Il documento tratta della nomenclatura dei composti inorganici in chimica, spiegando come determinare le formule di ossidi, anidridi, idrossidi e sali attraverso i numeri di ossidazione degli elementi chimici. Vengono forniti esempi pratici per calcolare le formule chimiche e come i diversi stati di ossidazione influenzano la nomenclatura. La guida è utile per comprendere le reazioni tra idrossidi e acidi e per identificare gli anioni risultanti dai sali.

1. SCHEDA DI RECUPERO DEL CORSO
DI CHIMICA
NOMENCLATURA
DEI COMPOSTI INORGANICI

2. COME SAI GLI ELEMENTI CHIMICI SONO SUDDIVISI
IN DUE CATEGORIE
prima di continuare prova a ricordare quali
METALLI e NON METALLI
SE SI FANNO REAGIRE CON
L’OSSIGENO
OTTENIAMO ?

3. METALLI NON METALLI
+ OK, va bene. +
OSSIGENO Mi puoi spiegare OSSIGENO
però come faccio
a scrivere la
formula?
OSSIDI ANIDRIDI o
BASICI OSSIDI
ACIDI
vai avanti e lo vedrai!!

4. METALLI NON METALLI
+ +
O2 O2
OSSIDI ANIDRIDI
ipo-osa
oso (numero di ossidazione
osa
minore)
ica
ico (numero di ossidazione per-ica
maggiore)

5. COME SI RICAVA LA FORMULA DI UN OSSIDO BASICO:
ESEMPIO:
Sodio Na Ossigeno O
numero di ossidazione I numero di ossidazione II
Na I
O II
Per trovare la formula bisogna portare:
1 sotto il simbolo dell’Ossigeno
2 sotto il simbolo del Sodio
Na2O
Ossido di sodio

6. COSA SI FA QUANDO IL METALLO HA DUE
NUMERI DI OSSIDAZIONE?
PRENDIAMO COME ESEMPIO IL Fe fai attenzione ai
colori
che ha due numeri di ossidazione II e III
• si otterranno due ossidi
II II III II
Fe2O2 Fe2O3
i due numeri si semplificano
ossido ferroso ossido ferrico
oso per il n° di ossidazione minore (2)
ico per il n° di ossidazione maggiore(3)

7. COME SI RICAVA LA FORMULA DI UNA ANIDRIDE:
ESEMPIO:
Carbonio Ossigeno O
numero di ossidazione IV numero di ossidazione II
C IV O II
Per trovare la formula bisogna portare:
4 sotto il simbolo dell’Ossigeno
2 sotto il simbolo del Carbonio
poi eseguire la semplificazione numerica
CO2
in quanto 4 è multiplo di 2 Anidride Carbonica

8. COSA SI FA QUANDO IL NON METALLO HA
DUE NUMERI DI OSSIDAZIONE?
PRENDIAMO COME ESEMPIO N fai attenzione ai
colori
che ha due numeri di ossidazione III e V
• si otterranno due anidridi
III II V II
N2O3 N2O5
anidride nitrosa anidride nitrica
osa per il n° di ossidazione minore (3)
ica per il n° di ossidazione maggiore(5)

9. ESISTONO DEI NON METALLI CHE HANNO
PIU’ DI DUE NUMERI DI OSSIDAZIONE?
PRENDIAMO COME ESEMPIO Cl fai attenzione ai
che ha due numeri di ossidazione I III V VII colori
• si otterranno quattro anidridi
Cl2O1 Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7
ipoclorosa per il n° di ossidazione (1)
clorosa per il n° di ossidazione (3)
clorica per il n° di ossidazione (5)
perclorica per il n° di ossidazione (7)

10. OSSIDI ANIDRIDI
+ +
H2O H2O
IDROSSIDI ACIDI
oso (numero di ossidazione
ipo-oso
minore)
oso
ico (numero di ossidazione ico
maggiore) per-ico

11. BENE ED ORA PARLIAMO DI IDROSSIDI
Gli idrossidi si formano per reazione degli
ossidi basici con l’acqua
Sono caratterizzati dal gruppo ossidrile
OH-

12. Si va bene!!!!! ma come si scrivono le formule?????
Basta ricordare la regola:
Si mettono nella formula tanti gruppi OH quanto
indica il numero di ossidazione del metallo
NaI NaOH
FeII Fe(OH)2 idrossido ferroso
FeIII Fe(OH)3 idrossido ferrico
CuI CuOH idrossido rameoso
CuII Cu(OH)2 idrossido rameico

13. E’ arrivato il momento degli
OSSIACIDI
Si formano per reazione delle anidridi con l’acqua
come si scrive la formula?
H non metallo O
(N,Cl,C,S)

14. facciamo un esempio
acido nitr ico N III V
desinenza ICO numero di ossidazione più alto: V
HI NV OII
1x (1) = 1 1 x (5) = 5 3x (2) = 6
mettendo un 3 come indice
dell’ ossigeno si ha un
risultato di elettroneutralità
della formula
5+1 = 6
HNO3

15. E’ POSSIBILE TROVARE LA FORMULA DEGLI ACIDI
DIVERSAMENTE
COME?????????????
si scrive la reazione tra anidride ed acqua
N2O5 + H2O H2N2O6
Dato che tutti gli elementi
anidride nitrica
sono presenti con numeri
semplificabili
N2O5 + H2O 2 HNO3
acido nitrico

16. IDROSSIDI oso (numero di ossidazione ACIDI ipo-oso
minore) oso
ico
ico (numero di ossidazione per-ico
maggiore)
SALI ipo-ito
ito
at
o per-ato

17. FINALMENTE
I SALI
SI OTTENGONO PER REAZIONE TRA IDROSSIDI E ACIDI
REGOLA: Nella formazione dei sali si forma acqua
proveniente
dal gruppo ossidrile dell’idrossido
e dagli idrogeni dell’acido

18. dalla perdita degli ossidrili dell’idrossido ottengo lo ione
del metallo (da notare che la carica positiva dello ione corrisponde
al numero di ossidazione del metallo)
Fe(OH)2 Fe+2
Fe(OH)3 Fe+3
NaOH Na+1
dalla perdita degli idrogeni dell’acido si ottiene
il RESIDUO ACIDO cioè l’anione con tante cariche negative
per quanti erano gli idrogeni presenti nell’acido
HNO3 NO3 -1 anione nitrato
H2SO4 SO4 -2 anione solfato
HClO ClO -1 anione ipoclorito

19. ESEMPIO
nitr ato ferroso
NO3-1 Fe+ 2
Fe(NO3)2
1
HNO3 Fe(OH)2

20. Vediamo la nomenclatura dei SALI a partire
dagli ossidi
OSSIDO BASICO + H2O IDROSSIDO
K2O + H2O KOH
ossido di potassio idrossido di potassio
OSSIDO ACIDO + H2O ACIDO
Cl2O7 + H2O HClO4
anidride perclorica acido perclorico
IDROSSIDO + ACIDO SALE

21. IDROSSIDO + ACIDO SALE
KOH + HClO4 KClO4 + H2O
idrossido di potassio acido perclorico perclorato di potassio