Dokumen tersebut berisi 20 soal latihan tentang sifat koligatif larutan, titik beku dan didih larutan, tekanan osmotik, reaksi redoks, sel elektrokimia, dan elektrolisis. Soal-soal tersebut mencakup konsep-konsep dasar kimia fisika dan elektrokimia untuk kelas XII IPA.

1. PTS 1/XII IPA/Kimia Halaman 1
1. Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang hanya di tentukan oleh jumlah zat terlarut.
Dibawah ini merupakan sifat koligatif larutan kecuali ….
a. penurunan tekanan uap
b. penurunan titik beku
c. kenaikan titik didih
d. kecepatan melarut
e. tekanan osmotik
2. Tekanan uap air murni pada suhu tertentu adalah 32 cmHg, maka penurunan tekanan uap
larutan etanol,C2H5OH 46% adalah …. (Ar H = 1, C = 12, O =16)
a. 2 cmHg
b. 4 cmHg
c. 8 cmHg
d. 10 cmHg
e. 12 cmHg
3. Larutan di bawah ini yang memiliki titik beku paling tinggi adalah ….
a. larutan NaCl 0,2 m d. larutan C12H22O11 0,8 m
b. larutan Mg(NO3)2 0,4 m e. larutan KCl 0,5 m
c. larutan CaCl2 0,3 m
4. Jika kenaikan titik didih molal air adalah 0,50C maka titik didih larutan 1 mol H2SO4 dalam
1000 gram air, adalah ....
a. 1000C
b. 100,50C
c. 1010C
d. 101,50C
e. 1020C
5. Kedalam 600 gram air dilarutkan 27 gram senyawa non elektrolit. Larutan tersebut mendidih
pada suhu 100,130C. Jika kenaikan titik didih molal air = 0,52 maka massa molekul relatif
senyawa tersebut adalah ….
a. 342
b. 180
c. 128
d. 60
e. 18
6. Jika Kf air = 1,86 0 C/m, maka larutan NaOH 4% (Mr = 40) membeku pada suhu ….
a. – 7,440C
b. – 3,880C
c. – 3,720C
d. – 1,940C
e. – 1,860C
7. Untuk menurunkan titik beku 500 gram air menjadi -0,0620C (Kf air = 1,860C/m) maka
jumlah urea ( Mr = 60) yang harus dilarutkan adalah ….
a. 1 gram
b. 2 gram
c. 3 gram
d. 4 gram
e. 5 gram
8. Larutan di bawah ini yang isotonis dengan larutan NaCl 0,3 M adalah ….
a. CaCO3 0,2 M d. FeCl3 0,25 M
b. Al2(SO4)3 0,1 M e. K2CrO4 0,2 M
c. C6H12O6 0,5 M
9. Pada persamaan reaksi redoks :
a Cr2O7
2- + b H+ + c NO2
- → 2Cr3+ + 3NO3
- + 4H2O
harga koefisien reaksi a, b, dan c adalah ….
a. 1, 4 dan 2 d. 2, 8 dan 5
b. 1, 8, dan 3 e. 1, 16, 5
c. 2, 6 dan 5
10. Perhatikan reaksi redoks :
Cr2O7
2-
(aq) + AsO3
3-
(aq) → Cr3+
(aq) + AsO4
3-
(aq)
Setelah reaksi disetarakan, perbandingan banyaknya mol ion Cr2O7
2- dengan AsO4
3- dalam
reaksi terebut adalah ….
a. 1 : 3 b. 1 : 4
LATIHAN SOAL
KIMIA
KELAS XII IPA

