Dokumen tersebut membahas tentang ikatan ionik dan sifat senyawa ionik. Secara singkat, dikemukakan bahwa (1) atom akan stabil jika memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia, (2) ikatan ion terjadi karena tarik menarik antara ion positif dan negatif, (3) senyawa ion memiliki sifat seperti kristal yang keras tetapi rapuh, titik lebur dan didih tinggi, mudah larut dalam air, serta dapat mengh

1. MUSDALIFAH
LUCIA PENI
FITRI NUNGKIHARNIDA
IKATAN IONIK DAN SENYAWA IONIK
KELOMPOK 1
K02

3. Mengapa atom gas mulia
stabil sedangkan atom
yang lain tidak stabil?

4. Pada dasarnya,sifat unsur ditentukan
oleh konfigurasi elektronnya.Berikut
adalah konfigurasi atom-atom gas mulia
yang merupakan atom-atom stabil
2He :
10Ne : 2
18Ar : 2 8
36Kr : 2 8 18
56Xe : 2 8 18 18
2
8
8
8
8
KONFIGURASI
ELEKTRON
STABIL

5. Contoh konfigurasi elekron stabil
dari atom neon
Contoh konfigurasi elekron stabil
dari atom Helium

6. Dari konfigurasi elektron tersebut,Kossel
dan lewis membuat kesimpulan bahwa
konfigurasi elektron atom-atom stabil bila
jumlah eleKtron terluarnya 2(Duplet) atau
8(Oktet). Untuk membentuk konfigurasi
elektron seperti gas mulia,dapat dilakukan
dengan cara membentuk ion atau membentuk
pasangan elektron bersama.

7. Kestabilan suatu atom tergantung
pada konfigurasi elektronnya.Atom
akan stabil jika memiliki konfigurasi
elektron seperti gas mulia.
UNTUK MENCAPAI
KESTABILAN,ATOM DAPAT:

8. 11Na
2 8 1
1. Melepaskan elektron
kulit terluarnya.Unsur
jenis ini disebut
LOGAM

9. 17Cl
2 8 7
1. Menerima elektron
untuk memenuhi kulit
terluarnya.Unsur jenis
ini disebut NON
LOGAM

10. 11Na 17Cl
2 8 1 2 8 7
3. Memasangkan
elektron
terluarnyadengan
atom lain

12. Ikatan ion terjadi karena adanya gaya
tarik-menarik elektrostatis antara ion
positif dengan ion negatif.Ikatan ion
terjadi antara atom-atom yang
mempunyai energi ionisasi rendah dengan
atom-atom yang mempunyai afinitas
elektron yang besar.

13. PEMBENTUKAN SENYAWA IONIK/ION
1.Pembentukkan
Senyawa NaCl
11Na: 2 8 1
17Cl: 2 8 7
CONTOH

14. 11Na
2 8 1
Na+
2 8
Na → Na+ + e-
(2 8 1) (2 8)
Untuk mencapai kestabilan,atom
natrium melepaskan sebuah elektron
sehingga mempunyai konfigurasi
elektron gas mulia Ne.

15. 17Cl
2 8 7
Cl-
2 8 8
Cl + e- → Cl-
(2 8 7) (2 8 8)
Atom Cl akan mengikat sebuah
elektron yang dilepaskan oleh atom
Na tersebut sehingga akan
mempunyai konfigurasi elektron
sesuai dengan gas mulia Ar.

16. 11Na 17Cl
2 8 1 2 8 7

17. Na+
2 8
Cl-
2 8 8
Terjadi tarik-menarik antara
sebuah ion Na+ dengan
sebuah ion Cl- membentuk
gabungan ion NaCl.
Na+ + Cl- → NaCl

18. 2.Pembentukan
Senyawa CaCl2
20Ca: 2 8 8 2
17Cl: 2 8 7
CONTOH

19. 20Ca
17Cl
17Cl
Ca → Ca2+ + 2e-
(2 8 8 2) (2 8 8)

20. Pada senyawa NaCl,kristal yang dibentuk
mempunyai struktur kubus,dimana setiap
ion Na+ akan dikelilingi oleh enam ion Cl-
dan sebaliknya setiap ion Cl- akan
dikelilingi oleh enam ion Na+.Oleh karena
itu,pada senyawa ion tidak disebut rumus
molekul,tetapi rumus kimia yang
menggambarkan perbandingan paling
sederhana dari ion positif dan ion negatif.

21. + -
+ - +
- +
- +
-
- +
+
-
-
+ - + - +
Contoh kristal senyawa ion:(a) Kristal NaCl,(b)
Kristal MgO,(c) Kristal KCl dan (d) Kristal LiCl

22. SIFAT SENYAWA ION

23. +
-
+
-
-
+
-
+
+
-
+
-
-
+
-
+
1.Kristalnya
keras tetapi
rapuh

24. 2.Mempunyai titik lebur dan titik didih yang tinggi
Secara umum,senyawa ion mempunyai titik lebur
dan titik didih yang tinggi karena kuatnya gaya
elektrostatis yang ditimbulkan antara ion positif
dan ion negatif.

25. +
-
+
-
+
-
+
-
+
+
-
+
-
+
-
+
-
+
NaCl H20
+
3.Mudah larut di dalam air

26. + -
+ - +
- +
- +
-
- +
+
-
-
4. Dapat menghantarkan arus listrik
PADATAN

27. + -
+ - +
- +
- +
-
- +
LELEHAN

28. +
-+
-
+-
CAIRAN