Soal untuk latihan persiapan UTS Kimia kelas XII

1. Contoh
Hitunglah konsentrasi larutan yang dibuat dari 12 gram kristalMgSO4 yang
dilarutkan dalam 250 mL air (Mr MgSO4 = 120)!
Penyelesaian:
Diketahui : Massa MgSO4 = 12 gram
Mr MgSO4 = 120
Volume air = 250 mL = 0,25 L
Ditanya : Molaritas (M)…?
Jawab : Mol (n) = massa MgSO4 / Mr MgSO4
= 12 g/120
= 0,1 mol
M = n/V
= 0,1 mol/0,25 L
= 0,4 M
Contoh
Hitunglah fraksi mol zat terlarut bila 117 gram NaCl dilarutkan dalam 360 air! (Mr
NaCl = 58,7)
Penyelesaian:
Mol NaCl = massaNaCl / MrNaCl
= 117 mol / 58,7
= 2 mol
Mol H2O = massa H2 O / MrH2 O
= 360 mol / 18
= 20 mol
Fraksi Mol NaCl = 2 / 2 + 20
= 0,091
Jadi, fraksi mol NaCl adalah 0,091
Contoh
Fraksi mol urea dalam air adalah 0,5. Tekanan uap air pada 20°C adalah 17,5

2. mmHg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan tersebut pada suhu tersebut?
Penyelesaian:
Diketahui : xA = 0,5
P0 = 17,5 mmHg
Ditanya : P …?
Jawab : ΔP = xA ⋅ P0
= 0,5 ⋅ 17,5 mmHg
= 8,75 mmHg
P = P0 – ΔP
= 17,5 mmHg – 8,75 mmHg
= 8,75 mmHg
Contoh
Natrium hidroksida 1,6 gram dilarutkan dalam 500 gram air. Hitung titik didih
larutan tersebut! (Kb air = 0,52 °Cm-1, Ar Na =
23, Ar O = 16, Ar H = 1)
Penyelesaian:
Diketahui : m = 1,6 gram
p = 500 gram
Kb = 0,52 °Cm-1
Ditanya : Tb …?
Jawab : ΔTb = m⋅ Kb
= m/Mr NaOH x 1.000/p x Kb
= 1,6 g/ 40 x 1.000/500 g x 0,52 °Cm-1
= 0,04 × 2 × 0,52 °C
= 0,0416 °C
Td = 100 °C + b ΔT
= 100 °C + 0,0416 °C
= 100,0416 °C
Jadi, titik didih larutan NaOH adalah 100,0416 °C

3. Contoh soal:
1. Tentukan titik didih dan titik beku larutan glukosa (C6H12O6) 18 gram dalam 10
gram air. (Kf air = 1,86 °C/m)
Jawab:
ΔTf = m x Kf
= (18 gram/180) x (1.000/10 gram) x 1,86 °C/m
= 0,1 gram x 100 gram x 1,86 °C/m
= 10 gram x 1,86 °C
= 18,6 °C
Titik beku larutan = 0 °C – 18,6 °C = –18,6 °C
Seorang pasien memerlukan larutan infus glukosa. Bila kemolaran cairan tersebut
0,3 molar pada suhu tubuh 37 °C, tentukan tekanan osmotiknya! (R = 0,082 L atm
mol-1K-1)
Penyelesaian:
Diketahui : M = 0,3 mol L–1
T = 37 °C + 273 = 310 K
R = 0,082 L atm mol-1K-1
Ditanya : π …?
Jawab : π = 0,3 mol L-1 × 0,082 L atm mol-1K-1 × 310 K
= 7,626 L
Contoh
Pada suhu 37 °C ke dalam air dilarutkan 1,71 gram Ba(OH)2 hingga volume 100 mL
(Mr Ba(OH)2 = 171). Hitung besar tekanan osmotiknya! (R = 0,082 L atm mol-1K-1)
Penyelesaian:
Diketahui : m = 1,71 gram
V = 100 mL = 0,1 L
Mr Ba(OH)2 = 171
R = 0,082 L atm mol-1K-1
T = 37 °C = 310 K
Ditanya : π …?

