Dokumen tersebut membahas tentang rumus empiris dan rumus molekul beserta perhitungannya. Terdapat penjelasan mengenai hukum kimia, teori atom, konsep mol, pengukuran massa molekul, komposisi persen, dan persamaan reaksi kimia. Untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul diperlukan informasi massa atom dan analisis komposisi atau hasil reaksi. Perbandingan mol dapat digunakan sebagai faktor konversi

1. RUMUS EMPIRIS DAN
RUMUS MOLEKUL DAN
PERHITUNGANNYA

2. Hukum kimia
• Teori Phlogiston : kayu dibakar  abu
yang massanya berkurang
• Antoine lavoisier : pembakaran dilakukan
diruangan tertutup  massanya konstan,
pembakaran : reaksi antara zat dengan
oksigen.
• Hukum kekekalan energi : suatu, massa
zat sebelum dan sesudah reaksi adalah
sama.

3. • Lavoiser  Hukum Perbandingan Tetap
menyatakan bahwa suatu zat murni,
perbandingan massa unsur-unsur dalam
tiap senyawa adalah tetap.
• Misal air dimanapun sumbernya, selalu
perbandingan elemen H dan O adalah
1,00 g H dan 8,00 g O. atau 2 g H : 16 g O
• Bila 2 g H dan 8 g O bereaksi maka
semua O akan terpakai, tetapi H tersisa 1
g

4. Atom, Molekul dan Mol
Teori atom Dalton :
1. Zat terdiri dari partikel-partikel kecil yang
disebut atom
2. Semua atom dari suatu elemen/unsur adalah
sama, tetapi berbeda dari atom unsur lainnya
(termasuk massanya)
3. Senyawa kimia dibentuk dari atom-atom
unsurnya dalam perbandingan yang tetap
4. Suatu reaksi kimia adalah berupa pergeseran
atom dari suatu senyawa ke yang lainnya.
Sedangkan atom masing-masing masih tetap
berfungsi dan tak berubah.

6. Konsep mol
Konsep mol  stokiometri
(stoicheion=massa, metron =pengukuran)
 menggambarkan bentuk kuantitatif dari
reaksi dan senyawa kimia.
1 molekul CO 1 atom C + 1 atom O
1 molekul CCl4 1 atom C + 4 atom Cl
1 mol CCl41 mol C + 4 mol Cl
Perbandingan CCl4 adalah C : Cl = 1 : 4
baik mol atau atom

7. Contoh : menentukan perbandingan mol dari
rumus kimia
• Berapa perbandingan mol dari karbon dan
klor harus diambil untuk membuat zat
C2Cl6 (heksakloroetana)?

8. Pemakaian perbandingan mol sebagai
faktor konversi
Contoh soal :
Berapa mol atom karbon yang diperlukan
untuk bergabung dengan 4,87 mol Cl agar
membentuk zat C2Cl6
 4,87 mol Cl <=> ? mol C

9. Pengukuran mol senyawa : massa molekul
• Massa molekul CO2?
 1 mol CO2  1 mol C + 2 mol O
massa 1 atom C = 12,0 g
massa 2atomO  2x16,0 g = 32,0 g
total = 44,0 g
Massa molekul CO2 adalah 44,0 g
Massa atau berat dari 1 mole (mol) zat ditulis dengan
satuan gram
1 mol CO2 = 44,0 g
1 mol H2O = 18,0 g
1 mol NH3 = 17,0 g

10. • Perubahan antara mol dan gram untuk senyawa
Contoh soal :
Na2CO3 :
a. Berapa gram berat 0,250 mol Na2CO3
b. Berapa mol Na2CO3 terdapat dalam 132 g Na2CO3
 1 mol Na2CO3 = ((2x23)+12+(3x16))= 106 g
 1 mol Na2CO3 = 106 g Na2CO3
 0,250 mol Na2CO3 = ? g Na2CO3
 ? g Na2CO3 =
106 g Na2CO3 / 1 mol Na2CO3 X 0,250 mol
Na2CO3
= 26,5 g Na2CO3
b….?

