SlideShare a Scribd company logo

LKPD Kimia berbasis PBL pada Materi Larutan Penyangga

•
•
N
NurmalitaFatimah1

Lembar Kerja Peserta Didik berbasis Problem Based Learning pada Materi Larutan Penyangga dibuat untuk memenuhi Tugas Akhir Skripsi. LKPD dipublikasikan agar dapat diketahui, digunakan, dan dimanfaatkan oleh guru atau peserta didik dalam proses pembelajaran.

Education
1 of 25
Download to read offline
Kata Pengantar Puji dan syukur penulis ucapkan kepada Allah SWT., karena berkat rahmat- Nya penulis dapat menyelesaikan Lembar Kerja Peserta Didik Berbasis Problem Based Learning pada Materi Larutan Penyangga yang dimaksudkan untuk menjadi bahan ajar bagi peserta didik yang dapat menunjang proses pembelajaran Kimia dan dapat membantu meningkatkan kemampuan berpikir kritis bagi peserta didik. Lembar Kerja Peserta Didik ini dikembangkan dengan memperhatikan sintaks pada model pembelajaran Problem Based Learning yang terdiri atas memberikan orientasi peserta didik pada masalah, mengorganisasi peserta didik untuk belajar, membimbing penyelidikan individu atau kelompok, mengembangkan dan menyajikan hasil karya, serta menganalisis dan mengevaluasi proses pemecahan masalah. Hal tersebut dilakukan dengan harapan agar Lembar Kerja Peserta Didik berbasis Problem Based Learning ini dapat memfasilitasi kemampuan peserta didik terutama dalam meningkatkan kemampuan berpikir kritis. Penulis menyadari dalam penyusunan Lembar Kerja Peserta Didik ini masih belum sempurna dikarenakan adanya kekurangan. Oleh karena itu, kritik dan saran dari pembaca sangat dibutuhkan guna meningkatkan kualitas Lembar Kerja Peserta Didik ini menjadi lebih baik. Penulis memohon maaf apabila dalam penulisan terdapat banyak kesalahan. Penulis berharap semoga LKPD ini bermanfaat dan dapat digunakan sebagaimana mestinya untuk menunjang proses pembelajaran Kimia. Yogyakarta, .................................... 2022 Penulis, Nurmalita Putri Fatimah
1. Lembar Kerja disusun menggunakan model Problem Based Learning yang disarankan dalam pembelajaran kurikulum 2013. 2. LKPD terdapat sintaks-sintaks model pembelajaran Problem Based Learning yang harus diikuti peserta didik.
Materi Larutan Penyangga Kompetensi Dasar 3.12 Menjelaskan prinsip kerja, perhitungan pH dan peran larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup. 4.12 Membuat larutan penyangga dengan pH tertentu. Indikator Pencapaian Kompetensi • Menjelaskan pengertian larutan penyangga. • Memahami fenomena yang ada berkaitan dengan larutan penyangga. • Membedakan larutan penyangga dan bukan penyangga. • Menjelaskan sifat larutan penyangga. • Menyebutkan komponen penyusun larutan penyangga asam dan penyangga basa. • Menjelaskan prinsip kerja larutan penyangga asam dan penyangga basa. • Menghitung pH atau pOH larutan penyangga. • Menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa atau dengan pengenceran. • Mengidentifikasi peran larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup. • Melakukan percobaan untuk menentukan suatu larutan penyangga atau bukan penyangga. • Mengkomunikasikan hasil percobaan. Peta Kompetensi
PETA KONSEP LARUTAN PENYANGGA Definisi Larutan Penyangga Jenis Larutan Penyangga Fungsi Larutan Penyangga Prinsip Kerja Larutan Penyangga Perhitungan pH Larutan Penyangga Larutan Penyangga dalam Kehidupan Sehari-hari Larutan Penyangga Asam Larutan Penyangga Basa pH larutan penyangga asam (pH<7) pH larutan penyangga basa (pH>7) pH larutan penyangga pada penambahan sedikit asam, basa, dan pengenceran Dapat mempertahankan pH pada penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran max 10x Pembuatan larutan penyangga dengan pH tertentu
Asam Lemah : Zat kimia asam yang tidak terdisosiasi (terpecah menjadi ion) sepenuhnya saat dilarutkan dalam air. Asam konjugasi : Zat yang terbentuk setelah menerima proton. Basa lemah : Zat kimia basa yang tidak terdisosiasi (terpecah menjadi ion) sepenuhnya saat dilarutkan dalam air. Basa konjugasi : Zat yeng terbentuk setelah asam melepaskan atau mendonasikan proton. Larutan penyangga : Larutan yang dapat mempertahankan pH pada penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran maksimal 10 kali. pH : Ukuran konsentrasi ion hidrogen, ukuran keasaman atau alkalinitas suatu larutan. Karbondioksida : Senyawa kimia yeng terdiri dari dua atom oksigen yang terikat secara kovalen dengan sebuah atom karbon.
Perhatikan petunjuk penggunaan LKPD berikut ini: 1. Mulailah dengan berdoa. 2. Bentuklah kelompok yang terdiri dari 3-5 orang. 3. Tuliskan nama anggota kelompok. 4. Pahami masalah dan ikuti langkah-langkah penyelesaian masalah. 5. Setiap kelompok melakukan presentasi terkait hasil diskusi dan membuat kesimpulan.
