1. Tavola periodica
IL SIGNOR W RACCONTA
LE PROPRIETÀ PERIODICHE

2. Tavola
periodica
Quali
proprietà
racconta?
Quali
informazio
come si
ni?
legge?
Margherita Spanedda

3. Quali
proprietà
racconta?
Margherita Spanedda

4. Gli elementi, disposti sulla
tavola con le modalità che
abbiamo visto, presentano
degli andamenti
caratteristici delle loro
proprietà, definite come
proprietà periodiche.
Margherita Spanedda

5. Raggio atomico
Quali proprietà
racconta?
Energia di prima ionizzazione
Margherita Spanedda

6. Dimensioni, energie in
gioco, carattere metallico
sono proprietà, che possono
essere previste in base alla
posizione dell’elemento
nella tavola periodica
Mago Nesso
Lettura della
tavola periodica.
Prezzi modici
Margherita Spanedda

7. Le dimensioni degli atomi, per
esempio, influiscono sulle loro
proprietà. Già conosciamo …
La massa atomica che ha
valori compresi tra 10-31 e
10-29 Kg
Leggeri questi
elementi!
Margherita Spanedda

8. La massa è più comodo trattarla
come massa relativa cioè
determinata rispetto a un elemento
di riferimento (la dodicesima parte
del 12C per la precisione, ma i conti
non sono molto diversi se
prendiamo H come riferimento ).
Così H è 12 volte più leggero del C
e U è 218 volte più pesante dell’ H.
Massa relativa
o
Rosso relativo
Margherita Spanedda

9. Andando verso sud gli atomi
sono più pesanti questo
succede anche andando
verso est
Striscio a
Nord
ovest
Margherita Spanedda

10. Margherita Spanedda

11. Per la disposizione nello
spazio degli atomi è
importante il loro volume.
Margherita Spanedda

12. ++ - Il volume risente
+ dell’effetto schermo
cioè della capacità di un
elettrone interno di
- Allontanati
che non
vede!!!
mascherare la carica
protonica nei confronti
di un elettrone esterno.
-
?
Margherita Spanedda

13. ANDAMENTO
DEL VOLUME ATOMICO
CRESCENTE
H He
B
Li B C N O F Ne
e
CRESCENTE
N M A
Si P S Cl Ar
a g l
C C M F C Z G G A S B
K Sc Ti V Ni Cu Kr
a r n e o n e a s e r
R S N M T R R C S I S T
Y Zr Pd Ag I Xe
b r b o c u h d n n b e
C B L T R O H P B P A
Hf W Ir Pt Au Tl Rn
s a u a e s g b i o t
F R D S B H M U Uu
Lr Rf
r a b g h s t un u
L C P N P S E G T D H E T Y
a e r d m m u d b y o r m b
A T P N P A C B C E F M N
U
c h a p u m m k f s m d o
Margherita Spanedda

14. Anche il raggio atomico risente
dell’effetto schermante.
Che cosa intendiamo per raggio
atomico?
Margherita Spanedda

15. Il raggio atomico
Margherita Spanedda

16. Unità di misura: picometro (pm) 20 cm
10-12m =
pm?
Viste le
dimensioni, non è
possibile misurare il
raggio esatto di un
atomo isolato.
Margherita Spanedda

17. Solo quando gli atomi
formano un solido o delle
molecole, i loro centri sono a
distanza definita l’uno
dall’altro e si può definirne la
lunghezza.
.
2r
Margherita Spanedda

18. Il raggio atomico viene calcolato in
modo diverso a seconda che si tratti
di un metallo, di un non metallo o di
un semimetallo.
Poiché non formano molecole,
Non esiste il valore del raggio atomico
dei gas nobili
questione di
feeling!
Margherita Spanedda

19. Il comportamento
periodico del
raggio atomico è
mostrato dalle
prossime figure.
Uffa, è
uguale a
quello del
volume!
Margherita Spanedda

20. ANDAMENTO
DEL RAGGIO ATOMICO
CRESCENTE
H He
B
Li B C N O F Ne
e
CRESCENTE
N M A
Si P S Cl Ar
a g l
C C M F C Z G G A S B
K Sc Ti V Ni Cu Kr
a r n e o n e a s e r
R S N M T R R C S I S T
Y Zr Pd Ag I Xe
b r b o c u h d n n b e
C B L T R O H P B P A
Hf W Ir Pt Au Tl Rn
s a u a e s g b i o t
F R D S B H M U Uu
Lr Rf
r a b g h s t un u
L C P N P S E G T D H E T Y
a e r d m m u d b y o r m b
A T P N P A C B C E F M N
U
c h a p u m m k f s m d o
Margherita Spanedda

