L'elettronegatività, introdotta da Linus Pauling, è una misura della capacità di un atomo di attrarre gli elettroni in un legame, variando tra 0,7 e 4,0. Quando due atomi hanno elettronegatività diverse, gli elettroni di legame non sono equamente condivisi, portando a legami polari o ionici. La differenza di elettronegatività (∆en) determina la natura del legame: covalente, polare o ionico.

1. Legame chimico
ELETTRONEGATIVITÀ
QUESTIONE DI FEELING

2. Elettronegatività
Negli anni ‘30 il grande chimico Linus
Pauling introdusse un parametro chiamato
Elettronegatività
Linus Pauling
Il valore di questo parametro permette di definire: 1901-1994
• seun dato legame è polare: ovvero quale atomo
coinvolto in un legame sia parzialmente positivo e
quale parzialmente negativo
• se un legame è più polare di un altro

3. Si definisce Elettronegatività
(En) la misura della capacità
di un atomo in una molecola
di attrarre verso di sé gli
elettroni di legame
L’ Elettronegativitá di
un atomo si manifesta
quando questo si lega
ad un altro atomo.

4. Andamento
elettronegatività
nella tavola
periodica

5. L’idrogeno ha En 2,1
ed è l’elemento preso
come paragone.
L’elettronegatività
(En) è un numero
che varia da 0,7 a
4,0

7. Forse uno di voi, signori, potrebbe gentilmente dirmi
cosa ci sarà mai fuori dalla finestra che vi attira tanto?

8. Quando i due atomi che formano il legame
hanno la stessa elettronegatività l’orbitale
molecolare che si forma sarà simmetrico
più aumenta la loro differenza di En più
aumenterà l’asimmetria dell’orbitale
molecolare;

9. Quando in una molecola si hanno due atomi legati tra di
loro che possiedono una differente elettronegatività, gli
elettroni di legame non sono più egualmente condivisi
dai due atomi che formano il legame.
Statisticamente vi è una
probabilità maggiore di trovarli
vicini all’atomo più
elettronegativo.
Differenza di elettronegatività crescente
covalent covalente ionico
e polare

10. Quando la ∆En (differenza di elettronegatività)
supera un certo valore gli elettroni non sono
più condivisi ma vengono completamente presi
da un atomo e persi dall’altro. (legame ionico)

11.  Per determinare se il legame in esame sia
un legame ionico o covalente si valuterà la
differenza di elettronegatività ∆En
0 0,4 1,9 3,3 ∆En
Legame covalente
Legame covalente polare Legame ionico
apolare o puro
–
+

12. CH4 Δen 2,5-2-2 = 0,3
Cl2 Δen_3,5-3,5=0
NH3Δen 3,0- 2,8 = 0,8
H2O Δen 3,5-2,2 = 1,3
HCl Δen 3,2- 2.2=1
HF Δen 4-2,2 = 1,8

15. FINE
Continua…….