Dokumen ini membahas tentang kestabilan unsur dan ikatan ion. Unsur-unsur cenderung berikatan untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia terdekat untuk mencapai kestabilan. Ikatan ion terbentuk melalui transfer elektron antara logam dan nonlogam untuk mencapai konfigurasi gas mulia. Senyawa ionik memiliki sifat seperti titik leleh dan didih tinggi serta dapat menghantar panas dan listrik.

1. IKATAN KIMIA
KESTABILAN UNSUR
DAN
IKATAN ION

2. Kompetensi Dasar
Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan
kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta kaitannya
dengan sifat zat.
Indikator Pencapaian Kompetensi
3.5.1 Menjelaskan kecenderungan unsur untuk mencapai kestabilan
3.5.2 Menjelaskan proses pembentukan ikatan ion dan sifat-sifat
senyawa ionik
2

3. 3
Pasti diantara kalian sudah pernah liat garam
dapur bukan.
Sekarang coba perhatikan…
Garam dapur berwujud padatan berwarna putih.
Garam dapur tersusun dari ion-ion natrium dan ion-
ion klorin.
Bagaimana ion-ion tersebut dapat
bergabung/berikatan membentuk garam??

4. Di antara atom-atom yang ada di alam,
hanya atom gas mulia yang
stabil.
Atom-atom yang tidak stabil cenderung
bergabung dengan atom lain untuk
mencapai kestabilan.
Atom-atom tersebut berikatan
mengikuti konfigurasi elektron gas
mulia terdekat.
Menurut Kossel dan Lewis

5. Kestabilan
Unsur
5
Dari konfigurasi elektron tersebut , Kossel dan Lewis
menyimpulkan bahwa konfigurasi elektron atom
akan stabil bila jumlah elektron terluarnya
2 (duplet) dan 8 (oktet).
Atom Konfigurasi
Elektron
Elektron Valensi
2He 2 2
10Ne 2 8 8
18Ar 2 8 8 8
36Kr 2 8 18 8 8
54Xe 2 8 18 18 8 8

6. Kestabilan
Unsur
6
Atom-atom dapat mencapai kestabilan dengan cara
melepas atau menangkap elektron
1. Golongan IA-IIIA stabil dengan cara melepas
elektron.
 Golongan IA stabil dengan cara Melepas 1 elektron
Contoh : 11Na
Na → 𝑵𝒂+ + e
2 8 1 2 8

7. Kestabilan
Unsur
7
 Golongan IIA stabil dengan cara melepas 2 elektron
Contoh : 12 Mg
Mg → 𝑴𝒈𝟐+ + 2e
2 8 2 2 8
 Golongan IIIA stabil dengan cara melepas 3 elektron
Contoh : 13 Al
Al → 𝑨𝒍𝟑+ + 3e
2 8 3 2 8

8. Kestabilan
Unsur
8
2. Golongan IVA-VIIA stabil dengan cara menangkap
elektron.
 Golongan IVA stabil dengan cara Menangkap 4 elektron
 Golongan VA stabil dengan cara Menangkap 3 elektron
Contoh : 15P
P + 3e → 𝑷𝟑−
2 8 5 2 8 8

9. Kestabilan
Unsur
9
 Golongan VIA stabil dengan cara Menangkap
2 elektron
Contoh : 16S
S + 2e → 𝑺𝟐−
2 8 6 2 8 8
 Golongan VIIA stabil dengan cara Menangkap
1 elektron
Contoh : 9F
F + 1e → 𝑭−
2 7 2 8

10. Latihan
10
Tuliskan reaksi untuk mencapai stabil dari
unsur-unsur di bawah ini!
1. 5B 6. 6C
2. 8O 7. 35Br
3. 19K 8. 16S
4. 20Ca 9. 31Ga
5. 32Ge 10. 17Cl

11. Ikatan Ion
 Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi
akibat adanya serah terima elektron
antara atom logam (+) dengan atom
nonlogam (-) sebagai akibat gaya
elektrostatis.
 Gaya elektrostatis adalah gaya tarik-
menarik antara kedua ion yang berbeda
muatan.
 Unsur logam adalah golongan IA – IIIA
kecuali H, Be, B dan gol B
 Unsur nonlogam adalah umumnya
golongan IVA – VIIA
 Contoh : NaCl, MgO, K2O, KBr, dll.
11

12. 12
Berikut contoh tabel periodik Logam dan Nonlogam

13. Contoh Proses
Pembentukan
Ikatan Ion
13
NaCl
Konfigurasi
11Na = 2 8 1 melepas 1 elektron
17Cl = 2 8 7 menangkap 1 elektron
Proses Pembentukan
Na → Na+ + e
Cl + e → Cl−
________________________ +
NaCl → Na+
+ Cl−

14. Contoh Proses
Pembentukan
Ikatan Ion
14
MgO
Konfigurasi
12Mg = 2 8 2 melepas 2 elektron
8O = 2 6 menangkap 2 elektron
Proses Pembentukan
Mg → Mg2+ + 2e
O + 2e → O2−
________________________ +
MgO→ Mg2+
+ 𝑂2−

15. Contoh Proses
Pembentukan
Ikatan Ion
15
𝑪𝒂𝑪𝒍𝟐
Konfigurasi
20Ca = 2 8 8 2
17Cl = 2 8 7
Proses Pembentukan
Ca → Ca2+
+ 2e
2Cl + 2e → 2Cl−
________________________ +
CaCl2→ Ca2+ + 2Cl−

16. Contoh Proses
Pembentukan
Ikatan Ion
16
𝑵𝒂𝟐𝑶
Konfigurasi
11Na = 2 8 1
8O = 2 6
Proses Pembentukan
2Na → 2Na+
+ 2e
O + 2e → O2−
________________________ +
Na2O→ 2𝑁𝑎+ + O2−

17. Contoh Proses
Pembentukan
Ikatan Ion
17
𝑨𝒍𝑪𝒍𝟑
Konfigurasi
13Al = 2 8 3
17Cl = 2 8 7
Proses Pembentukan
Al → Al3+ + 3e
3Cl + 3e → 3Cl−
________________________ +
AlCl3→ 𝐴𝑙3+
+ 3Cl−

18. Sifat-sifat
Senyawa Ion
 Titik didih dan titik lelehnya tinggi
 Keras tetapi mudah patah
 Penghantar panas yang baik
 Lelehan maupun larutannya dapat
menghantarakan listrik
 Pada suhu kamar berwujud padat
 Mudah larut dalam air dan tidak larut
dalam pelarut organik (alkohol, eter,
benzena
18

19. Latihan
Pembentukan
Ikatan Ion
19
Tuliskan proses pembentukan ikatan ion pada unsur
berikut:
a. 3Li dan 8O
b. 12Mg dan 17Cl
c. 11Li dan 7N
d. 20Ca dan 16S
e. 19K dan 9F

20. Thanks!
Any questions?
20