21. In ogni Lungo una riga invece i raggi
colonna diminuiscono, poiché aumenta la
i raggi carica nucleare che attrae gli elettroni;
aumentano
al crescere Quando si passa ad una riga
di Z perché successiva, il raggio aumenta e la
con Z variazione segue poi lo stesso
aumenta il andamento:
numero
quantico n e
perciò le
dimensioni
degli orbitali
Margherita Spanedda

22. Margherita Spanedda

23. ENERGIA
DI
PRIMA IONIZZAZIONE
Margherita Spanedda

24. Quando un atomo (allo
stato gassoso) perde un
elettrone, mantiene
inalterato il numero di
protoni del nucleo e
assume una carica positiva.
Si forma così uno ione
positivo, o catione
A(g) A+ (g) + e-(g)
Margherita Spanedda

25. + -
+ + -
+
- + +
-
- Me ne
vado!!
Neutro: 3+ e 3-
Margherita Spanedda
Positivo: 3+ e 2- -

26. +
++
- + -
Addio
catione!
Margherita Spanedda
-

27. l’energia necessaria
per allontanare un
elettrone da un atomo
allo stato gassoso è detta
energia di prima
ionizzazione
I1
Margherita Spanedda

28. Il potenziale di prima
ionizzazione quindi, è
l'energia che serve per
allontanare l'elettrone
più esterno o quello a
minor energia tra quelli
esterni
Aiuto! Ho
bisogno di
energia per
filarmela!!
Margherita Spanedda

29. Aumenta dal basso
verso l'alto nei
gruppi e da sinistra a
destra nei periodi.
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30. ANDAMENTO
DEL L’ENERGIA DI PRIMA CRESCENTE
IONIZZAZIONE
H He
B
Li B C N O F Ne
CRESCENTE
e
N M A
Si P S Cl Ar
a g l
C C M F C Z G
G A S B
K Sc Ti V Ni Cu Kr
a r n e o n a
e s e r
R S N M T R R C I
S S T
Y Zr Pd Ag I Xe
b r b o c u h d n
n b e
C B L T R O H P B P A
Hf W Ir Pt Au Tl Rn
s a u a e s g b i o t
F R D S B H M U Uu
Lr Rf
r a b g h s t un u
L C P N P S E G T D H E T Y
a e r d m m u d b y o r m b
A T P N P A C B C E F M N
U
c h a p u m m k f s m d o
Margherita Spanedda

31. Margherita Spanedda

32. Gli andamenti descritti possono
essere messi in relazione con il
valore del raggio atomico.
Infatti più lontani dal nucleo
sono gli elettroni, meno energia
sarà necessaria per distaccarli.
Salvo!
Ma che
fifa
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33. Affinità
elettronica
Margherita Spanedda

34. L’affinità elettronica di un
elemento è l’energia
liberata quando un
elettrone si lega
all’atomo in fase gassosa:
X( g ) + e- ⎯⎯→X-( g ) + EAE
Margherita Spanedda

35. -
- -
++
-
- ++++
+ ++
- +
- - ++ -
- Me ne
-
Vieni vado!!
-
qui
che c’è
posto!
Neutro: 9 + e 9 -
Margherita Spanedda

36. - +
- - -
-
++
- ++++
+ ++
- +
- - ++ -
- - Grazie
-
anione!
Benvenuto!
Margherita Spanedda

37. Cl( g ) + e- ⎯⎯→Cl-( g ) + Eae
Eae = 3,62 eV; 349 kJ/mol
ESEMPIO
Margherita Spanedda

38. L’andamento
dell’affinità elettronica
si può leggere nella
figura seguente
Margherita Spanedda

39. ANDAMENTO
DEL L’AFFINITA’ CRESCENTE
ELETTRONICA
H He
B
Li B C N O F Ne
CRESCENTE
e
N M A
Si P S Cl Ar
a g l
C C M F C Z G
G A S B
K Sc Ti V Ni Cu Kr
a r n e o n a
e s e r
R S N M T R R C I
S S T
Y Zr Pd Ag I Xe
b r b o c u h d n
n b e
C B L T R O H P B P A
Hf W Ir Pt Au Tl Rn
s a u a e s g b i o t
F R D S B H M U Uu
Lr Rf
r a b g h s t un u
L C P N P S E G T D H E T Y
a e r d m m u d b y o r m b
A T P N P A C B C E F M N
U
c h a p u m m k f s m d o
Margherita Spanedda

