5. Page 5
2. Nama Senyawa Sederhana dan Persamaan ReaksiKimia
keterangan :
A dan B sebagaiPereaksi
C dan D sebagaihasilreaksi
p = koefisienreaksizat A
q = koefisienreaksizat B
r = koefisienreaksizat C dan,
s = koefisienreaksizat D
οΆ Hukum Avogadro dapat dirumuskan:
οΆ Untuk perhitungan yang berkaitan dengan volume gas dan
jumlah molekul dapat dirumuskan:
Jumlah molekul yang dicari
=
π πππ π¦π ππππππ
ππππ π¦π πππππ‘πβπ’π
Γ ππ’πππβ ππππππ’π π¦πππ πππππ‘πβπ’π
pA + qBβ rC + sD
ππ’πππβ ππππππ’π π₯
ππ’πππβ ππππππ’π π¦
=
π£πππ’ππ πππ π₯
π£πππ’ππ πππ π¦
6. Page 6
οΆ Hubunganantarajumlah mold an jumlahpartikel,dirumuskan
Jumlahmol X (n) =
ππ’πππβ ππππ‘ππππ π
πΏ
ataujumlahpatikel X = n x L
οΆ Massa molar ditentukandarimassa atom relative
ataumassamolekul relative.
Untuk atom berlaku:
Massa molar (g mol-1) = massa atom relative (sma)
Mm (g mol-1 ) = Ar( sma)
Untuksenyawaberlaku:
Massa molar (g mol-1) = Mr (sma)
οΆ Untukmenghitungjumlahmolzat yang
diketahuijumlahmassanya, dapatmenggunakanrumus:
keterangan:
n = jumlahmol (mol)
ArX =
πππ π π πππ‘πβπππ‘π 1 ππ‘ππ π
1
12
Γπππ π π 1 ππ‘ππ πΆβ12
n =
π
π΄π
ππ‘ππ’ π =
π
ππ
7. Page 7
g = jumlahmassa( g )
AratauMr = massa relative
οΆ Hubunganantarabesaran-
besarandapatdinyatakandenganpersamaan gas ideal berikut
Keterangan :
P = tekanan (atm)
V = volume (L)
N = jumlahmol gas (mol)
T = suhu (kelvin)
R = tetapan gas = 0,082 L mol-1 K-1
HUKUM DASAR KIMIA
3. MASSA ATOM RELATIF
a. Keadaan pada temperature dantekananstandar
P X V = n x R x T
8. Page 8
b. Keadaan pada temperature dantekanantertentu
c. Keadaan pada temperature dantekanan gas lain yang
diketahui
1. Kadar zat
a. Persentase massa
Untuk larutan belaku :
Volume 1mol gas 0Β°C ,1 atm (STP) = 22,4 L
P V = n R T
V1 = n1
V2 n2
n2
Kadar zat A % = massazatA x 100%
Total massasemuazat
Kadar zatterlarut% =massazatterlarut x 100%
Massa larutan
9. Page 9
b. Persentase volume
c. Bagian per juta ( bpj ) atau part per million ( ppm )
d. Kemolaran ( molaritas )
e. Pengenceran
Kadar zat X % = volume zatX x 100 %
Volume larutan
Kadar zat A = massazat A x 1006
bpj
Massa campuran
Kadar zat A = volumezat A x 1006
bpj
Volume campuran
M = n x 1000 ATAU M = gram x 1000
V Mr V
11. Page
11
i. Fraksimol
dan
TERMOKIMIA
A. Energi dan entalpi
ο Energi dalam(U)
π = πΈ πΎ + πΈ π
Dengan : πΈ πΎ = energi knetik
πΈ π =energi potensial
ο Perubahan energi dalam (βπ)
βπ = π + π€
Dengan : π = kalor
π€ = kerja
ο Besarnya kalor
π = πΆ. βπ
Dengan : πΆ = kapasitas kalor
βπ = perubahan suhu
ο Besarnya kerja
π€ = π. βπ
Dengan : π = tekanan
X = n komponen
n total
X2 + X2 = 1
12. Page
12
βπ = perubahan volume
ο Entalpi
π» = π + ππ
Dengan : π» = entalpi
π = energi dalam
π = tekanan
π = volume
