Materi Pembelajaran Kimia Kelas X SMA/MA

1. STANDAR DASAR MATERI PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK GOLONGAN & PERIODE HUB. KONF. ELEKT . DG . SPU EVALUASI LATIHAN SOAL EVALUASI PROPERTIES MUSIK F I L M AUTHOR BAHAN AJAR INTERAKTIF SISTEM PERIODIK UNSUR KELAS X SEMESTER 1 SMA NEGERI1 PEKALONGAN ALAMAT : JALAN RA. KARTINI NO. 39 PEKALONGAN TELP. 0285-421190 OLEH : 1. DRS. F A H M I 2. WURYANDINI, SPD INDIKATOR PEMBELAJARAN PENUTUP REFERENSI KELUAR SIFAT PERIODIK UNSUR KOMPETENSI

2. 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia. STANDART KOMPETENSI

3. KOMPETENSI DASAR 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik, serta menyadari keteraturannya melalui pemahaman konfigurasi elektron.

8. 1. Unsur-unsur ditata dalam 12 baris mendatar dan 8 kolom tegak atau golongan Agar unsur dapat dimasukkan dalam golongan yang sesuai maka perlu ditinggalkan beberapa ruang kosong 2. Unsur-unsur yang termasuk dalam sub golongan yang sama pada tabel Mendeleev mempunyai sifat fisik dan kimia yang sama 3. Sifat-sifat ini berubah secara berangsur-angsur dari atas ke bagian bawah golongan Li(174 o C) > Na(97,8 o C) > K(63,7 o C) > Rb(38,9 o C) > Cs(28,5 o C) 4. Untuk menempatkannya dengan benar pada tabel, Mendeleev membuat penyesuaian salah satunya Indium Mulanya In diduga memiliki bobot 76 dengan bentuk oksida InO, namun Mendeleev menga jukan senyawa In 2 O 3 dengan bobot 113 dan terletak antara kadmium dan timah 5. Atom lain yang mengalami penyesuaian antara lain Berilium (13,5 menjadi 9), uranium (120 menjadi 240). 6. Mendeleev dengan sengaja meninggalkan ruang kosong dalam tabelnya untuk unsur-unsur yang belum ditemukan 7. Salah satu unsur yang berhasil diramalnya adalah Germanium dengan perkiraan sifat-sifat fisika dan kimia yang mendekati kenyataan KELEBIHAN SISTEM MENDELEYEV

9. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK 4. SISTEM PERIODIK LOTHAR MEYER Sistem periodik pertama yang dibuat berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat unsur. Periodic table according to Lothar Meyer,1870 Hg=199.8 Cd=111.6 Zn=64.9 -- Ba=136.8 Sr=87.0 Ca=39.9 Mg=23.9 ?Be=9.8 Au=196.2 Ag=107.66 -- Cs=132.7 Rb=85.2 K=39.04 Na=22.99 Li=7.01 Pt=196.7 Pd=106.2 Co = Ni = 58.6 Ir=196.7 Rh=104.1 Fe=55.9 Os=198.6? Ru=103.5 Mn=54.8 -- J=126.5 Br=79.75 Cl=35.38 F=19.1 - W=183.5 Mo=95.6 Cr=52.4 -- Te=128? Se=78 S=31.98 O=15.96 Ta=182.2 Nb=93.7 V=51.2 Bi=207.5 Sb=122.1 As=74.9 P=30.9 N=14.01 -- Zr=89.7 Ti=48 Pb=206.4 Sn=117.8 -- Si =28 C=11.97 -- -- -- Tl=202.7 ?In=113.4 -- Al=27.3 B=11.0 IX VIII VII VI V IV III II I

10. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK 5. SISTEM PERIODIK BENTUK MODERN ( MOSELEY ) Penyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat, yang menghasilkan keteraturan pengulangan sifat berupa periode ( baris ) dan kemiripan sifat berupa golongan ( kolom ). Kemiripan sifat dari unsur-unsur dalam golongan yang sama, terkait dengan konfigurasi elektronnya.