4. Jawab : Ba(OH)2 merupakan elektrolit
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2 OH¯, n = 3
mol Ba(OH)2 = 1,71 gram / 171 gram/mol = 0,01 mol
M = n / V = 0,01 mol / 0,1 L = 0,1 mol ⋅ L-1
π=M×R×T×i
= 0,1 mol L-1 × 0,082 L atm mol-1K-1 × 310 K × (1 + (3 – 1)1)= 7,626 atm
Soal-Soal Latihan
A. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau E di depan
jawaban yang tepat!
1. Sebanyak 17,1 gram gula tebu, C12H22O11 dilarutkan dalam 500 cm3 air. Bila Ar
C = 12; O = 16; dan H = 1, maka kemolaran dari larutan gula tersebut adalah ….
A. 0,05 m
D. 0,5 m
B. 0,01 m
E. 0,2 m
C. 0,1 m
2. Sepuluh gram urea CO(NH2)2 dilarutkan dalam 90 mL air. Bila tekanan uap
jenuh air pada suhu 25 °C adalah 62 cmHg, maka tekanan uap larutan urea tersebut
adalah ….
A. 2 cmHg
B. 30 cmHg
D. 60 cmHg
E. 64 cmHg
C. 31 cmHg
3. Dua puluh gram zat X (nonelektrolit) dilarutkan dalam 360 ml air, ternyata
tekanan uapnya sebesar 40 cmHg. Bila tekanan uap air pada suhu tersebut 40,2
cmHg, maka massa rumus zat X tersebut adalah ….
A. 60
D. 240
B. 120
E. 342
C. 200
4. Zat berikut yang memiliki titik beku larutan paling rendah adalah ….
A. C12H22O11 0,5 M
D. NaCl 0,3 M
B. Cu(NO3)2 0,2 M
E. KCl 0,2 M
C. CO(NH2)2 0,8
5. Agar 500 gram air tidak membeku pada suhu –5,4 °C (Kf = 1,8 °C/m), maka
paling sedikit ditambahkan NaCl sebanyak ….
A. 14,6 gram
D. 58,5 gram

5. B. 29,3 gram
E. 87,8 gram
C. 43,9 gram
6. Larutan berikut yang isotonik dengan larutan yang mengandung 6 gram urea (Mr
= 60) dalam 500 ml larutan adalah ….
A. C6H12O6 0,1 M
D. C12H22O11 0,1 M
B. NaCl 0,1 M
E. CH3COOH 0,1 M
C. BaCl2 0,1 M
7. Fraksi mol larutan urea dalam air = 0,4. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20 °C
sebesar 18 mmHg. Tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah ….
A. 7,2 mmHg
D. 25,2 mmHg
B. 10,8 mmHg
E. 36 mmHg
C. 18,4 mmHg
8. Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai
tekanan uap jenuh 28,85 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai
tekanan uap jenuh 30 mmHg. Massa molekul relatif (Mr) dari zat X adalah ….
A. 30
D. 90
B. 60
E. 150
C. 75
9. Urea {CO(NH2)2} yang massanya 15 gram dilarutkan dalam 250 gram air (Ar H =
1, C = 12, O = 16, dan N = 14). Bila tetapan penurunan titik beku molal air (Kb) =
1,86 °C/m, maka titik beku larutan tersebut adalah ….
A. 0,23 °C
D. –0,46 °C
B. 0,46 °C
E. –1,86 °C
C. –0,32 °C
10. Glukosa (Mr = 180) 18 gram dilarutkan dalam air sehingga volume larutan
menjadi 500 mL. Tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 37 °C (R = 0,082 L
atm mol-1K-1) adalah ….
A. 4,92 atm
D. 5,08 atm
B. 9,84 atm
E. 10 atm
C. 4,47 atm
11. Perbandingan harga Kf terhadap Kb untuk air adalah 3,65. Jika suatu larutan
dalam air membeku pada suhu -0,8020 °C, maka
larutan tersebut akan mendidih pada suhu ….
A. 100,22 °C
D. 100 °C

