Reaksi penggaraman III

1. Reaksi penggaraman III
Pada reaksi penggaraman III harus diperhatikan kelarutan garam-garam dalam H2O dan
Asam kuat encer. Yang termasuk asam kuat encer adalah HNO3, H2SO4 encer, HCl, HBr, dan HI.
Berikut tabel kelarutan garam-garam dalam H2O dan Asam kuat encer.
Garam
Kelarutan dalam H2O Kelarutan dalam asam kuat encer
Mudah larut Sukar larut Mudah larut Sukar larut
Nitrat Semua - Semua -
Sulfat Lain-lainnya
CaSO4 putih
SrSO4 putih
BaSO4 putih
PbSO4 putih
Lain-lainnya
CaSO4
SrSO4
BaSO4
PbSO4
Khlorida Lain-lainnya
AgCl putih
Hg2Cl2 putih
PbCl2 putih
Lain-lainnya
AgCl
Hg2Cl2
PbCl2
Bromida Lain-lainnya
AgBr kuning
Hg2Br2 putih
PbBr2 putih
Lain-lainnya
AgBr
Hg2Br2
PbBr2
Iodida Lain-lainnya
AgI kuning muda
Hg2I2 kuning
HgI2 merah
PbI2 kuning
Lain-lainnya
AgI
Hg2I2
HgI2
PbI2
PbCl2, PbBr2, dan PbI2 lebih mudah larut dalam H2O panas
Karbonat
(NH4)2CO3
K2CO3
Na2CO3
Lain-lainnya Semua -
Sulfit
(NH4)2SO3
K2SO3
Na2SO3
Lain-lainnya Semua -
Silikat
(NH4)2SiO3
K2SiO3
Na2SiO3
Lain-lainnya Semua -
Phosfat
(NH4)3PO4
K3PO4
Na3PO4
Lain-lainnya Semua -
Arsenat
(NH4)3AsO4
K3AsO4
Na3AsO4
Lain-lainnya Semua -
Sulfida
Na2S
K2S
MgS
CaS
SrS
BaS
(NH4)2S
Lain-lainnya
Na2S
K2S
MgS
CaS
SrS
BaS
(NH4)2S
FeS
MnS
ZnS
Lain-lainya

2. Warna beberapa sulfida:
1. FeS hitam
2. PbS hitam
3. CuS hitam
4. HgS hitam
5. Ag2S hitam
6. Bi2S3 hitam
7. Sb2S3 jingga
8. Sb2S5 jingga
9. As2S3 kuning
10. As2S5 kuning
11. CdS kuning
12. SnS2 kuning
13. SnS cokelat
14. MnS kuning kotor
15. ZnS putih
Reaksi yang terjadi pada penggaraman III adalah sebagai berikut:
A. Garam + Garam Garam + Garam
B. Garam + Basa Garam + Basa
C. Garam + Asam Garam + Asam
A. Garam MZ + Garam PQ Garam MQ + Garam PZ
Reaksi diatas dapat terjadi apabila memenuhi syarat-syarat berikut:
a. Garam MZ dan garam PQ kedua-duanya harus mudah larut dalam H2O.
b. Garam MQ dan garam PZ yang terbentuk salah satu atau kedua-duanya harus sukar larut dalam
H2O sehingga mengenap.
Contoh:
1. AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
2. Na2SO4 + CaCl2 2NaCl + CaSO4
3. MgCl2 + Pb(NO3)2 Mg(NO3)2 + PbCl2
Pada reaksi ini, ada beberapa hal yang perlu diperhatikan:
a. Apabila garam MQ dan garam PZ yang dihasilkan adalah FeI3, Fe2S3, CuI2, dan Cu(CN)2 maka
garam-garam tersebut seketika terurai sebagai berikut:
1. 2FeI3 2FeI2 + I2
2. Fe2S3 2FeS + S
3. 2CuI2 2Cu2I2 + I2
4. 2Cu(CN)2 2Cu2(CN)2 + (CN)2
b. Apabila garam MQ dan garam PZ yang dihasilkan adalah Al2S3, Al2(CO3)3, Al(CN)3, Cr2S3,
Cr2(CO3)3, Cr(CN)3, Fe2(CO3)3, Fe(CN)3 maka garam-garam tersebut langsung bereaksi
kembali dengan H2O.
Contoh:
2FeCl3 + 3Na2CO3 Fe2(CO3)3 + 6NaCl
Fe2(CO3)3 + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2CO3
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2CO3 + 6NaCl
c. Apabila salah satu garam yang direaksikan adalah KCN berlebih, maka garam sianida yang
dihasilkan mungkin masih bisa bereaksi lagi dengan KCN berlebih membentuk suatu garam