ο Perubahan entalpi (βπ»)
βπ» = π» ππβππ β π» ππ€ππ
1. Kalorimetri
ο Kalor reaksi
Dengan :
π = kalor reaksi (J atau kJ)
π = massa (g atau Kg)
π = kalor jenis (J/πβ atau J/kg K)
βπ = perubahan suhu (βatau K)
Persamaan laju reaksinya dirumuskan sebagai
V = K [A]m [B]n
Dengan :
π πππ = π . π .βπ
13. Page
13
V = Laju reaksi (mol dm-3 det-1)
k = tetapan laju reaksi
m = tingkat reaksi (orde reaksi) terhadap A
n = tingkat reaksi (orde reaksi) terhadap B
[A] = kosentrasi awal A (mol dm-3)
[B] = kosentrasi awal B (mol dm-3)
Rumus reaksi kesetimbangan : pA + qB β Mc + Nd maka
didapatkan nilai tetapdenganrumus
Nilai tetapan kesetimbangandan tekanan gas
mA(g) + B(g)β Xc(g) + yD(g)
Kp =
(π πΆ) π₯
(π π· ) π¦
(π π΄) π(π π΅) π
K =
[πΆ]]π
[π·] π
[ π΄] π [π΅] π
14. Page
14
Keterangan :
PA = Tekanan parsial gas A
PB = Tekanan parsial gas B
PC = Tekanan parsial gas C
PD = Tekanan parsial gas D
Berdasarkan hukum tentang gas ideal, PV = Nrt dapat dicari
hubungan antara nilai Kp dan Kc.
PV = Nrt
P =
π
π
RT
Maka
πΎπ =
[π] π₯
(π π) π₯
[π·] π¦
(π π) π¦
[π΄] π(π π) π[π΅] π (π π) π
Atau
πΎπ =
[π] π₯
[π·] π¦
(π π)(π₯+π¦)
[π΄] π[π΅] π (π π)(π+π)
15. Page
15
Kp = Kc (RT)(x+y) β(m+n)
Kp = Kc (RT )An
Persamaan gas ideal
PV = Nrt
P = (
π
π
) RT
Suhu dan laju reaksi
V2 = V1 (n) ( π2 π1
π΄π
)
Untuk reaksi setimbang :
ππ΄( π) + ππ΅( π) = π₯πΆ( π) + π¦π·( π)
πΎπ =
(π πΆ) π₯
(ππ·) π¦
(ππ΄) π(ππ΅) π
Dengan :
PA = Tekanan parsial gas A
PB = Tekanan parsial gas B
PC = Tekanan parsial gas C
16. Page
16
PD = Tekanan parsial gas D
PA + PB + PC + PD + P total ruang
Asam Dan Basa
C. Kesetimbangan Ion dalam Larutan Asam dan Basa
1. Kesetimbangan air
K =
[ π»+][ ππ»β]
[ π»2 π]
Kw = [ π»+][ ππ»β]
Kw = [ π»+][ π»+]
KW = [ π»+]2
2. Pengaruh asam dan basa terhadap kesetimbanganair
a. Asam kuat
HnA(aq) β nH+(aq) + An-(aq)
a mol/L (n x a ) mol/L
17. Page
17
[ π»+] = ( n x a ) mol/L
Dengan : a= kemolaran asam
n = jumlah ion H+ yang dihasilkan dari ionisasi asam
b. Basa kuat
L(OH)n(aq) β Ln+(aq) + nOH-(aq)
b mol/L (n x b) mol /L
[ ππ»β] = ( n x b ) mol/L
Dengan : b = kemolaran basa
n = jumlah ion OH- yang dihasilkan dari ionisasi basa
c. Asam lemah
HA(aq) β H+(aq) + A-(aq)
Ka =
[ π»+][ π΄β]
[ π»π΄]
Oleh karena [ π»+]= [A-], maka :
Ka =
[ π»+][ π»+]
[ π»π΄]
Atau
18. Page
18
[H+] = β πΎπ[π»π΄]
Dengan : Ka = tetapan ionisasi asam
[HA] = Konsentrasi asam
Oleh karena HA yang terionisasi sangat sedikit, [HA] dianggap
tetap, sehingga didapatkan :
πΌ = β
πΎπ
[π»π΄]
d. Asam poliprotik
Ka1 x Ka2 = Ka
e. Basa lemah
BOH (aq) β B+ (aq) + OH- (aq)
Menghitung Konsentrasi ion OH- :
[OH-] = β πΎπ[BOH]
Derajat ionisasinya yakni :
πΌ = β
πΎ π
[π΅ππ» ]
19. Page
19
D. Derajat Keasaman (pH)
pH merupakan fungsi negatif logaritma dan konsentrasi
