2. 1 lusin 12 buah
1 mol 6,02 x 1023
Dalam Satuan International (SI) mol diakui sebagai suatu satuan untuk
salah satu besaran tak gayut (bebas), yaitu kuantitas zat.
3. A Massa Molar
Massa satu mol atom unsur murni dalam gram secara numerik
sama dengan berat atom (Mr) unsur tersebut dalam satuan
massa atom. Ini juga disebut massa molar elemen satuannya
adalah gram / mol
4. B Volume Molar Gas
Volume molar pada keadaan
standar
Volume molar pada keadaan
Ruang
Volume molar pada
keadaan standar
adalah volume 1 mol zat
dalam wujud gas jika di
ukur pada keadaan
standar yaitu pada suhu
0ºC atau 273 K dan
tekanan 1 atm. Besar
volume molar pada
keaadaan STP (VSTP )
adalah 22,4 L
Volume molar pada
keadaan ruang adlah
volume yang diukur pada
keadaan ruang, yaitu
pada suhu 25 ºC (298 K)
dengan tekanan 1 atm
(76 cmHg). Besar dari
volume molar pada
keadaan ruang adalah
24,4 L/mol
Volume molar pada P dan T
tertentu
Volume molar pada saat
keadaan perbandingan
5. C Rumus Empiris dan Molekul
Rumus empiris menunjukkan perbandingan jumlah atom
unsur-unsur yang terdapat dalam satu senyawa, dimana
perbandingan itu dinyatakan dalam bilangan bulat yang
terkecil.
12. Contoh soal
Ketika dianalis sampel dari minyak bumi ditemukan kandungan Karbon sebesar 3,6 gram
danHidrogen sebesar 0,8 gram (Ar C = 12 dan Ar H = 1). Jika massa molekul relative
senyawa yang terkandung dalam sampel tersebut adalah 88 g/mol tentukan lah rumus
molekul senyawa tersebut ?
Langkah 1 : Tentukan rumus Empiris terlebih dahulu
C3H8
Langkah 2 : tentukan Massa molar dari rumus empiris
Mr C3H8 = 3 × 𝐴𝑟 𝑐 + 8 × 𝐴𝑟 𝐻 = 3 × 12 + 8 × 1 = 44
Langkah 3 : cari n
n =
𝑀𝑟 𝑠𝑒𝑛𝑦𝑎𝑤𝑎
𝑀𝑟 𝑟𝑢𝑚𝑢𝑠 𝑒𝑚𝑝𝑖𝑟𝑖𝑠
=
88
44
= 2
13. Langkah 4 : kalikan koefisien rumus empiris dengan n
(C3H8)n = (C3H8)2 = C6H16
14. C Senyawa hidrat
Senyawa ionik tertentu memiliki keunikan dengan mengikat molekul air
dengan jumlah tertentu. Senyawa semacam ini disebut sebagai senyawa
terhidrat. Air yang terikat ini disebut sebagai air hidrasi atau air kristal.
Contoh senyawa hidrat
BaCl2.2H2O.
pada rumus ini berarti ada dua molekul air yang terikat. Nama senyawa
yang terhidrat ini menjadi barium klorida dihidrat.
15. Contoh soal
Sebanyak 2,43g tembaga (II) sulfat yang
terhidrat dipanaskan dalam tabung reaksi
hingga menjadi tembaga (II) sulfat anhidrat
(tidak mengandung molekul air).
Data yang dihasilkan dari percobaan ini
adalah sebagai berikut.
• Massa tabung reaksi dan tutupnya = 24.32 g
• Massa alat dan senyawa terhidrat = 26.75 g
• Massa alat dan garam setelah pemanasan = 25.88g
Tentukan jumlah air kristal dalam senyawa tersebut, rumus
molekul dan namanya!
19. NaCl adalah salah satu senyawa
murni tertua yang dikenal
manusia. NaCl dapat ditemukan
sebagai komponen utama
garam yang diperoleh dari hasil
penguapan air laut. Tentukan
persentase NaCl dalam suatu
garam dapur jika 50 g garam
dapur tersebut terdapat 47 g NaCl
!
29. Sebanyak 6 gram urea dilarutkan ke dalam 900 gram air, tentukan Fraksi mol urea dan fraksi mol air Mr
urea = 60 Mr air = 18 .
pembahasan :
•Tentukan dahulu mol urea dan air
•Tentukan masing masing fraksimalnya