40. Margherita Spanedda

41. Elettronegatività
Margherita Spanedda

42. Sentiamo due
importanti scienziati
cosa ci dicono a
proposito della
elettronegatività
Ah! Sentiamo
pure!
Margherita Spanedda

43. L’elettronegatività di
un elemento è data dalla
semisomma della sua
Mulliken 1896-1986 energia di ionizzazione e
della sua affinità
elettronica:
EN = (I + AE)/2
Aiuto ! Una
formula!
Beh, meglio di un
gatto affamato!
Margherita Spanedda

44. L’elettronegatività è la
misura della tendenza
di un atomo ad
Pauling (1901-1994)(1931) attrarre verso di sé gli
elettroni di legame che
lo tengono unito all’altro
atomo in una molecola
Ipnosi!
A me gli
elettroni!
Margherita Spanedda

45. Elettronegatività
H He
2,2 0
Li Be B C N O F Ne
1,0 1,6 2,0 2,6 3,0 3,4 4,0 0
Na Mg Al Si P S Cl Ar
0,9 1,3 1,5 1,8 2,2 2,6 3,2 0
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
0,8 1,0 1,4 1,5 1,6 1,7 1,6 1,8 1,9 1,9 1,9 1,7 1,8 2,0 2,2 2,6 3,0 0
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
0,8 1,0 1,1 1,3 1,6 2,2 1,9 2,2 2,3 2,3 1,9 1,7 1,8 2,0 2,1 2,1 2,7 0
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
0,8 0,9 1,1 1,3 1,5 2,4 1,9 2,2 2,2 2,3 2,5 2,0 2,0 2,3 2,0 2,0 2,2 0
Fr Ra Ac
0,7 0,9 1,1
Margherita Spanedda

46. Margherita Spanedda

47. L’ultima proprietà di
cui ci occupiamo è il
carattere
metallico
Gran brutto
carattere!
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48. CARATTERE
METALLICO
Margherita Spanedda

49. Nella scheda
seguente sono messi
a confronto metalli e
non metalli
Intervista
doppia!
Margherita Spanedda

50. metalli Non metalli
Buoni conduttori Cattivi conduttori
elettrici
Duttili, Malleabili Non duttili, Non
malleabili
Solidi, alto punto di Solidi, liquidi, gassosi
fusione
Buoni conduttori Cattivi conduttori
termici termici
Reagiscono con gli acidi Non reagiscono con gli
acidi
Danno ossidi basici Danno ossidi acidi
Formano alogenuri Formano alogenuri
ionici covalenti
Formano cationi Formano anioni
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51. I semimetalli
hanno
caratteristiche
intermedie
Indecisi!
Margherita Spanedda

52. Margherita Spanedda

53. CARATTERE METALLICO
H He
2,2 0
Li Be B C N O F Ne
1,0 1,6 2,0 2,6 3,0 3,4 4,0 0
Na Mg Al Si P S Cl Ar
0,9 1,3 1,5 1,8 2,2 2,6 3,2 0
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
0,8 1,0 1,4 1,5 1,6 1,7 1,6 1,8 1,9 1,9 1,9 1,7 1,8 2,0 2,2 2,6 3,0 0
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
0,8 1,0 1,1 1,3 1,6 2,2 1,9 2,2 2,3 2,3 1,9 1,7 1,8 2,0 2,1 2,1 2,7 0
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
0,8 0,9 1,1 1,3 1,5 2,4 1,9 2,2 2,2 2,3 2,5 2,0 2,0 2,3 2,0 2,0 2,2 0
Fr Ra Ac
0,7 0,9 1,1
Margherita Spanedda

54. L’andamento delle
proprietà viste
sinora, si può
riassumere in
un’unica
diapositiva
Siamo alla
fine!
Margherita Spanedda

55. Margherita Spanedda

56. Non resta che
presentare
elementi e gruppi.
Arrivederci alla
prossima puntata!
Finito!
Margherita Spanedda

57. Margherita Spanedda

58. Per ora!
Margherita Spanedda