ion H+ dalam suatu larutan, dirumuskan :
pH = -log [H+]
OH- dirumuskan dengan :
pOH = -log [OH-]
Tetapan Kesetimbangan :
Kw = [H+] [OH-]
Dengan menggunakan konsep βlog = p, maka :
-log Kw = -log ( [H+] [OH-] )
-log Kw = (-log [H+]) + (-log [OH-] )
pKw = pH + pOH
pH + pOH = pKw
Kw = 10-14
pH + pOH = 14
1. Indikator Asam Basa dan Nilai pH
Ka =
[ π»+][πΌπβ
]
[π»πΌπ]
E. Hidrolisis Garam
a. Nilai pH Larutan Garam
1. Garam Yang Berasal Dari Asam Lemah Dan Basa Kuat
[OH-] = β
πΎ π€[π΄β
]
πΎ π
Dengan : Kw = tetapan ionisasi air(10-14)
20. Page
20
Ka = tetapan ionisasi asamHA
[A-] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis
2. Garam Yang Berasal Dari Asam Kuat Dan Basa Lemah
[H+ ] = β πΎπ€ [π»+
]
πΎπ
Dengan : Kw = tetapan ionisasi air(10-14)
Kb = tetapan ionisasi asamBOH
[B+] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis
3. Garam Yang Berasal Dari Asam Lemah Dan Basa Lemah
[H+ ] = β
πΎ π π₯ πΎ π€
πΎ π
21. Page
21
Dengan : Kw = tetapan ionisasi air(10-14)
Kb = tetapan ionisasi asamBOH
Ka = tetapan ionisasi asamHA
ο· Jika Ka = Kb maka larutan akan bersifat netral (pH =
7)
ο· Jika Ka> Kb maka larutan akan bersifat asam (pH < 7)
ο· Jika Ka< Kb maka larutan akan bersifat basa (pH > 7)
LARUTAN PENYANGGA
A. Makna Hasil kali larutan (Ksp)
Konsep Hasil kali Ion (Qsp) :
ππ π π΄ π π΅ π = [π΄ π+
] π
[π΅ πβ
] π
ο· Jika (Qsp) >KSP maka akan terjadi endapan Am Bn
ο· Jika (Qsp) = KSP maka akan terjadi larutan jenuh Am Bn
ο· Jika (Qsp) <KSP maka belum terjadi larutan jenuh maupun
endapan Am B
Sifat Koligatif Larutan
1. Persen Massa
%
m
m
=
masazatterlarut
masalarutan
x 100
22. Page
22
2. Bagian Per Juta (bpj)
3. Fraksi mol
Xterlarut =
nterlarut
npelarut + nterlarut
Xterlarut + Xpelarut = 1
Xpelarut =
npelarut
nterlarut+ npelarut
4. Molalitas (m)
Keterangan :
m= kemolalan larutan
Bagianperjuta =
massazatterlarut(gram)
1.000.000 gramlarutan
m =
n
p
ataum =
gr
Mr
x
1000
massapelarut(kg)
23. Page
23
n = jumlah mol zat terlarut
p = massa pelarut (kg)
5. Molaritas (M)
Ketereangan : M= kemolaran
n = jumlah mol zat terlarut
V= volume larutan (liter)
6. Penurunan TekananUap Jenuh (βπ)
7. Kenaikan Titik Didih (βππ)
M =
n
V
atauM =
gr
Mr
x
1000
mL
βP = Xterlarut x Po
βTb= mxKb atau βTb=
gr
Mr
x
1000
p
xKb
24. Page
24
8. Penurunan Titik Beku (βππ)
9. Tekanan Osmotik
Keterangan: Ο = tekanan osmotik
V = volum larutan (dalam liter)
n = jumlah mol zat terlarut
T = suhu absolut larutan (suhu kelvin)
βTf= mxKf atau βTf=
gr
Mr
x
1000
p
xKf
ΟV = nRTΟ = MRT
Atau
Ο =
n
V
RT
25. Page
25
R = tetapan gas (0,082 L atm mol-1 K-1)
10.Sifat Koligatif Larutan Elektron
PROFILE
Nama : Ade Ria Masβudah
οTb = m x Kb x i
οTf = m x Kf x i
Ο = MRT x i