Dokumen ini membahas perkembangan tabel periodik unsur dari triade Dobereiner hingga sistem modern Moseley, dengan fokus pada pengelompokan unsur berdasarkan sifat dan nomor atom. Siswa diharapkan dapat memahami struktur dan sifat-sifat periodik unsur, serta menganalisis data keperiodikan dari tabel periodik. Evaluasi dan latihan soal disertakan untuk menguji pemahaman siswa tentang materi tersebut.

1. STANDAR DASAR MATERI PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK GOLONGAN & PERIODE HUB. KONF. ELEKT . DG . SPU EVALUASI LATIHAN SOAL EVALUASI PROPERTIES MUSIK F I L M AUTHOR BAHAN AJAR INTERAKTIF SISTEM PERIODIK UNSUR KELAS X SEMESTER 1 SMA NEGERI1 PEKALONGAN ALAMAT : JALAN RA. KARTINI NO. 39 PEKALONGAN TELP. 0285-421190 OLEH : 1. DRS. F A H M I 2. WURYANDINI, SPD INDIKATOR PEMBELAJARAN PENUTUP REFERENSI KELUAR SIFAT PERIODIK UNSUR KOMPETENSI

2. 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia. STANDART KOMPETENSI

3. KOMPETENSI DASAR 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik, serta menyadari keteraturannya melalui pemahaman konfigurasi elektron.

4. INDIKATOR PEMBELAJARAN Setelah mempelajari bab ini, diharapkan : Siswa dapat membandingkan perkembangan sistem periodik 2. Siswa dapat menentukan golongan dan periode unsur-unsur dalam sistem periodik 3. Siswa dapat menentukan sifat-sifat dan massa atom relatif unsur dari tabel periodik 4. Siswa dapat menganalisis tabel atau grafik sifat keperiodikan unsur ( jari-jari atom, afinitas elektron, energi ionisasi, dan keelektronegatifan )

5. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK TRIADE ( DOBEREINER ) Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya. Tiap kelompok beranggotakan tiga unsur, sehingga disebut triad. Di dalam triad, unsur kedua mempunyai sifat-sifat yang berada di antara unsur pertama dan ketiga. Contoh :

6. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK SISTEM OKTAF ( NEWLANDS ) Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom . Sifat unsur ke-8 mirip dengan sifat unsur ke-1 Karena terjadi pengulangan sifat setiap unsur ke-8 maka disebut Hukum Oktaf. Contoh :

7. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK SISTEM PERIODIK PENDEK ( MENDELEEV ) Ia mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom secara horisontal membentuk baris yang disebut periode. Penyususnan pada periode akan berhenti dan berganti pada periode berikutnya jika terjadi pengulangan sifat unsur. Unsur-unsur dengan sifat yang mirip akan membentuk kolom yang disebut golongan.

8. 1. Unsur-unsur ditata dalam 12 baris mendatar dan 8 kolom tegak atau golongan Agar unsur dapat dimasukkan dalam golongan yang sesuai maka perlu ditinggalkan beberapa ruang kosong 2. Unsur-unsur yang termasuk dalam sub golongan yang sama pada tabel Mendeleev mempunyai sifat fisik dan kimia yang sama 3. Sifat-sifat ini berubah secara berangsur-angsur dari atas ke bagian bawah golongan Li(174 o C) > Na(97,8 o C) > K(63,7 o C) > Rb(38,9 o C) > Cs(28,5 o C) 4. Untuk menempatkannya dengan benar pada tabel, Mendeleev membuat penyesuaian salah satunya Indium Mulanya In diduga memiliki bobot 76 dengan bentuk oksida InO, namun Mendeleev menga jukan senyawa In 2 O 3 dengan bobot 113 dan terletak antara kadmium dan timah 5. Atom lain yang mengalami penyesuaian antara lain Berilium (13,5 menjadi 9), uranium (120 menjadi 240). 6. Mendeleev dengan sengaja meninggalkan ruang kosong dalam tabelnya untuk unsur-unsur yang belum ditemukan 7. Salah satu unsur yang berhasil diramalnya adalah Germanium dengan perkiraan sifat-sifat fisika dan kimia yang mendekati kenyataan KELEBIHAN SISTEM MENDELEYEV

9. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK 4. SISTEM PERIODIK LOTHAR MEYER Sistem periodik pertama yang dibuat berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat unsur. Periodic table according to Lothar Meyer,1870 Hg=199.8 Cd=111.6 Zn=64.9 -- Ba=136.8 Sr=87.0 Ca=39.9 Mg=23.9 ?Be=9.8 Au=196.2 Ag=107.66 -- Cs=132.7 Rb=85.2 K=39.04 Na=22.99 Li=7.01 Pt=196.7 Pd=106.2 Co = Ni = 58.6 Ir=196.7 Rh=104.1 Fe=55.9 Os=198.6? Ru=103.5 Mn=54.8 -- J=126.5 Br=79.75 Cl=35.38 F=19.1 - W=183.5 Mo=95.6 Cr=52.4 -- Te=128? Se=78 S=31.98 O=15.96 Ta=182.2 Nb=93.7 V=51.2 Bi=207.5 Sb=122.1 As=74.9 P=30.9 N=14.01 -- Zr=89.7 Ti=48 Pb=206.4 Sn=117.8 -- Si =28 C=11.97 -- -- -- Tl=202.7 ?In=113.4 -- Al=27.3 B=11.0 IX VIII VII VI V IV III II I

10. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK 5. SISTEM PERIODIK BENTUK MODERN ( MOSELEY ) Penyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat, yang menghasilkan keteraturan pengulangan sifat berupa periode ( baris ) dan kemiripan sifat berupa golongan ( kolom ). Kemiripan sifat dari unsur-unsur dalam golongan yang sama, terkait dengan konfigurasi elektronnya.

11. GOLONGAN DAN PERIODE A. GOLONGAN 2. Sistem 18 golongan Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan . Ada 2 cara penamaan golongan, yaitu : 1. Sistem 8 golongan Sistem periodik dibagi dalam 8 golongan yang masing-masing terdiri atas golongan utama ( golongan A ) dan golongan transisi ( golongan B ).Nomor golongan ditulis dengan angka romawi Sistem periodik dibagi dalam 18 golongan, yaitu golongan 1 sampai dengan 18, dimulai dari kiri. I B II B III B IV B V B VI B VII B VIII B Golongan alkali Golongan alkali tanah Golongan boron Golongan karbon Golongan nitrogen Golongan oksigen Golongan halogen Golongan gas mulia I A II A III A IV A V A VI A VII A VIII A Golongan B ( transisi ) Nama Golongan A ( utama )

12. GOLONGAN DAN PERIODE B. PERIODE Lajur-lajur horisontal dalam sistem periodik disebut periode. Sistem periodik modern terdiri dari 7 periode. 1-2 3-10 11-18 19-36 37-54 55-86 87-118 2 8 8 18 18 32 32 1 2 3 4 5 6 7 Nomor atom Jumlah unsur periode

13. HUB. KONFIGURASI ELEKTRON DENGAN SPU Nomor periode sama dengan jumlah kulit Nomor golongan sama dengan jumlah elektron valensi ( khusus golongan utama ). Letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya, atau sebaliknya, konfigurasi elektron dapat ditentukan berdasarkan letak unsur dalam sistem periodik. Contoh : Hubungan Konfigurasi Elektron dengan SPU IVA IA VIIA 3 4 5 2 8 4 2 8 8 1 2 8 18 7 A X Q golongan periode Konfigurasi elektron unsur

14. SIFAT PERIODIK UNSUR A. JARI-JARI ATOM Jari-jari atom adalah jarak dari inti hingga kulit terluar.

15. SIFAT PERIODIK UNSUR JARI-JARI VOLUME ATOM JARI-JARI ION

16. SIFAT PERIODIK UNSUR B. ENERGI IONISASI Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1.

17. TABEL ENERGI IONISASI

18. SIFAT PERIODIK UNSUR C. AFINITAS ELEKTRON Afinitas elektron , yaitu besarnya energi yang menyertai atom untuk menerima sebuah elektron. Afinitas elektron adalah perubahan entalpi  H yang terjadi apabila sebuah atom netral dalam fase gas menerima sebuah elektron dari jarak tak terhingga Misal: Cl (g) + e -  Cl - (g) EA = -3,615 eV

19. SIFAT PERIODIK UNSUR D. KEELEKTRONEGATIFAN Keelektronegatifan adalah besarnya tendensi/kecenderungan suatu atom untuk menerima elektron.

20. SIFAT PERIODIK UNSUR E. TITIK DIDIH DAN KELOGAMAN Satu periode : dari kiri kanan makin bertambah puncaknya pada golongan IV A kemudian menurun drastis sampai golongan VIII A Satu golongan : Golongan I A sampai IV A dari atas ke bawah makin rendah titik didih dan tititk lelehnya Golongan V A sampai VIII A dari atas ke bawah titik didih dan titik leleh makin tinggi

21. Ringkasan Sifat Periodik Unsur

22. LATIHAN SOAL 1. Terangkan perkembangan sistem periodik ! a. Dobereiner b. Newlands c. Mendeleyev d. Moseley 2. Jelaskan dasar pengelompokan unsur oleh : a. Dobereiner b. Newlands c. Mendeleyev d. Moseley 3. Jelaskan kelebihan sistem periodik menurut Mendeleyev ! 4. Jelaskan kelemahan sistem periodik menurut Newlands !