6. B. 103,65 °C
E. 99,20 °C
C. 100,80 °C
12. Untuk membuat 200 mL larutan urea yang isotonik sama dengan larutan NaCl 1
M diperlukan urea (Mr = 60 ) sebanyak ….
A. 1,2 gram
D. 4,6 gram
B. 2,4 gram
E. 7,2 gram
C. 3 gram
13. Suatu elektrolit kuat dalam air dengan konsentrasi 0,2 M membeku pada suhu 0,86 °C . Bila Kf = 1,86 maka jumlah ion elektrolit tersebut adalah ….
A. 1
D. 4
B. 2
E. 5
C. 3
14. Lemak 10 gram dilarutkan dalam 100 gram benzena, ternyata larutan itu
membeku pada suhu 0,3°C di bawah titik beku benzena
murni. Jika Kf benzena 5,1 maka massa molekul relatif lemak tersebut adalah ….
A. 40
D. 1.510
B. 510
E. 1.500
C. 1.000
15. Tetapan penurunan titik beku molal Kb menunjukkan ….
A. besarnya titik beku larutan pada konsentrasi 1 molal
B. besarnya penurunan titik beku larutan 1 molal
C. besarnya penurunan titik beku pelarut dalam larutan 1 molal
D. besarnya penurunan titik beku pelarut dalam larutan 1 molal
E. besarnya titik beku zat pelarut sebanyak 1 molal
Contoh :
1. Hitunglah tekanan uap larutan 2 mol sukrosa dalam 50 mol air pada 300oC
jika tekanan uap air murni pada 300oC adalah 31,80 mmHg.
Jawab :
Yang ditanya dalam soal ini adalah tekanan uap air murni. Jadi, yang dicari
adalah tekanan uap pelarut murni atau Pp.

7. 2. Berapakah tekanan uap parsial dan tekanan uap total pada suhu 25oC di
atas larutan dengan jumlah fraksi mol benzena (C6H8) sama dengan jumlah
fraksi mol toleuna (C7H8)? Tekanan uap benzene dan toluene pada suhu 25oC
berturut-turut adalah 95,1 mmHg dan 28,4 mmHg.
Jawab :
Jika larutan terdiri atas dua komponen dengan jumlah fraksi mol yang sama,
maka :
Contoh :
Dengan :
Kb : tetapan kenaikan titik molal dari pelarut (oC/m)

8. ∆Tb : kenaikan titik didih
Tb : titik didih larutan
: titik didih pelarut murni
Tetapan Kenaikan Titik Didih (Kb) Beberapa Pelarut
1. Hitunglah titik didih larutan yang mengandung 18 gr glukosa C6H12O6. (Ar C
= 12 gr/mol; H = 1 gr/mol; O = 16 gr/mol) dalam 250 gr air. (Kb air adalah
0,52 oC/m)
Jawab :
2. Titik didih larutan yang mengandung 1,5 gr gliserin dalam 30 gr air adalah
100,28 oC. Tentukan massa molekul relatif gliserin. (Kb air = 0,52 oC/m)
Jawab :

9. Tetapan Penurunan Titik Beku (Kf) Beberapa Pelarut
Contoh :
1. Berapakan titik beku larutan yang terbuat dari 10 gr urea CO(NH2) dalam
100 gr air? ( Mr urea = 60 gr/mol; Kf air = 1,86 oC/m)
Jawab :

10. 2. Hitunglah titik beku suatu larutan yang mengandung 2 gr kloroform,
CHCl3 (Mr = 119 gr/mol) yang dilarutkan dalam 50 benzena (Kf benzene =
5,12 oC/m; Tf benzene = 5,45 oC/m)
Jawab :
3. Larutan yang dibuat dengan melarutkan 5,65 gr suatu senyawa yang tidak
diketahui dalam 110 gr benzena (Tf benzena = 5,45 oC) membeku pada
4,39 oC. Berapakan massa molar senyawa tersebut?
Jawab :

11. Dengan :
p : tekanan osmotik (atm)
R : tetapan gas (0,082 L atm/mol K)
M : molaritas larutan
T : suhu (Kelvin)
Contoh :
1. Berapakah tekanan osmotik pada 25oC dari larutan sukrosa 0,001 M?
Jawab :
2. Dalam larutan encer, 0,001 M gula dalam air dipisahkan dari air murni
dengan menggunakan membran osmosis. Berapakah tekanan osmotik dalam
torr pada suhu 25oC?
Jawab :
3. Suatu larutan dengan volume 100 mL mengandung 0,1222 gr zat non
elektrolit terlarut dan memiliki tekanan osmotik 16 torr pada suhu 20oC.
Berapakah massa molar zat terlarut tersebut?
Jawab :

