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Uploaded byMargherita Spanedda
Miscugli
Marco, uno studente di chimica, trova la materia poco interessante e pensa che sia noiosa fino a quando non inizia a preparare una salsa citronette, sfruttando in modo pratico le tecniche chimiche di estrazione e miscelazione. Durante la preparazione, apprende concetti di chimica come la separazione dei solidi dai liquidi e la creazione di un'emulsione, rendendo il tutto più coinvolgente e interattivo. Il documentario suggerisce che la chimica è presente anche nelle attività quotidiane, rendendola meno astratta e più accessibile.
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Miscugli
- 1. Miscugli LA CHIMICADI MARCO
- 2. Marco è stancoe annoiato. Aveva sognato esplosioni e colori e invece la realtà amara è che La chimica si occupa SOLO della materia. Di quella roba che ci circonda.
- 4. Il fatto cheoccupi un volume che abbia una massa e possieda energia a chi mai potrà interessare? Certo non a un ragazzo di 15 anni! È roba da bambini o da vecchi! Così pensa mentre guarda le mappe concettuali costruite in classe
- 5. MATERIA GAS LIQUIDO SOLIDO MISCELE SOSTANZE OMOGENEE soluzioni ETEROGENE ELEMENTI COMPOSTI Stati di aggregazio ne CLASSIFICAZIONE DELLA MATERIA
- 7. Teoria, inutile teoria.Chi l’ha mai visto un miscuglio e poi anche se l’ha visto che se ne fa nella vita? Che lagna Marco ! Beh sai che facciamo ? Visto che è quasi ora di cena Prepariamo la salsa citronette per l’insalata! OK fratello! Meglio che fare chimica!
- 8. E chi l’hadetto!! Diciamo piuttosto che faremo un po’ di laboratorio AHAHAHAHA! Salsa esplosiva! eh no! faremo proprio una semplice salsa! Proveremo a tradurre questa ricetta in chimichese ! Oddio il chimichese! Preferirei i geroglifici egiziani! Hanno più senso !!!
- 9. Ingredienti per la salsa citronette 1 cucchiaio di olio extravergine di oliva - 1 limone - sale q.b - pepe q.b. Attrezzi da utilizzare •Spremiagrumi •Colino •Terrina •Cucchiaio Ecco qui la ricetta con gli ingredienti e gli strumenti che ci serviranno In effetti assomiglia un po’ a una scheda di laboratorio ! Mancano le unità di misura però!
- 10. Vero! Le quantitàsono solo stimate non espresse con misure ben precise. A volte si usa anche in laboratorio per esempio, una punta di spatola Ma diamo inizio alla preparazione! Laviamo le mani e mettiamo il grembiule!/ camice!!
- 11.
- 12. estrarre il succoda un limone utilizzando un separatore meccanico (spremiagrumi )
- 13. In pratica abbiamo estratto un liquido, Estrarre un liquido da un solido per compressione, si fa anche in luoghi ben diversi da una cucina o da un laboratorio! il succo, da un solido, il frutto Vero! Nei frantoi e nelle cantine: l’olio dalle olive o il succo dall’uva per fare il vino!
- 14. Ecco adesso non incominciare a parlare chimichese stretto che non ti capisco! La pressatura non è l’unico modo per estrarre i liquidi da un solido! Si possono anche usare dei solventi! Sto parlando di un processo antichissimo! Un tempo dalle ceneri dei vegetali si estraeva utilizzando l’acqua,una soluzione alcalina la liscivia e lisciviazione si chiama il processo di estrazione di un soluto da una matrice solida mediante un solvente inerte ( che non reagisce) . Per capire meglio guarda questa tabella!
- 15. prodotto solido Solutosolvente Oli vegetali Costituenti solidi dei semi oleaginosi olio Solventi organici soprattutto esano Zucchero (canna o barbabietola) Costituenti solidi dei tessuti saccariferi saccarosio acqua enocianina Bucce d’uva antociani Soluzione acquosa di SO2 Estratti aromatici Parti solide di piante officinali (fusto,radici, foglie ecc. Essenze profumate Acqua o alcool etilico o miscele infusi Parti solide di semi tostati o foglie Sostanze solubili ( aromatiche, sapide ecc) Acqua calda http://www.educhimica.it/FERMILAB/attachments/047_Estrazione%20solido -liquido.pdf
- 16. Aspetta un attimo: ripasso di alcuni vocaboli di chimichese Solventi sostanze che hanno la capacità di portare in soluzione (sciogliere altre sostanze ). Durante il processo non modificano né se stessi né il soluto. In una soluzione è il componente in quantità maggiore Soluzione: sistema omogeneo di più sostanze mescolate in proporzione variabile con almeno due componenti: solvente e soluto Soluto: gas, liquidi, solidi, sciolti in un solvente. Se in un liquido viene sciolto un gas o un solido, il liquido è il solvente, l’altro componente il soluto. se sono miscelati due liquidi il componente presente in quantità maggiore si considera il solvente, l’altro il soluto.
- 17. Ma torniamo alla nostra salsa! Abbiamo estratto il succo del limone Il succo così estratto è un miscuglio eterogeneo. Alcuni dei componenti, come i semi, sono, infatti, perfettamente visibili ad occhio nudo. Osservando in trasparenza, si potrà rilevare anche la presenza di parti di polpa. Le operazioni seguenti tenderanno a separare e quindi eliminare, le parti solide presenti nel miscuglio.