11. GOLONGAN DAN PERIODE A. GOLONGAN 2. Sistem 18 golongan Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan . Ada 2 cara penamaan golongan, yaitu : 1. Sistem 8 golongan Sistem periodik dibagi dalam 8 golongan yang masing-masing terdiri atas golongan utama ( golongan A ) dan golongan transisi ( golongan B ).Nomor golongan ditulis dengan angka romawi Sistem periodik dibagi dalam 18 golongan, yaitu golongan 1 sampai dengan 18, dimulai dari kiri. I B II B III B IV B V B VI B VII B VIII B Golongan alkali Golongan alkali tanah Golongan boron Golongan karbon Golongan nitrogen Golongan oksigen Golongan halogen Golongan gas mulia I A II A III A IV A V A VI A VII A VIII A Golongan B ( transisi ) Nama Golongan A ( utama )

12. GOLONGAN DAN PERIODE B. PERIODE Lajur-lajur horisontal dalam sistem periodik disebut periode. Sistem periodik modern terdiri dari 7 periode. 1-2 3-10 11-18 19-36 37-54 55-86 87-118 2 8 8 18 18 32 32 1 2 3 4 5 6 7 Nomor atom Jumlah unsur periode

14. SIFAT PERIODIK UNSUR A. JARI-JARI ATOM Jari-jari atom adalah jarak dari inti hingga kulit terluar.

16. SIFAT PERIODIK UNSUR B. ENERGI IONISASI Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1.

17. TABEL ENERGI IONISASI

18. SIFAT PERIODIK UNSUR C. AFINITAS ELEKTRON Afinitas elektron , yaitu besarnya energi yang menyertai atom untuk menerima sebuah elektron. Afinitas elektron adalah perubahan entalpi  H yang terjadi apabila sebuah atom netral dalam fase gas menerima sebuah elektron dari jarak tak terhingga Misal: Cl (g) + e -  Cl - (g) EA = -3,615 eV

19. SIFAT PERIODIK UNSUR D. KEELEKTRONEGATIFAN Keelektronegatifan adalah besarnya tendensi/kecenderungan suatu atom untuk menerima elektron.

20. SIFAT PERIODIK UNSUR E. TITIK DIDIH DAN KELOGAMAN Satu periode : dari kiri kanan makin bertambah puncaknya pada golongan IV A kemudian menurun drastis sampai golongan VIII A Satu golongan : Golongan I A sampai IV A dari atas ke bawah makin rendah titik didih dan tititk lelehnya Golongan V A sampai VIII A dari atas ke bawah titik didih dan titik leleh makin tinggi

21. Ringkasan Sifat Periodik Unsur

22. LATIHAN SOAL 1. Terangkan perkembangan sistem periodik ! a. Dobereiner b. Newlands c. Mendeleyev d. Moseley 2. Jelaskan dasar pengelompokan unsur oleh : a. Dobereiner b. Newlands c. Mendeleyev d. Moseley 3. Jelaskan kelebihan sistem periodik menurut Mendeleyev ! 4. Jelaskan kelemahan sistem periodik menurut Newlands !

31. EVALUASI SOAL 8 B. R dan S SALAH ! A. P dan Q BENAR ! C. P dan R SALAH ! D. Q dan S SALAH ! E. Q dan R SALAH ! Unsur P, Q, R, dan S masing-masing bernomor atom 11, 19, 36, dan 38. Unsur yang sifat kimianya mirip/sama adalah … .

32. EVALUASI SOAL 9 B. 0,89 SALAH ! A. 0,80 BENAR ! C. 1,23 SALAH ! D. 1,57 SALAH ! E. 2,03 SALAH ! Jari-jari atom unsur berikut: 3Li, 11Na, 19K, 4Be, dan 5B secara acak dalam satuan angstrom adalah 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89; maka jari-jari atom lithium sama dengan … .

33. EVALUASI SOAL 10 A. nomor atom kecil SALAH ! E. afinitas elektronnya besar BENAR ! B. energi ionisasinya rendah SALAH ! C. jari-jari atomnya besar SALAH ! D. cenderung membentuk ion positif SALAH ! Suatu unsur mempunyai keelektronegatifan tinggi pada umumnya unsur tersebut … .

34. M U S I K P L A Y

35. F I L M P L A Y

36. A U T H O R

38. Bahan Ajar Interaktif SISTEM PERIODIK UNSUR Untuk Kelas X Semester 1 Tahun 2009/2010 SMA N 1 PEKALONGAN Disusun Oleh WURYANDINI, SPD. SEE YOU NEXT TIME ….