12. Keterangan :
i : factor yang menunjukkan bagaimana larutan elektrolit dibandingkan dengan larutan
nonelektrolit dengan molalitas yang sama. Faktor i inilah yang lebih lanjut
disebut faktor Van’t Hoff.
n : jumlah ion dari elektrolit
α : derajat ionisasi elektrolit
Contoh elektrolit biner:
NaCl(s) ®Na+(aq) + Cl–(aq)
KOH(s) ®K+(aq) + OH–(aq)
Contoh elektrolit terner:
H2SO4(l) + 2 H2O(l) ®2 H3O+(aq) + SO42–(aq)
Mg(OH)2(s) ®Mg2+(aq) + 2 OH–(aq)
Contoh elektrolit kuarterner:
K3PO4(s) ®3 K+(aq) + PO43–(aq)
AlBr3(s) ®Al3+(aq) + 3 Br–(aq)
Untuk larutan elektrolit berlaku Hukum Van’t Hoff
1.
Penurunan Tekanan Uap Jenuh
(n = 2)
(n = 2)
(n = 3)
(n = 3)
(n = 4)
(n = 4)

13. Rumus penurunan tekanan uap jenuh dengan memakai faktor Van’t Hoff hanya
berlaku untuk fraksi mol zat terlarutnya saja (zat elektrolit yang mengalami ionisasi),
sedangkan pelarut air tidak terionisasi. Oleh karena itu, rumus penurunan tekanan uap
jenuh untuk zat elektrolit adalah:
Contoh :
1. Hitunglah tekanan uap larutan NaOH 0,2 mol dalam 90 gram air jika tekanan uap
air pada suhu tertentu adalah 100 mmHg.
Jawab :
2.
Kenaikan Titik Didih dan Penuruan Titik Beku
Seperti halnya penurunan tekanan uap jenuh, rumus untuk kenaikan titik didih dan
penurunan titik beku untuk larutan elektrolit juga dikalikan dengan faktor Van’t Hoff.
Contoh : Sebanyak 4,8 gram magnesium sulfat, MgSO4 (Mr = 120 g/mol) dilarutkan
dalam 250 g air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,15 °C. Jika diketahui Kb air 0,52
°C/m, Kf air = 1,8 °C/m, tentukan:
a. Derajat ionisasi MgSO4
b. Titik beku larutan
Jawab :

14. 3.
Tekanan Osmotik
Tekanan osmotik untuk larutan elektrolit diturunkan dengan mengalikan faktor van’t
Hoff.
Contoh :
1. Sebanyak 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5 g/mol) dilarutkan dalam air sampai volume
500 mL. Hitunglah tekanan osmotik larutan yang terbentuk jika diukur pada suhu 27
°C dan R = 0,082 L atm/mol K.
Jawab:
2. Sebanyak 38 g elektrolit biner (Mr = 95 g/mol) dilarutkan dalam air sampai dengan
volume 1 L pada suhu 27 °C dan memiliki tekanan osmotik 10 atm. Hitunglahderajat
ionisasi elektrolit biner tersebut.
Jawab :

15. 1. Pak Putra mencampurkan 92 gram alkohol (C2H5OH) dengan air sampai berat
campuran 236 gram. Jika diketahui tekanan uap air pada suhu itu adalah 20 mmHg
dan Ar: O=16, C=12, H=1. Tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah ….
A. 4,00 mmHg
B. 8,00 mmHg
C. 12,0 mmHg
D. 16,0 mmHg
E. 24,0 mmHg
2. Bapak Gede membuat larutan urea (CO(NH2)2 dengan cara melarutkan 3 gram urea
ke dalam 500 gram air. Tetapan titik beku molal air pada suhu itu adalah
1,80 oC/molal dan Ar: O=16, N=14, C=12, H=1. Titik beku larutan tersebut adalah ….
A. – 0,18 oC
B. – 0,09 oC
C. 0,09 oC
D. 0,18 oC
E. 1,80 oC
3. Ke dalam 250 gram air, Ibu Kadek melarutkan 5,85 gram garam dapur. Diketahui
Ar: Cl=35,5 dan Na=23, serta tetapan titik didih molal air 0,50 oC/molal. Titik didih
larutan itu adalah ….
A. 0,2 oC
B. 0,4 oC
C. 96,0 oC
D. 100,2 oC
E. 100,4 oC
4. Sebanyak 18 gram glukosa (C6H12O6) dilarutakan dalam air sampai volume larutan
mencapai 500 mL. Setelah diukur, ternyata suhu larutan sebesar 27 0C. Jika
diketahui Ar: O=16, C=12, H=1, dan tetapan gas ideal = 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
Tekanan osmotic larutan itu adalah ….
A. 12,30 atm.
B. 24,60 atm.
C. 49,20 atm.
D. 73,80 atm.
E. 98,40 atm.
5. Sebanyak 500 mL larutan yang mengandung 17,1 gram zat nonelektrolit pada suhu
27 °C mempunyai tekanan osmotik 2,46 atm. Jika R = 0,082 L.atm.mol–1K–1, maka Mr
zat nonelektrolit tersebut adalah ... .
A. 342