- 18. Togliere, con l’ausiliodi un colino, eventuali residui o semini.
- 19. Separare! Oggi in laboratorio abbiamo usato alcuni metodi di separazione . Ho pulito dell’ acqua sporca! Bene! Allora come chiameresti l’operazione che stiamo per fare ora? La setacciatura! È un metodo di separazione con mezzi meccanici, come i setacci con maglie più o meno grandi a seconda di quel che si deve separare, o … i colini!
- 20. separazione con setaccio(colino a maglie fini) di corpi solidi dal liquido. separare e quindi eliminare, le parti solide presenti nel miscuglio .
- 21. Dopo aver compiutoquesta operazione, si otterrà una sola fase, liquida, E’ un miscuglio omogeneo? So rispondere! Non sono visibili ad occhio nudo particelle solide ma per escludere l’assenza di particelle piccolissime o di micelle,dovremmo utilizzare il microscopio o verificare con il laser, l’assenza dell’ effetto Tyndall! Riguardiamo alcune notizie sull’effetto Tyndall
- 22. L'effetto Tyndall èun fenomeno di diffusione della luce dovuto alla presenza di particelle, di dimensioni comparabili a quelle delle lunghezze d'onda della luce incidente, presenti in sistemi colloidali, nelle sospensioni o nelle emulsioni.
- 23. porre il succodi limone così ottenuto in una terrina alta e capiente.
- 24. Porre il succoin un becker
- 25. Diciamo che ilsucco è circa la metà del peso del frutto per cui, un limone da 150 g produrrà circa 70 ml di succo ( considerando la densità del succo filtrato non troppo diversa da quella dell’acqua). Nelle ricette di cucina, è evidente l’uso dello spannometro. L’ ordine perentorio presente nella ricetta ( porre in una terrina alta e capiente) sottintende chiaramente il verificarsi di un evento che aumenterà il volume della preparazione, senza però specificare l’entità di questo aumento. Ovviamente dipende dal limone! Becker da 100mL Facciamo becker da 150mL! Quanto succo contiene un limone?.
- 26. Aggiungere il sale (1 cucchiaio raso dovrebbe bastare)
- 27. Aggiungere circa 5gdi NaCl.
- 28. Il sale inquestione, una delle poche sostanze pure d’uso quotidiano, in chimichese è cloruro di sodio, formula NaCl. Di questa sostanza interessa la solubilità. L’esperienza ci dice che il sale è solubile in acqua ( meglio se calda) e qui vediamo che è solubile anche in succo di limone. Si sarebbe sciolto anche nell’olio ? No! Lo so che non si scioglie il sale nell’olio. L’ ho visto quando si condisce. Una di queste volte ti spiego il perché. Per Ora ricorda questa frase” polare non polare” Che strani che siete voi chimici!!! Polare non polare, questo è il problema
- 29. sbattere il compostosino a che il sale risulti completamente sciolto
- 30. agitare la soluzionecon la bacchetta di vetro fino a completa dissoluzione del sale
- 31. Si agita lasoluzione per aumentare la superficie di contatto fra acqua e sale: in questo modo il sale si scioglie prima. Ma insomma c’è una ragione proprio per tutto! Non me la posso cavare con un “oh!cioooo!! c’è scritto sul libro!” AHAHAHA! È il bello delle scienze! Mah! Sarà così
- 32. “Alcune sostanze, comealcol e acqua, si possono miscelare in qualsiasi proporzione. Grassi e acqua invece solitamente non ne vogliono sapere di mescolarsi. Tuttavia sottoponendo la miscela ad una forte agitazione, le goccioline di un ingrediente –la fase dispersa– possono distribuirsi nell’altro ingrediente –la fase continua–“ Questa è la ragione per cui si agita la soluzione, per formare un tipo di miscuglio eterogeneo che si chiama emulsione. Conosci esempi di emulsione? Sì. Se n’è parlato in classe!La maionese e la panna.
- 33. - Aggiungere l’olioa filo e sbattere. - Continuare sino a che olio e limone non saranno perfettamente emulsionati e il composto non risulti adeguatamente denso e cremoso
- 34. Aggiungere l’olio afilo continuando ad agitare la soluzione fino a formazione di un’ emulsione stabile
- 35. La formazione diuna emulsione viene facilitata dalla presenza di emulsionanti o surfattanti, molecole che possiedono una parte affine all’acqua e una parte affine ai grassi. Esempi potrebbero essere le leticine e le proteine contenute nell’uovo. – L ‘emulsione succo di limone e olio è instabile: potrebbe essere stabilizzata con l’aggiunta di un’emulsionante come la senape. Qui vogliamo stabilizzare l’emulsione. A scuola ho visto invece come separare l’olio dall’acqua con l’imbuto separatore! Già, sfruttando l’immiscibilità e la diversa densità dei due liquidi!
- 36. Aggiungere il pepe, ponendo attenzione a che la salsa non si “smonti”
- 37. Il pepe nonè una sostanza pura e non è solubile nell’emulsione. Forse abbiamo esagerato con le dosi! Per fortuna si può conservare in frigo Finito! Ecco quindi pronta la nostra salsa o il nostro miscuglio eterogeneo di olio, sale, limone e pepe! Basterà agitarla prima del’uso per riottenere l’emulsione!