Reaksi redoks merupakan gabungan dari dua reaksi, yaitu reaksi oksidasi dan reduksi. Reaksi redoks berdasarkan perpindahan elektron di mana oksidasi melibatkan pelepasan elektron dan reduksi melibatkan pengikatan elektron.

3. REAKSI REDOKS
REAKSI REDOKS MERUPAKAN
GABUNGAN DARI DUA REAKSI, YAITU
REAKSI OKSIDASI DAN REAKSI
REDUKSI.

4. REDOKS BERDASARKAN PENGIKATAN
DAN PELEPASAN OKSIGEN
OKSIDASI REDUKSI
1. Oksidasi suatu unsur akan menghasilkan
suatu oksida.
4Fe +O2 2Fe2O3
2Mn + O2 2MnO
2. Oksidasi senyawa sulfida menghasilkan
oksida logam penyusunnya.
4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2
3. Oksidasi atau pembakaran senyawa
karbon menghasilkan gas karbondioksida
dan air.
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
C12H22O11 + 12O2 12CO2 + 11H2O
1. Pemanasan raksa oksida (HgO)
2HgO 2Hg + O2
2. Pemanasan kalium klorat (KClO3)
2KClO3 2KCl + 3O2
OKSIDASI = PENGIKATAN
OKSIGEN
REDUKSI = PELEPASAN
OKSIGEN
C + O2  CO2
S + O2  SO2
N2 + O2  2NO

6. REDOKS BERDASARKAN PERPINDAHAN
ELEKTRON
1. 2Cu + O2 2CuO 2. Cu + Cl2 CuCl2
2Cu 2Cu2+
+ 4e (Oksidasi)
O2 + 4e 2O2-
(Reduksi)
2Cu + O2 2CuO (Redoks)
Cu Cu2+
+ 2e (Oksidasi)
Cl2 + 2e 2Cl-
(Reduksi)
Cu + Cl2 CuCl2 (Redoks)
OKSIDASI = PELEPASAN ELEKTRON REDUKSI = PENGIKATAN ELEKTRON

7. REDOKS BERDASARKAN PERUBAHAN
BILANGAN OKSIDASI
REDUKSI
OKSIDASI
OKSIDASI = NAIKNYA BIL.OKSIDASI
REDUKSI = TURUNNYA BIL.OKSIDASI

8. ATURAN CONTOH
1.Bilangan oksidasi unsur bebas
adalah nol.
2.Bilangan oksidasi monoatom
sama dengan muatan ionnya.
3.Jumlah bilangan oksidasi
atom-atom pembentuk ion
poliatom sama dengan muatan
ion poliatom tersebut.
1.Bilangan oksidasi atom-atom
pada Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C,
Cu, Fe,dan Na adalah nol.
2.Bilangan oksidasi Na+
= +1,
bilangan oksidasi Mg2+
= +2,
bilangan oksidasi S2-
= -2
3.Jumlah bilangan oksidasi
atom S dan atom O dalam SO4
2-
adalah -2
ATURAN PENENTUAN BILANGAN
OKSIDASI

9. 4.Jumlah bilangan oksidasi
untuk semua atom dalam
senyawa adalah nol.
5.Bilangan oksidasi unsur-unsur
logam golongan utama
(IA,IIA,IIIA) sesuai dengan
nomor golongannya.
6.Bilangan oksidasi unsur-unsur
logam golangan transisi lebih
dari satu.
7.Biloks.hidrogen dalam
senyawanya adalah +1,
kecuali dalam hidrida, atom
hidrogen mempunyai biloks.
-1.
8. Biloks.oksigen dalam
senyawanya adalah -2,
kecuali dalam peroksida (-1)
dan dalam senyawa biner
dengan fluor (+2)
4.Jumlah bilangan oksidasi atom
Cu dan atom O dalam CuO
adalah nol.
5.Biloks.K dalam KCl,KNO3,dan
K2SO4 = +1, biloks.Ca dalam
CaSO4 dan biloks.Mg dalam
MgSO4= +2.
6. Biloks.Cu =+1 dan +2
Fe=+2 dan +3
Sn=+2 dan +4
Pb=+2 dan +4
Au=+1 dan +3
7.Biloks. H dalam H2O,NH3 dan
HCl = +1, biloks H dalam NaH
dan CaH2 = -1.
8.Biloks.O dalam H2O = -2
Biloks.O dalam H2O2 dan BaO2=
-1
Biolks.O dalam OF2 = +2