16. B. 278
C. 207
D. 150
E. 90
6. Diketahui tetapan kenaikan titik didih molal air = 0,5 °C. Jika 0,98 gram
H2SO4 dilarutkan dalam 1.000 gram air dan dipanaskan. Maka titik didih larutan
tersebut adalah … .
A. 100,005 oC
B. 100,0,10 oC
C. 100,0,15 oC
D. 100,100 oC
E. 100,150 oC
7. Sebanyak 3 gram zat X dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL. Tekanan
osmotik larutan tersebut pada suhu 27 °C adalah 2,46 atm. Jika harga tetapan gas
ideal adalah 0,082, maka massa molekul realtif zat X adalah ….
A. 30
B. 60
C. 120
D. 180
E. 234
8. Suatu reaksi redoks ditulis:
aSO32-( aq) + bMnO4-(aq) + cH+(aq)  dSO42-(aq) + eMn2+(aq)+ H2O(l)
maka a-b-c-d-e-f adalah ….
A. 5-2-6-5-2-3
B. 5-1-3-5-1-3
C. 3-2-6-3-2-3
D. 2-1-6-2-2-3
E. 1-2-6-1-2-3
9. Dari reaksi berikut:
Cl2(g) + IO3¯(aq) + aOH¯(aq) → IO4¯(aq) + bCl¯(aq) + H2O(l)
A.
B.
C.
D.
E.
10.
maka harga a dan b adalah..
2 dan 1
1 dan 2
2 dan 2
1 dan 3
3 dan 3
Perhatikan gambar berikut:

17. A.
B.
C.
D.
E.
11.
Agar sel tersebut menghasilkan listrik, maka A dan B secara berturut-turut adalah
….
Cu dan Zn2+
Zn dan Cu2+
Zn dan Cu
Cu dan Zn
Zn2+ dan Cu2+
Berdasarkan gambar berikut:
A.
B.
C.
D.
E.
Notasi sel elektrokimia yang bernar adalah ..
Zn/Zn2+//Cu/Cu2+
Zn2+/Zn//Cu2+/Cu
Cu/Cu2+//Zn2+/Zn
Cu2+/Cu//Zn/Zn2+
Zn/Zn2+//Cu2+/Cu
12. Diketahui beberapa harga potensial sel:
Mg(s)/Mg2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s) Eo = +2,71 V
Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s) Eo = +1,1 V
Maka harga potensial sel standar Mg(s)/Mg2+(aq)//Zn2+(aq)/Zn(s)adalah ….

18. A.
B.
C.
D.
E.
13.
A.
B.
C.
D.
E.
14.
A.
B.
C.
D.
E.
15.
A.
B.
C.
D.
E.
16.
+3,81 V
+1,61 V
+0,61 V
-1,61 V
-3,81 V
Diantara logam berikut yang dapat melindungi tiang listrik besi dari korosi sesuai
konsep perlindungan katodik adalah..
Nikel
Timah putih
Tembaga
Perak
Magnesium
Berdasarkan gambar berikut:
Pernyataan yang benar adalah ….
Reaksi reduksi terjadi di B
Elektron mengalir dari B ke A
Reaksi reduksi terjadi di A
Logam sebagai katoda adalah A
B merupakan anoda
Lelehan garam dapur dielektolisis dalam ruang tertutup. Rekasi yang terjadi pada
katoda adalah ….
H2O + e  OH- + H2
Cl-  Cl2 + 2e
H2O  e + H+ + O2
Na+ + e  Na
H+ + 2e  H2
Perhatikan gambar elektrolisis berikut:

