perhitungan kosentrasi larutan I

2.  Bagian terkecil dari benda
 Terdiri : Proton, Elektron ,Neutron
Atom

3. X = simbol atom
A = massa atom (Atom Relatif/Ar)
Z = nomor atom
 massa atom (A ) = jml proton + jml
neutron
 nomor atom (Z) = jml proton = jml
elektron
 Jumlah neutron = A - Z

4.  Berdasarkan atom penyusunnya
 Molekul unsur : terbentuk dari atom-atom
yang sejenis
contoh : molekul gas oksigen (O2)
 Molekul senyawa : terbentuk dari atom-atom
yang berbeda jenis.
Contoh : molekul air (H2O)
Molekul unsur dan
Molekul senyawa

5.  Perbandingan massa satu atom unsur
dengan 1/12 massa 1 atom C-12
massa 1 atom X
Ar unsur X =
1/12 x massa 1 atom C12
 Contoh : Ar Na = 23
Massa Atom Relatif (Ar)

7.  Perbandingan massa satu molekul
unsur/senyawa dengan 1/12 massa 1 atom C-
12
Massa 1 molekul senyawa
 Mr X =
1/12 x massa 1 atom C12
Massa Molekul Relatif (Mr)
Mr X = jumlah Ar X

8. 1. Jika Ar untuk X = 10 dan Y = 50 berapakah
Mr senyawa X2Y4 ?
2. Ar Ca = 40, P = 31, O = 16
Berapakah Mr Ca3(PO4)2 ?

9. 1. Jika Ar untuk X = 10 dan Y = 50 berapakah
Mr senyawa X2Y4 ?
Mr X2Y4 = 2 x Ar X + 4 x Ar Y = (2 x 10) + (4
x 50) = 220
2. Ar Ca = 40, P = 31, O = 16
Berapakah Mr Ca3(PO4)2 ?
Mr Ca3(PO4)2 = 3 x Ar Ca + 2 x Ar P + 8 x Ar O
= 3 x 40 + 2x 31 + 8 x 16
= 310
Jawab

10.  Menyatakan jumlah atom yang
sesungguhnya terdapat dalam senyawa
tersebut
 Contoh : Dalam senyawa K2Cr2O7
terkandung 2 atom K, 2 atom Cr, dan 7 atom
O
Rumus Molekul

11.  Bilangan bulat terkecil yang menyatakan
perbandingan antara unsur-unsur didalam
senyawa.
 Misalnya : C2H6 rumus empirisnya CH3
artinya perbandingan antara atom C:H = 1:3
Untuk menghitung Rumus Empiris, kita
harus mengetahui massa dari setiap unsur
dalam senyawa yang diberikan.
Rumus Empiris

12.  Langkah :
1. menentukan jml mol masing-masing
unsur
2. menentukan jml mol dengan angka
bulat terkecil secara menyeluruh
Rumus Empiris lanjutan

13.  Dalam ilmu kimia, satuan jumlah zat yang
digunakan adalah mol
 Mol = besaran kuantitatif dari suatu zat
 Satu mol zat adalah banyaknya zat tsb
yang mengandung 6,02 x1023 partikel zat
tsb
 Partikel dpt berupa atom,molekul, atau ion
 6,02 x1023 disebut dg N (tetapan avogadro )
Konsep Mol

14.  Jumlah partikel dalam 1 mol (dalam 12 gram C-12) yang ditetapkan melalui berbagai
metode eksperimen dan sekarang ini kita terima adalah 6,02 x 10 23 (disebut tetapan
Avogadro, dinyatakan dengan N ).
Hubungan mol dg jumlah partikel, Kemolaran,
Massa, dan Volum gas

15.  x = n ( 6,02 x 10
23
)
Ket : n = jumlah mol
x = jumlah partikel
6,02 x 10
23
= bilangan Avogadro
 1 mol X = partikel X
 1 mol air (H2O) artinya : sekian gram air yang mengandung 6,02 x
10 23 molekul air.
 1 mol besi artinya : sekian gram besi yang mengandung 6,02 x 10
23 atom besi.
 1 mol asam sulfat artinya : sekian gram asam sulfat yang
mengandung 6,02 x 10 23 molekul H 2 SO 4 .
Konsep Mol hubungan mol dan partikel
n = x
6,02 x 10
23