3. rangkap. Garam-garam sianida yang dapat berekasi dengan KCN berlebih adalah Cu2(CN)2,
Fe(CN)2, dan AgCN.
Contoh:
AgNO3 + KCN AgCN + KNO3
AgCN + KCN K[Ag(CN)2]
AgNO3 + 2KCN K[Ag(CN)2] + KNO3
B. Garam MZ + Basa LOH Garam LZ + Basa MOH
Reaksi diatas dapat terjadi apabila memenuhi syarat-syarat berikut:
a. Garam MZ dan Basa LOH yang bereaksi harus mudah larut dalam H2O.
b. Garam LZ dan Basa MOH yang terbentuk salah satu atau kedua-duanya harus sukar larut
dalam air sehingga mengenap. Atau basa MOH yang terbentuk adalah NH4OH dan AgOH yang
seketika terurai.
Contoh:
1. CuSO4 + 2KOH Cu(OH)2 + K2SO4
2. Ag2SO4 + Ca(OH)2 2AgOH + CaSO4
Ag2O + H2O
Pada reaksi ini harus dikenal beberapa basa dan asam amfoter. Berikut basa dan asam yang
tergolong basa dan asam amfoter:
Sebagai basa Sebagai asam Nama garam
Zn(OH)2 H2ZnO2 Zingkat
Pb(OH)2 H2PbO2 Plumbat (II)
Al(OH)3 H3AlO3 atau HAlO2 Aluminat
Cr(OH)3 H3CrO3 atau HCrO2 Khromat (III)
Sn(OH)2 H2SnO2 Stanat (II)
Sn(OH)2 H2SnO3 Stanat (IV)
As(OH)3 H3AsO3 Arsenat (III)
As(OH)5 H3AsO4 Arsenat (V)
Sb(OH)3 H3SbO3 Antimonat (III)
Sb(OH)5 H3SbO4 Antimonat (V)
a. Pada reaksi di atas, mungkin dihasilkan suatu basa MOH yang bersifat amfoter. Dalam hal ini,
apabila basa LOH yang direaksikan merupakan basa kuat dari golongan IA dan IIA dan
berlebih. Maka terjadi lagi reaksi antara bas amfoter dengan basa kuat berlebih.
Contoh:
1. Larutan ZnSO4 + KOH berlebih
ZnSO4 + 2KOH Zn(OH)2 + K2SO4
Zn(OH)2 H2ZnO2
H2ZnO2 + 2KOH K2ZnO2 + 2H2O
ZnSO4 + 4KOH K2ZnO2 + K2SO4 + 2H2O

4. b. Logam Zn, Al, Sn, dan Pb dapat bereaksi langsung dengan basa kuat dan menghasilkan garam
+ H2.
Contoh:
1. Zn + NaOH Na2ZnO2 + H2
2. Al + NaOH Na3AlO3 + H2
3. Sn + NaOH Na2SnO2 + H2
4. Pb + NaOH Na2PbO2 + H2
c. Pada reaksi ini apabila basa LOH yang direaksikan adalah NH4OH berlebih, ada kemungkinan
terbentuk suatu garam kompleks. Garam-garam yang dapat membentuk garam kompleks
apabila direaksikan dengan NH4OH berlebih adalah Ag, Cu, Zn, Cr, dll.
Contoh:
1. AgNO3 + NH4OH berlebih
2AgNO3 + 2NH4OH Ag2O + H2O + 2NH4NO3
Ag2O + 2NH4NO3 + 2NH4OH 2[Ag(NH3)2]NO3 + 3H2O
2AgNO3 + 4NH4OH 2[Ag(NH3)2]NO3 + 4H2O
C. Garam MB + Asam HZ Garam MZ + Asam HB
Reaksi di atas dapat terjadi apabila memenuhi salah satu syarat berikut:
a. Asam HZ yang direaksikan lebih kuat dari asam HB yang terbentuk.
b. Garam MZ yang terbentuk harus sukar larut dalam asam kuat encer bukan dalam H2O.
Contoh:
1. Na3PO4 + 3HCl 3NaCl + H3PO4 (syarat 1)
2. 2AgNO3 + H2S Ag2S + 2HNO3 (syarat 2)
Pada reaksi ini ada beberapa hal yang perlu diperhatikan:
a. Pada reaksi garam + asam di atas mungkin saja dihasilkan asam HB yang bersifat amfoter.
Dalam hal ini, apabila asam HZ yang direaksikan merupakan asam kuat dan berlebih, maka
terjadi lagi reaksi antara asam amfoter dan asam kuat.
Contoh:
1. K2ZnO2 + HCl berlebih
K2ZnO2 + 2HCl 2KCl + H2ZnO2
H2ZnO2 Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O
K2ZnO2 + 4HCl 2KCl + ZnCl2 + 2H2O
b. Pada reaksi garam + asam di atas mungkin pula asam HZ yang direaksikan adalah:
1. Asam oksidator. Apabila keadaan memungkinkan, garam MB yang direaksikan akan
mengalami oksidator.
2. Asam reduktor. Apabila keadaan memungkinkan, garam MB yang direaksikan akan
mengalami reduktor.
Contoh:
1). 2FeSO4 + 2H2SO4 pekat Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2
2). Fe2(SO4)3 + H2S 2FeSO4 + H2SO4 + S