Dokumen tersebut membahas konsep-konsep stoikiometri seperti mol, massa molar, volume molar, kadar zat, molaritas, penentuan rumus empiris dan molekul, serta perhitungan kimia dalam persamaan reaksi.

1. S T O I K I O M E T R I
OLEH :
Srigustinawati Sinaga
PENDIDIKAN KIMIA PPs UNIMED
2013

2. MIND MAPPING

3. STOIKIOMETRI
KONSEP MOL
PERHITUNGAN
KIMIA

4. KONSEP MOL
Mol Zat Massa Molar
Volume Gas
Molar
Kadar Zat
Molaritas
Penentuan
Rumus Kimia
Hidrat

5. Mol Zat
Satuan mol zat adalah banyaknya zat
tersebut yang mengandung partikel
elementer (atom, molekul, dan ion)
sebanyak bilangan Avogadro 6.02 x 1023
partikel.
Jumlah mol biasanya dinyatakan dengan
lambang n.

6. jumlahp artikel
6.02 x 10 partikel/mol
mol
jumlahp artikel x 23 n 
6.02 x 10 partikel
23 n 

7. Menghitung jumlah mol jika diketahui
massa, Mr, Ar
gr
Mr/Ar
n 
n = mol
gr = massa
Mr/Ar= massa atom/molekul relatif

8. 8
STOIKIOMETRI
1 mol = 6,02 x 1023 (Avogadro)
Berapa jumlah mol dari 2,4 gram Mg ?
Jawab: (Ar Mg = 24)
0,1 mol
2,4
mol   
24
g
Ar
Berapa jumlah mol dari 1,2 gram MgSO4 ?
Jawab: (Ar Mg = 24, S = 32, O = 16)
0,01 mol
1,2
mol 
(24 x 1) (32 x 1) (16 x 4)
g
Mr
 
 

9. Massa Molar
Massa molar adalah massa satu mol suatu
zat dalam satuan gram.
Massa molar = jumlah Ar atom unsur
Massa molar = jumlah Mr senyawa

10. Volume Molar Volume molar adalah
Pada Keadaan STP
Volume 1 mol gas 0o C, 1 atm (STP) = 22,4 L
volume 1 mol gas.
v  n x 22,4

11. Pada P dan T
Tertentu
PV  nRT
P = tekanan gas (atm)
V = volume gas
R = tetapan gas = 0,082 L atm/mol K
T = suhu (Kelvin)

12. Pada P dan T Gas
Lain Diketahui
1
2
V
1
V
2
n
n

V1 = Volume gas 1
V2 = Volume gas 2
n1 = jumlah mol gas 1
n2 = jumlah mol gas 2

13. Kadar Zat
Persentase
Massa
Persentase
Volume
Bpj atau ppm

14. Persentase Massa
• Persen massa menyatakan jumlah gram zat
terlarut dalam seratus gram larutan
100%
massa zat A
% massa zat A 
gr zat terlar ut 
gr pelarut


15. Contoh Soal
• Pada 50 gram asam cuka mengandung 10 gr
asam asetat. Hitunglah kadar asam cuka
tersebut?
% Asam Cuka   
100 % 20%
10 gram
50 gram

16. Persentase Volume
• Persen volume menyatakan jumlah liter
zat terlarut dalam seratus liter larutan
100%
Volume zat X
% Volume zat X  
Volume larutan

17. Contoh Soal
• Dalam label akohol yang dijual di toko obat
tercantum kadar alkohol 70%. Berapa ml
alkohol yang terdapat dalam 500 ml larutan
alkohol tersebut?

18. Jawaban
• Misal volume alkohol murni = x ml
100% 70%
x ml
500 ml
% Alkohol murni
persamaan dalam larutan alkohol :
x
100  70 
500
100 35000
350

35000
100
jadi volume alkohol dalam 500 ml larutan alkohol 70% adalah 
350
 
  
x
x

19. Bagian per juta (bpj) atau
part per milion (ppm)
• Bpj atau ppm digunakan bila kadar suatu
komponen dalam suatu campuran sangat
sedikit.
• Bpj menyatakan 1 bagian zat dalam sejuta
bagian campuran
6 10
massa/volume zat A
bpj zat A  
massa/volume campuran

20. Contoh Soal
• Berapa bpj kadar CO2 di udara, jika udara bersih
mengandung 0,00025% CO2?
• jawaban
kadar CO 6
2   
10 2,5 bpj
0,00025
100

21. Molaritas
Larutan 1 Molar adalah larutan yang
mengandung 1 mol zat terlarut dalam
satu liter larutan.
n
V
M 
M = molaritas larutan
n = mol
V = volume

22. Pengenceran
Definisi :Pengenceran adalah penambahan zat
pelarut ke dalam suatu larutan
Cara menghitung molaritasnya:
Karena jumlah mol tetap n1=n2 maka:
1 1 2 2 M V  M V