16.  Mol atom = massa atom
Ar
 Mol molekul = massa molekul
Mr
 Mol unsur = massa unsur
Ar
 Mol senyawa = massa senyawa
Mr
Keterangan : massa dalam satuan GRAM
Konsep Mol
hubungan mol dan massa

17.  Apabila Diketahui : Ar O=16, Na=23, H=1,C=12.
Berapakah jumlah mol dari120 Gram NaOH?
Soal

18. 1. Berapa jumlah mol dari 120 Gram
NaOH?
Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
Mol = massa
Mr
= 120
40
= 3 mol
Jawaban

19.  Apabila Diketahui : Ar O=16, Na=23, H=1,C=12.
Berapa gram bahan yg dibutuhkan untuk
membuat 2 mol NaHCO3?
Soal

20.  Berapa gram bahan yg dibutuhkan untuk
membuat 2 mol NaHCO3?
Mr NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + (16x3) = 84
Mol = massa
Mr
massa = mol x Mr
= 2 x 84
= 168 gram
Jawaban

21.  Avogadro  pada suhu & tekanan yang sama, gas-gas
bervolum sama akan mengandung jumlah molekul yang
sama pula.
 Ketetapannya adl : suhu 0 o C/273 o K dan tekanan 1
atm = 76 cmHg =760 mmHg
 Dinyatakan dengan istilah STP ( Standard Temperature
and Pressure ).
Pada keadaan STP, volum molar gas ( V m ) = 22,4
liter/mol
 Mol =
 V m = 22,4 liter
Konsep Mol hubungan mol dan volume
Volume gas pd keadaan STP (liter)
(Vm)

22.  Keadaan Tertentu dengan Suhu dan Tekanan yang Diketahui
 Digunakan rumus Persamaan Gas Ideal :
 P = tekanan gas (atm); 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg
 V = volum gas (L) , n = jumlah mol gas , R = tetapan gas (0,082 L
atm/mol K)
 T = suhu mutlak gas (dalam Kelvin = 273 + suhu Celcius)
 Keadaan yang Mengacu pada Keadaan Gas Lain
 Gas A dengan jumlah mol = n 1 dan volum = V 1
Gas B dengan jumlah mol = n 2 dan volum = V 2
 Maka pada suhu dan tekanan yang sama :
Konsep Mol hubungan mol dan volume

23.  Keadaan STP = Keadaan Standar Suatu
keadaan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm
MOL
MASSA VOLUME GAS
x Mr
x Ar
x 22,4 L
: Mr
: Ar
: 22,4 L
Konsep Mol Rangkuman

24. Diketahui : Ar O=16, Na=23, H=1, C=12
1. Volume 3 gram gas X pd STP = 2,8 liter,
tentukan Mr gas tsb?
2. Berapa banyak molekul/partikel yg tdpt
dlm 14 gram CO?
Let’s Try,,,,OK?

25. 1. Volume 3 gram gas X pd STP = 2,8
liter, tentukan Mr gas tsb?
mol = volume gas = 2,8 = 0,125 mol
22,4 22,4
0,125 mol = massa
Mr
Mr = 3 = 24
0,125
Jawaban

26. 2. Berapa banyak molekul/partikel yg
terdapat dlm 14 gram CO?
Mr CO = 12 + 16 = 28
massa = jumlah partikel
Mr 6,02 x 1023
jumlah partikel= 14 x 6,02 x 1023
28
= 3,01 x 1023
Jawaban

27. 3. Jika pada STP, volume dari 4,25 gram
sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif
gas tersebut adalah.....
4. Jika tetapan Avogadro adalah 6,02 x 1023
dan massa rumus relatif gas CH4 = 16,
berapa jumlah partikel pada 2 gram CH4?
Let’s Try,,,,OK?

28.  3. Jika pada STP, volume dari 4,25 gram
sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif
(Mr) gas tersebut adalah.....
Mol gas = volume = 2,8 = 1/8 mol
22,4 22,4
Mr = gram= 4,25 = 34
mol 1/8
Jawaban

29. 4. Jika tetapan Avogadro adalah 6,02 x 1023
dan massa rumus relatif gas CH4 = 16,
berapa jumlah partikel pada 2 gram CH4?
Mol = massa = jml partikel
Mr 6,02 x 1023
jumlah partikel = 0,7525 x1023