11. Komposisi persen
• Komposisi persen yaitu persentase dari massa total
(disebut juga persen berat) yang diberikan tiap elemen.
Contoh : menghitung komposisi persen dari rumus kimia
Berapa komposisi persen dari kloroform (CHCl3)?
• MR 1 mol CHCl3 = 12+1+3X35,45 = 119,37 g
• % C = berat C/ berat CHCl3 X 100 %
• % C = 12 g C/ 119,37 g CHCl3 X 100 % = 10,06 % C
% H = 1 g H/ 119,37 g CHCl3 X 100 % = 0.844 % H
% Cl = 3x35,45 g Cl/119,37 g CHCl3 X 100 % =89,09 %
Total % = % C + %H + %Cl = 100

12. Rumus Kimia
• Rumus empiris : rumus sederhana yang
memakai angka yang bulat untuk menyatakan
jumlah atom relatif dari tiap elemen yang ada
dalam satuan rumus.
• Rumus molekul : rumus yang menyatakan
jumlah yang pasti dari setiap macam atom yang
terdapat dalam suatu molekul.
• Rumus bangun : rumus yang menggambarkan
ikatan kimia yang mengikat atom-atom
sesamanya dalam molekul.
mis. H-H , H-O-H

13.  Rumus empiris,
mis. CH2 perbandingan atom C : H = 1 : 2
 Untuk menentukan RE dan RM harus diketahui
massa dari unsur tsb
 Perhitungan Rumus Empiris
Soal :
Suatu sampel dari gas yang berwarna coklat
yang merupakan polutan utama mengandung
2,34 g N dan 5,34 g O, tuliskan RE senyawa ini?
Diket. Ar N=14,09 g dan 0=16,0 g

14. • Perhitungan RE dari komposisi persen
Soal
Tuliskan rumus empiris dari senyawa yang
terdiri dari 43,7% P dan 56,3 % O? diket
Ar P = 31 g

15. • Penentuan RE dari analisis kimia
Soal :
1,025 g sampel suatu senyawa (yang
mengandung karbon dan hidrogen)
dibakar dengan oksigen menghasilkan
CO2 dan H2O. Hasilnya ditampung
masing-masing dan ditimbang. Ternyata
terbentuk 3,007 g CO2 dan 1,845 g H2O.
Tuliskan RE dari molekul tsb?

16. • Soal 2
• 0,1 gram sampel etil alkohol (mengandung
unsur C, H dan O) dibakar habis dengan
oksigen membentuk CO2 dan H2O. Hasil
ditampung terpisah, diperoleh berat CO2
0,1910 g dan H2O 0,1172 g. Tulis rumus
empirisnya?

17. • Menentukan rumus molekul suatu
senyawa
• Soal :
suatu cairan tidak berwarna yang dipakai
dalam mesin roket, mempunyai RE NO2,
mempunyai massa molekul 92,0 g,
bagaimana RM nya?

18. tu

20. Persamaan reaksi
 perubahan kimia yang terjadi selama terjadi
reaksi kimia.
 suatu gambaran bentuk selama dan sesudah
reaksi
Mis. Zn + S  ZnS
CuSO4. 5H2O  CuSO4 + 5H2O
2C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O
Contoh soal
Berapa banyak atom oksigen dalam molekul hasil
reaksi diatas?

21. TERIMAKASIH
SELAMAT BELAJAR
& LATIHAN DI RUMAH

22. Perbandingan mol sebagai faktor
konversi
 1 molekul C2Cl62 atom C + 6 atom Cl
Diganti dengan mol untuk membentuk faktor
konversi :
 1 mol C2Cl62 mol C + 6 mol Cl
Akan memberikan 2 macam ekivalensi (<=>)
 1 mol C2Cl6 <=>2 mol C
1 mol C2Cl6 <=>6 mol Cl
 1 mol C2Cl6 /2 mol C atau 2 mol C/1 mol C2Cl6
Dan
 1 mol C2Cl6 / 6 mol Cl atau 6 mol Cl / 1 mol
C2Cl6