19. Reaksi elektrolisis yang terjadi adalah …
A. 2Na+ + 2Cl-  2Na + Cl2
B. 2H2O  2H2 + O2
C. 2H2O + 2Cl-  H2 + 2OH- + Cl2
D. 2H2O + 4Na+  4Na + O2 + 4H+
E. H2 + 2OH- + Cl2  2H2O + 2Cl17. Massa tembaga yang mengendap pada katoda melalui elektrolisis larutan
CuSO4 selama 12 jam pada arus 2,0 ampere adalah…
A. 28 gram
B. 58 gram
C. 120 gram
D. 430 gram
E. 860 gram
18. Pada suatu elektrolisis sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan
0,504 gram H2 (Ar H=1). Banyaknya O2 (Ar O=16) yang dapat dibebaskan oleh arus
yang sama dalam waktu yang sama adalah….
A. 1 gram
B. 2 gram
C. 3 gram
D. 4 gram
E. 5 gram
19. Diantara larutan berikut ini, yang dapat menghasilkan gas hydrogen pada katode
jika dielektrolisis adalah ….
A. NH3
B. HCl
C. NaH
D. KHSO4
E. Na2SO4
20. Bauksit merupakan bijih yang mengandung unsur ….
A. Na
B. Mg
C. Al

20. D.
E.
21.
1.
2.
3.
4.
Si
P
Diantara bijih berikut:
Hematit
Magnetit
Pirit
Bauksit
Mineral yang mengandung besi adalah ….
A. 1, 2, dan 3
B. 2, 3, dan 4
C. 3, 4, dan 1
D. 4, 1, dan 2
E. 1, 2, dan 4
22. Diantara pernyataan berikut, yang benar adalah ….
A. Energy ionisasi Mg > Na
B. Jari-jari atom Mg > Na
C. Kereaktifan Mg > Na
D. Sifat logam Mg > Na
E. Sifat konduktor Mg > Na
23. Diketahui reaksi:
Na(s) + O2(g)  X(s)
Mg(s) + O2(g)  Y(s)
X dan Y berturut-turut adalah ….
A. NaO dan MgO
B. Na2O dan Mg2O
C. NaO2 dan MgO2
D. Na2O dan MgO
E. NaO dan MgO2
24. Berikut energi ionisasi unsur golongan halogen:
A
B
C
D
1,000 kJ 1,680 kJ 1,140 kJ 1,250 kJ
A.
B.
C.
D.
Urutan unsur halogen berdasarkan kenaikan nomor atomnya adalah ….
A-B-C-D
B-C-D-A
C-D-A-B
B-D-C-A

21. E. A-C-D-B
25. Berikut diberikan beberapa asam oksi dari unsure halogen:
1. HClO3
2. HBrO
3. HClO2
4. HBrO2
Urutan kekuatan asam tersebut dari yang paling kuat ke paling lemah adalah ….
A. 1 – 3 – 2 – 4
B. 1 – 3 – 4 – 2
C. 3 – 2 – 4 – 1
D. 3 – 4 – 2 – 1
E. 1 – 2 – 3 – 4
26. Bilangan oksidasi S dan Cl dalam senyawa H2SO3 dan HClO4berturut-turut adalah …
A. +4 dan +7
B. +6 dan +8
C. +4 dan + 6
D. +7 dan +4
E. + 6 dan +4
27. Unsur transisi periode keempat, yaitu 21A, 22B, 23C, 24D, dan 25E. Unsur yang
memiliki sifat kemagnetan paling besar adalah ….
A. E
D. D
B. C
E. B
C. A
28. Nama yang tepat untuk senyawa kompleks [Zn(NH3)4]Cl2 adalah ….
A. Seng tetraamino diklorida
B. Seng (II) tetraamino diklorida
C. Tetraamino diklorida seng
D. Tetraamino seng (II) klorida
E. Tetraamino dikloro seng (II)
29. Dalam suasana berkabut, sering digunakan lampu berwarna kuning. Unsur yang
menghasilkan warna kuning adalah ….
A. Na
D. Mg
B. Al
E. Ar
C. Ne
30. Logam natrium direaksikan dengan air akan menghasilkan gas dan menyebabkan
larutan bersifat basa. Jika logam natrium yang direaksikan sebanyak 2,3 gram, di
mana pada P dan T tersebut 8 gram gas oksigen volumenya 1 liter dan Ar: Na=23,
O=16, H=1. Volume gas yang dihasilkan dari reaksi itu adalah ….

