masuk akan mengalami gaya tarik – menarik dengan inti atom. Variasi afinitas elektron
juga di pengaruhi oleh ukuran atom. Semakin dekat atom ke inti atom, semakin besar pula
pengaruh gaya tarik inti yang di rasakan elektron tersebut. Atom yang memiliki ukuran yang
paling kecil akan memiliki muatan inti efektif yang tinggi pada kulit terluarnya, sehingga
memiliki afinitas elaktron yang tinggi. Secara umum dalam satu golongan semakin kebawah,
afinitas elektronya semakin kecil. Sementara dalam satu periode semakin ke kanan, afinitas
elektronnya semakin besar. Semakin kecil jari – jari atom afinitas elektronnya semakin besar.
Tabel 2.7 Afinitas elektron (dalam satuan ev) unsur-unsur utama
IA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Li (0,62) Be (?) B (0,28) C(1,27) N(?) O(1,46) F (3,40)
Na (0,55) Mg(?) Al(0,44) Si (1,39) P(0,75) S(2,08) Cl(3,61)

11. K (0,50) Ca (0,22) Ga(0,30) Ge(1,23) As(0,81) Se(2,02) Br(3,36)
Rb (0,49) Sr (0,11) In (0,30) Sn(1,11) Sb(1,07) Te(1,97) I(3,06)
Cs (0,47) Ba (015,) TI(0,20) Pb(0,36) Bi (0,95) Po (?) At (?)
Makin kecil
Makin besar
11
4) KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan merupakan ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron
dalam ikatannya ketika atom – atomtersebut membentuk ikatan. Unsur – unsur yang memiliki
keelektronegatifan tinggi memiliki kemampuan lebih besar untuk menarik elektron ikatannya.
Dalam suatu molekul, unsur yang lebih elektronegatif bermuatan parsial negatif, sedangkan
unsur – unsur yang kurang elektronegatif akan bermuatan parsial positif. Keelektronegatifan
merupakan suatu konsep dan tidak memiliki satuan karena hanya merupakan perbandingan
kemampuan untuk menarik electron.
Secara umum dalam satu periode semakin kekanan, keelektronegatiffan unsur – unsur
semakin meningkat seiring dengan menurunnya karakter logam. Sebaliknya, dalam satu
golongan semakin ke bawah keelektronegatifan unsur – unsur semakin menurun. Semakin kecil
jari – jari atom, keelktronegatifannya semakin besar.
Tabel 2.8 Keelektronegatifan unsur-unsur utama
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
H(2,2) Be (1,57) B (2,04) C(2,55) N(3,04) O(3,44) F (3,98)
Li (0,98) Mg(1,31) Al(1,61) Si (1,90) P(2,19) S(2,58) Cl(3,16)
Na (0,93) Ca (1,00) Ga(1,81) Ge(2,01) As(2,18) Se(2,55) Br(2,96)
K (0,82) Sr (0,95) In (1,78) Sn(1,96) Sb(2,05) Te(2,10) I(2,66)
Rb (0,82) Ba (0,89) TI(2,04) Pb(2,33) Bi (2,02) Po (2,0) At (2,2)
Makin Kecil Makin Besar

12. 12
BAB III
PENUTUP
A. KESIMPULAN
Dari paparan makalah diatas maka ada beberapa hal yang dapat dijadikan kesimpulan :
1. Pengelompokkan unsur-unsur disebut juga sistem periodik Unsur-unsur didasarkan atas adanya
kemiripan sifat-sifatnya
2. Pengelompokkan system periodik mengalami perkembangan dari mulai pengelompokkan unsur
berdasarkansistem lavoisier, Triad Dobreiner Newlands, Mendeleev dan sistem periodik modern
yang kita gunakan sampai sekarang.
3. System Lavoisier terdiri dari dua unsure yaitu unsure logam ( unsur yang dapat menghantarkan
listrik dan panas), dan Unsur non logam ( unsur yang tak dapat menghantarkan arus listik dan
panas),
4. System triad dari Johan Wolfgang Dobereiner (1826) Hukum Triade Dobereiner
mengungkapakan “ bahwa atom (Ar) unsur ke dua (yang) dalam triade merupakan harga rata –
rata dari unsur pertama dan ketiga”.
5. Hukum Oktaf Newlands (1864) dalam hukum ini unsur – unsur di susun berdasarkan urutan
kenaikan massa atom relatif di mana unsur ke delapan mempunyai sifat yang sama dengan unsur
pertama, unsur kedua mempunyai sifat yang mirip dengan unsur kesembilan, demikian
seterusnya. Sifat dari unsur – unsur tersebut akan berulang pada tiap unsur kedelapan.
Berdasarkan hukum ini, unsur F, dan Cl mempunyai kemiripan sifat. Demikian halnya dengan
unsure Li, Na, dan K, demikian pula unsur-unsur lainnya
6. Hukum Mendeleev (1871) bahwa pengulangan sifat – sifat unsur sesuai dengan pengulangan not
lagu (oktaf), artinya unsur kesatu memiliki sifat yang sama dengan unsure kedelapan, unsur
kedua memiliki sifat yang sama dengan unsur kesembilan, dan seterusnya. Keteraturan yang
ditemukan Newlands ini terkenal dengan sebutan Hukum Oktaf Newlands.
7. Konfigurasi elektron adalah pengisian atau penyebaran elektron – elektron pada kulit – kulit
atom.
8. Sifat – sifat unsur yang berubah secara teratur di sebut sifat periodik unsur – unsur terdiri dari:
Jari – jari atom, Potensial ionisasi, Aifnitas elektron,dan Keelektronegatifan.