2. PTS 1/XII IPA/Kimia Halaman 2
c. 1 : 8
d. 2 : 3
e. 3 : 2
11. Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta yang tidak benar adalah ....
a. pada katoda terjadi reaksi reduksi
b. pada anoda terjadi reaksi oksidasi
c. pada sel volta, katoda termasuk elektroda negatif
d. logam yang memiliki potensial reduksi lebih tinggi berperan sebagai elektroda positif
e. logam yang memiliki potensial reduksi lebih rendah berperan sebagai elektroda negatif
12. Jika dinyatakan :
Zn2+ + 2e → Zn E0 = - 0,76 V
Cu2+ + 2e → Cu E0 = + 0,34 V
Maka ….
a. pada sel yang dibentuk oleh kedua elektroda tersebut, logam Zn merupakan elektroda
positif
b. pada sel yang dibentuk oleh kedua elektroda tersebut, logam Cu merupakan elektroda
negatif
c. logam Cu lebih mudah teroksidasi dibandingkan dengan logam Zn
d. logam Zn lebih mudah teroksidasi dibandingkan dengan logam Cu
e. selnya dapat ditulis : Zn2+ / Zn // Cu / Cu2+
13. Dalam suatu sel volta terjadi reaksi : Sn + 2Ag+ → Sn2+ + 2Ag E0 Sn2+/Sn = -0,14 Volt
dan E0 Ag+/Ag = +0,80 Volt, maka harga potensial sel reaksi tersebut adalah ….
a. 1,88 volt
b. 1,74 volt
c. 0,94 volt
d. 0,36 volt
e. -0,94 volt
14. Diketahui potensial elektroda :
Mg2+
(ag) + 2e → Mg(s) E0 = -2,37 V
Fe2+
(ag) + 2e → Fe(s) E0 = -0,44 V
Harga potensial sel untuk notasi sel : Mg / Mg2+ // Fe2+ / Fe adalah ….
a. -2,81 V
b. -2,07 V
c. -1,93 V
d. + 1,93 V
e. + 2,81 V
15. Jika diketahui potensial elektroda standar :
Ag+ + e → Ag E0 = +0,80 V
Mg2+ + 2e → Mg E0 = - 2,37 V
Ni2+ + 2e → Ni E0 = - 0,25 V
Pasangan yang akan memberikan tegangan sebesar 3,17 volt adalah ….
a. Ni / Ni2+ // Mg2+ / Mg
b. Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag
c. Mg / Mg2+ // Ni2+ / Ni
d. Ni2+ / Ni // Ag+ / Ag
e. Ag / Ag+ // Mg2+ / Mg
16. Diketahui suatu reaksi setengah sel :
Anoda : Zn(s) → Zn2+
(aq) + 2e
Katoda : 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e → Mn2O3(s) + 2OH-
(aq)
Reaksi sel tersebut terjadi pada ….
a. baterai d. Baterai alkali
b. baterai nikel – kadmium e. Baterai perak oksida
c. akumulator
17. Korosi adalah perubahan kimia yang dialami suatu logam karena pengaruh lingkungan.
Agar tidak terjadi korosi dilakukan tindakan untuk memperlambat korosi, kecuali ….
a. pengecatan permukaan logam d. perlindungan katodik
b. meminyaki permukaan logam e. meletakkan logam dalam larutan asam
c. melakukan galvanisasi pada logam
18. Jika larutan Na2SO4 1M dielektrolisis dengan menggunakan elektroda karbon, maka reaksi
yang terjadi pada anoda adalah ….
a. H2 → 2H+ + 2e d. 2H2O → O2 + 4H+ + 4e

3. PTS 1/XII IPA/Kimia Halaman 3
b. 2Na+ + 2e → 2Na e. 4H2O + 4e →2H2O + 4OH-
c. H2 + 4OH- → 4H2O + 4e
19. Larutan ZnSO4 dielektolisis dengan arus listrik 5 ampere selama 10 menit. Bila Ar Zn = 65,
endapan Zn yang terbentuk di katoda sebanyak ….
a. 0,84 gram
b. 1,01 gram
c. 1,68 gram
d. 2,02 gram
e. 2,34 gram
20. Dua buah sel masing-masing berisi larutan NiSO4 dan larutan CuSO4 dielektrolisis bersama-
sama. Pada sel pertama mengendap logam Ni sebanyak 1,18 gram. Pada sel kedua logam Cu
mengendap sebanyak ….( jika Ar Ni = 59, Cu = 64 )
a. 1,28 gram
b. 2,58 gram
c. 5,80 gram
d. 10,16 gram
e. 20,33 gram