22. A.
B.
C.
31.
1.
2.
3.
4.
5.
0,1 liter
D. 0,2 liter
0,4 liter
E. 0,8 liter
2,24 liter
Perhatikan sifat Aluminium berikut:
Logam yang ringan
Dapat bereaksi dengan asam
Membentuk lapisan Al2O3 di udara
Merupakan logam inert
Mudah mengalami perkaratan
Sifat yang menyebabkan logam aluminium banyak digunakan dalam peraltan rumah
tangga, terutama peralatan dapur adalah ….
A. 1 dan 3
D. 2 dan 4
B. 3 dan 5
E. 1 dan 4
C. 3 dan 5
32. Pernyataan berikut yang benar tentang sifat-sifat sinar radioaktif adalah ….
A. Daya tembus sinar alfa > beta
B. Daya ionisasi sinar gamma > beta
C. Daya tembus sinar beta > gamma
D. Daya ionisasi sinar gamma > alfa
E. Daya tembus sinar beta > alfa
33. Berikut reaksi peluruhan zat radiaktif:
234
 91Pa234 + X + Y
90Ra
X dan Y secara berurutan pada peluruhan tersebut adalah ….
A. Alfa dan beta
B. Beta dan gamma
C. Gama dan alfa
D. Alfa dan gamma
E. Dua beta
34. Suatu nuklida 84Po218 meluruh dengan memancarakan satu partikel alfa, satu partikel
beta, dan satu partikel gamma. Nuklida yang dihasilkan adalah ….
A. 81Ti214
B. 83Bi214
C. 82Pb213
D. 82Pb215
E. 82Pb214
35. Suatu unsur radioaktif mempunyai waktu paruh 6 tahun. Setelah disimpan ternyata
unsur tersebut tersisa 12,5%. Lama waktu penyimpanan adalah ….
A. 9 tahun

23. B. 12 tahun
C. 18 tahun
D. 24 tahun
E. 32 tahun
36. Radioisotop Co-60 digunakan untuk terapi kanker karena ....
A. memancarkan sinar gamma
B. memancarkan sinar alfa
C. memiliki waktu paruh pendek
D. radiasi yang dipancarkan dapat diseleksi
E. peluruhannya memerlukan waktu lama
37. Nama yang tepat untuk senyawa dengan rumus struktur:
Adalah ….
A. 2,2,3,5-tetrametil-5-heksanol
B. 2,2,3,5-tetrametil-2-heksanol
C. 2,4,5,5-tetrametil-2-heksanol
D. 2,4,5,5-tetrametil-5-heksanol
E. 2,4,5,5,5-pentametil-2-heksanol
38. Suatu senyawa karbon dengan rumus struktur:
Isomer fungsi dari senyawa tersebut adalah…
A. 3,3-dimetilbutanol
B. Etoksi butane
C. 2-heksanon
D. Asam-3,3-dimetilbutanoat
E. 3,3-dimetilbutanal
39. Perhatikan reaksi berikut:
1. CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl
2. CH3CHOHCH3  CH3CH=CH2 + H2O
3. C2H4 + H2  C2H6
Jenis reaksi senyawa karbon 1, 2, dan 3 secara berturut-turut adalah ….
A. Substitusi, adisi, dan eliminasi
B. Adisi, elimeinasi, dan substitusi

24. C. Eliminasi, substitusi, dan adisi
D. Substitusi, eliminasi, dan adisi
E. Adisi, substitusi, dan eliminasi
40. Hasil oksidasi dari senyawa karbon berikut dengan menggunakan KMnO4:
A.
B.
C.
D.
E.
Adalah ….
2-metil pentanal
4-metil pentanal
2-metil-2-pentanon
4-metil-2-pentanon
Asam-2-metil pentanoat