10. Assign the oxidation state to each element
for the following substances:
1. Cl2
2. NaCl
3. CaCl2
4. H2O
5. NaOH
6. H2SO4
7. Na3PO4
8. CH4
Cl: 0 (pure element)
Na: +1(group 1) Cl: -1 (group 7)
Ca: +2 (group 2) Cl: -1 (group 7)
H: +1 (always) O: -2 (always)
Na: +1 O: -2 H: +1 (see above)
H: +1 O: -2 S: +6 (+2 +6 – 8 = 0)
Na: +1 O: -2 P: +5 (+3 +5 – 8 = 0)
H: +1 C: -4 (+4 - 4 = 0)

11. EXERCISE :
1.Tentukan biloks Cl dalam KClO4
2.Tentukan biloks Cr dalam Cr2O7
2-
3.Tentukan biloks P dalam PO4
3-

12. Bagaimana cara membedakan
reaksi redoks dan bukan redoks?
Suatu reaksi disebut redoks, jika pada reaksi itu terdapat zat
yang mengalami reduksi dan zat yang mengalami oksidasi.
Manakah yang bukan reaksi redoks pada reaksi berikut?
1. 2Ag + Cl2 2AgCl
2. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI
3. CuO + 2HCl CuCl2 +H2O
4. H2 + Cl2 2HCl

13. 0 0 +1 -1
1. 2Ag + Cl2 2AgCl (redoks)
Oksidasi
Reduksi
+2(-1)2 0 +1 -1 +4(-1)4 +1-1
2. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI (redoks)
Oksidasi
Reduksi
+2-2 +1-1 +2(-1)2 (+1)2-2
3. CuO + 2HCl CuCl2 +H2O (bukan redoks)
0 0 +1-1
4. H2 + Cl2 2HCl (redoks)
Oksidasi
Reduksi

14. +2(-1)2 0 +1 -1 +4(-1)4 +1-1
SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI
Tentukan zat reduktor, zat oksidator, hasil reduksi dan
hasil oksidasi dari reaksi redoks berikut :
Zat reduktor (pereduksi) = SnCl2
Zat oksidator (pengoksidasi) = I2
Hasil reduksi = HI
Hasil oksidasi = SnCl4
oksidasi
reduksi

15. Reaksi Autoredoks
(Disproporsionasi)
Reaksi redoks dengan satu jenis atom yang bilangan oksidasinya
berubah mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus.
Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O
0 +1-2 +1 +1-1 +1+1-2 (+1)2-2
Reduksi
Oksidasi

16. Bilangan oksidasi untuk
menentukan nama senyawa
1.Penamaan senyawa ion biner yang unsur
logamnya berbiloks lebih dari satu.
2.Penamaan senyawa ion poliatomik.

17. Unsur
Jenis
kation
Biloks
Jenis
anion
Biloks Rumus kimia Nama senyawa
Fe Fe2+
+2
Cl-
-1 FeCl2 Besi(II)klorida
Fe3+
+3 -1 FeCl3 Besi(III)klorida
Pb Pb2+
+2
O2-
-2 PbO Timbal(II)oksida
Pb4+
+4 -2 PbO2 Timbal(IV)oksida
Cu
Cu+
+ SO42-
-2 Cu2SO4 Tembaga(I)sulfat
Cu2+
+2 -2 CuSO4 Tembaga(II)sulfat
1. Tabel Penamaan senyawa pada unsur dengan logam berbiloks lebih dari satu.

18. Senyawa Jenis ion Biloks
Nama
Nama biasa Nama sistem stock
KClO
K+ +1
Kalium hipoklorit Kalium klorat(I)
ClO- +1 (Cl)
KClO3
K+ +1
Kalium klorat Kalium klorat(V)
ClO3- +5(Cl)
Unsur Biloks logam Nama senyawa
HgCl +1 Merkuro klorida
HgCl2 +2 Merkuri klorida
SnO +2 Stano oksida
SnO2 +4 Stani oksida
3. Tabel Nama senyawa yang memiliki biloks rendah dan tinggi.
2. Tabel Nama senyawa ion poliatomik berdasarkan sistem stock.

19. Reaksi redoks disekitar kita
1. Reaksi redoks pada pengaratan logam besi.
2. Reaksi redoks pada pemutihan pakaian.
3. Reaksi redoks pada penyetruman akumulator.
4. Reaksi redoks pada ekstraksi logam.
5. Reaksi redoks pada daur ulang perak.
Tugas
kelompok

20. c. Ca(ClO3) 2 = Ca2+
+ 2 ClO3
-
e.Cu(NO3) 2 = Cu
2+
+ 2 NO3
-
f. Fe2(SO 3) 3 = 2Fe
3+
+ 3 SO3
2-
g. NH4NO2 = NH4
+
+ NO2
-