23. Kemolaran larutan
campuran
Jika dua buah larutan/lebih yang zat
terlarutnya sama, dengan volume dan
konsentrasi yang berbeda, maka bila di
campur akan diperoleh campuran dengan
volume dan konsentrasi yang baru

24. Cara menghitung kemolaran larutan
campuran
Dan konsentrasi larutan campuran dapat di
cari dengan ketentuan :”jumlah mol sebelum
dan sesudah di campur adalah sama”
n1+n2=n3
V  M  V 
M
1 1 2 2
3 V V
1 2
M



25. RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS
MOLEKUL
• Rumus empiris merupakan rumus
perbandingan suatu senyawa
• Rumus molekul seyawa merupakan rumus
kimia yang menggambarkan jumlah atom dan
unsur penyusun senyawa

26. DATA YANG PERLUKAN DALAM MENENTUKAN
RUMUS EMPIRIS DAN MOLEKUL
• Massa unsur; perbandingan massa unsur;
atau presentase massa unsur yang menyusun
senyawa
• Massa atom relatif; massa molekul relatif.

27. Contoh soal
Suatu senyawa hidrokarbon mengandung
85.7% massa karbon dan sisanya massa
hidrogen . Jika ditentukan Ar:H=1, C=12 dan
molekul relatif senyawa hidrokarbon 56
tentukan rumus empiris dan rumus molekul
senyawa tersebut

28. Jawaban
1. Cari massa dari hidrogen dan karbonnya %
massa hidrogen = 100% - %massa karbon
= 100% - 85.7%
2. Cari perbandingan molnya
Perbandingan mol C : mol H
% H
:
14.3%
:
% C
85.7%
7.14 :14.3
1: 2
1
12
Ar H
Ar C





29. 3. Dari perbandingan diperoleh rumus empiris
senyawa=CH2
4. Hitung rumus molekul
 (Mr CH2)n=56
 (12+2)n=56
 n=4
Jadi rumus molekul dari unsur (CH2)4 atau C4H8

30. PERHITUNGAN KIMIA
DALAM PERSAMAAN REAKSI
Hub. Antara Jumlah Mol,
Partikel, Massa, dan
Volume Gas Dalam
Persamaan Reaksi
Pereaksi Pembatas

31. Hub. Antara Jumlah Mol, Partikel,
Massa, dan Volume Gas Dalam
Persamaan Reaksi
Jumlah
Partikel
Jumlah
Mol
Massa
(gram)
Volume
(liter)
(x) 6,02 x 10 23
(:) 6,02 x 10 23
(x) 22,4 L (STP)
PV = nRT
1
2
V
1
2
n
n
V

(:) 22,4 L (STP)
(x) Ar/Mr (:) Ar/Mr

32. Pereaksi Pembatas
• Menuliskan persamaan reaksi lalu setarakan.
• Mengubah satuan zat yang diketahui menjadi
satuan mol.
• Menentukan pereaksi pembatas.
• Menghitung jumlah mol yang ditanya.
• Mengubah satuan mol menjadi satuan lain
yang diinginkan.

33. Contoh soal
1. Jika 8.1 gr logam aluminium direaksikan
dengan larutan H2SO4, menghasilkan garam
Al2(SO4)3 dan gas hidrogen (diketahui Ar; Al
= 27, S = 32, danO=16) tentukan:
a) Massa garam Al2(SO4)3 yang terbentuk
b) Volume gas hidrogen pada keadaan STP

34. Jawaban
• Buat persamaan reaksinya:
2Al + 3H2SO4
 Al2(SO4)3 + 3H2
• Hitung mol Al
0,3 mol
8,1 gr
gr
n   
Untuk menghitung massa Al2(SO4)3
• Hitung mol Al2(SO4)3 dengan perbandingan
koefisien
n Al
koefisien Al (SO )
jumlah mol Al (SO ) 2 4 3
2 4 3  
koefisien Al
27 gr/mol
Ar
jumlah mol Al (SO )2 4 3   
0,3 mol 0.15 mol
1
2

35. Jawaban
Untuk menghitung volume STP gas hidrogen
• Hitung mol H2
jumlah mol H2   
0,3 mol 0,45 mol
3
2
• Hitung volume H2
2 2 STP Volume H STP  n H V
Volume H STP 0,45 mol 22,4 L mol 10,08 L -1
2   
Jadi volume H2= 10,08 L

36. 36
Pembatas Reaksi
2 mol C2H5OH direaksikan dengan 2 mol O2. Berapa
mol CO2 yang dihasilkan?
Jawab:
C2H5OH(l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O(l)
2/1 2/3
sisa > habis
R: (1/3)x2 mol 2 mol(2/3)x2 mol
= 0,67 mol = 1,33 mol
Sisa = 2 – 0,67
= 1,33 mol