23. LATIHAN SOAL 1. Bagaimana jari jari atom unsur dalam : a. satu golongan : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . b. satu periode : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Energi ionisasi dalam : a. satu golongan : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . b. satu periode : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3. Afinits elektron : a. satu golongan : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . b. satu periode : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4. Keelektronegatifan : satu golongan : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . b. satu periode : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

24. EVALUASI SOAL 1 Sistem periodik merupakan suatu sistem yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atom unsur dan merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya. Pendapat ini dari tokoh .... A. Dobereiner SALAH ! E. Moseley BENAR ! B. John Newlands SALAH ! C. Mendeleyev SALAH ! D. Lothar Meyer SALAH !

25. EVALUASI SOAL 2 A. 16 SALAH ! C. 24 BENAR ! B. 20 SALAH ! D. 30 SALAH ! E. 36 SALAH ! Diketahui tiga buah unsur X, Y, Z nomor massa berturut turut untuk X dan Y adalah 16 dan 32, maka menurut Doberiener massa atom unsur Y adalah ....

26. EVALUASI SOAL 3 Pada sistem periodik modern, jumlah kulit atom menunjukkan .... A. Golongan SALAH ! B. Periode BENAR ! C. Elektron Valensi SALAH ! D. Valensi SALAH ! E. Sifat Kimia SALAH !

27. EVALUASI SOAL 4 A. 2, 4, 8 SALAH ! D. 8, 8, 18 BENAR ! B. 2, 8, 8 SALAH ! C. 2, 8, 18 SALAH ! E. 8, 18, 32 SALAH ! Jumlah unsur yang terletak pada periode ke-2, ke-3 dan ke-4 berturut-turut sebanyak ....

28. EVALUASI SOAL 5 A. Golongan IIA, Periode 2 SALAH ! C. Golongan IIIA, Periode 2 BENAR ! B. Golongan IIA, Periode 3 SALAH ! D. Golongan IIIA, Periode 3 SALAH ! E. Golongan IVA, Periode 3 SALAH ! Jika unsur X terletak pada lajur horisontal nomor dua dan terletak pada lajur vertikal nomor tiga maka unsur X tersebut terletak pada sistem periodik pada ....

29. EVALUASI SOAL 6 A. Natrium dan carbon termasuk golongan logam SALAH ! D. Natrium dan magnesium terletak pada periode yang sama BENAR ! B. Natrium dan magnesium termasuk golongan transisi SALAH ! C. Magnesium dan carbon terletak pada periode yang sama SALAH ! E. Natrium dan magnesium termasuk golongan non logam SALAH ! Diketahui 3 buah unsur : 1. Natrium 2. Magnesium 3. Carbon Maka dari ketiga unsur tersebut ....

30. EVALUASI SOAL 7 A. Antara golongan IA dan IIA SALAH ! B. Antara golongan IIA dan IIIA BENAR ! C. Antara golongan IIIA dan IVA SALAH ! D. Antara golongan IVA dan VA SALAH ! E. Antara golongan VA dan VIA SALAH ! Golongan transisi ( golongan B ) pada sistem periodik terletak pada ....

31. EVALUASI SOAL 8 B. R dan S SALAH ! A. P dan Q BENAR ! C. P dan R SALAH ! D. Q dan S SALAH ! E. Q dan R SALAH ! Unsur P, Q, R, dan S masing-masing bernomor atom 11, 19, 36, dan 38. Unsur yang sifat kimianya mirip/sama adalah … .

32. EVALUASI SOAL 9 B. 0,89 SALAH ! A. 0,80 BENAR ! C. 1,23 SALAH ! D. 1,57 SALAH ! E. 2,03 SALAH ! Jari-jari atom unsur berikut: 3Li, 11Na, 19K, 4Be, dan 5B secara acak dalam satuan angstrom adalah 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89; maka jari-jari atom lithium sama dengan … .

33. EVALUASI SOAL 10 A. nomor atom kecil SALAH ! E. afinitas elektronnya besar BENAR ! B. energi ionisasinya rendah SALAH ! C. jari-jari atomnya besar SALAH ! D. cenderung membentuk ion positif SALAH ! Suatu unsur mempunyai keelektronegatifan tinggi pada umumnya unsur tersebut … .

34. M U S I K P L A Y

35. F I L M P L A Y

36. A U T H O R

37. REFERENSI SOFT WARE Microsoft Word Microsoft Power Point puppy-4.00-k2.6.21.7-seamonkey PUSTAKA Kimia 1 Erlangga Bahan Ajar Kimia Kelas 1 Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern. Terjemahan Suminar. Jakarta: Erlangga

38. Bahan Ajar Interaktif SISTEM PERIODIK UNSUR Untuk Kelas X Semester 1 Tahun 2009/2010 SMA N 1 PEKALONGAN Disusun Oleh WURYANDINI, SPD. SEE YOU NEXT TIME ….