Dalam kehidupan sehari-hari kita harus selalu mengkonsumsi makanan dan minuman. Saat ini anak-anak muda gemar mengkonsumsi minuman yang memberikan efek menyegarkan dan dapat menghilangkan rasa dahaga salah satunya adalah minuman bersoda. Minuman bersoda (berkarbonasi) adalah minuman yang dikarbonasikan dengan penambahan gas karbondioksida dibawah tekanan. Minuman bersoda memiliki rasa asam yang melekat, padahal minuman tersebut dibuka setiap saat untuk diminum. Minuman bersoda terdapat ion phosphat yang dapat mempertahankan pH minuman tersebut, sehingga minuman bersoda dapat bertahan lama di dalam kaleng. KEGIATAN 1 Tujuan Pembelajaran: 1. Peserta didik dapat mendefinisikan larutan penyangga dengan tepat melalui percobaan dan diskusi kelompok. 2. Peserta didik dapat mengidentifikasi larutan penyangga dan bukan larutan penyangga dengan tepat melalui percobaan dan diskusi kelompok. 3. Peserta didik dapat menganalisis komponen-komponen larutan penyangga dengan kritis dan aktif melalui percobaan dan diskusi kelompok. 4. Peserta didik dapat menjelaskan sifat-sifat larutan penyangga dengan benar melalui percobaan dan diskusi kelompok.
Berdasarkan narasi di atas, rumuskan suatu masalah yang berkaitan dengan percobaan yang akan dilakukan. Nyatakan dalam bentuk pertanyaan! 1. Apakah pengertian larutan penyangga? 2. Sebutkan apa saja komponen penyusun larutan penyangga? 3. ................................................................................................................. Buatlah hipotesis (jawaban sementara) berdasarkan permasalahan di atas! 1. .................................................................................................................. .................................................................................................................. 2. .................................................................................................................. .................................................................................................................. 3. .................................................................................................................. .................................................................................................................. Lakukanlah percobaan di bawah ini untuk menjawab pertanyaan dan membuktikan hipotesis yang telah kalian tulis! Alat dan bahan Alat Bahan • Beaker glass • Labu ukur • Gelas ukur • pH meter • Pipet tetes • Kaca arloji • Minuman bersoda (sprite, fanta, coca cola) • Larutan CH3COOH • Larutan HCl 0,1 M • Larutan NaOH 0,1 M • Larutan NH4OH • Akuades Mengorganisasi untuk Belajar
Langkah Kerja 1. Menyiapkan alat dan bahan yang diperlukan 2. Menuangkan minuman bersoda ke dalam gelas kimia sebanyak 25 ml 3. Mengukur pH minuman bersoda saat busa minuman bersoda tersebut hilang 4. Menambahkan 1 ml CH3COOH 0,1 M ke dalam minuman bersoda tersebut 5. Mengukur perubahan pH yang terjadi menggunakan pH meter 6. Dengan langkah yang sama, mengulang langkah 2-5 namun larutan CH3COOH digantikan dengan larutan HCl 0,1 M; NaOH 0,1 M; dan NH4OH 0,1 M 7. Mengencerkan minuman bersoda 2, 4, 6, 8, dan 10 kali, dan setiap hasil pengenceran diukur pH-nya menggunakan pH meter Data Pengamatan Perlakuan pH Minuman Bersoda 1 Minuman Bersoda 2 Mula-mula Penambahan 1 ml HCl 0,1 M 1 ml CH3COOH 0,1 M 1 ml NaOH 0,1 M 1 ml NH4OH 0,1 M Pengenceran 2 kali 4 kali 6 kali 8 kali 10 kali
Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, jawablah pertanyaan- pertanyaan di bawah ini dengan data dan informasi yeng telah diperoleh dari percobaan! 1. Mengapa minuman bersoda dikatakan sebagai larutan penyangga? …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ....................................................................................................................... 2. Jelaskan pengertian larutan penyangga berdasarkan percobaan yang telah kalian lakukan menggunakan bahasa kalian sendiri! …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ....................................................................................................................... 3. Mengapa dalam minuman bersoda, minuman didalam kaleng diperlukan larutan penyangga? …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ....................................................................................................................... 4. Mengapa saat pengukuran pH penyangga fosfat pada minuman bersoda harus dilakukan setelah busa minuman bersoda tersebut menghilang? …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ....................................................................................................................... Mengembangkan Penyajian Hasil
5. Bagaimana pengaruh penambahan asam pada minuman bersoda? Jelaskan mekanisme kerja minuman bersoda (larutan penyangga) saat ditambahkan asam! …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ....................................................................................................................... 6. Bagaimana pengaruh penambahan basa pada minuman bersoda? Jelaskan mekanisme kerja minuman bersoda (larutan penyangga) saat ditambahkan basa! …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ....................................................................................................................... 7. Apa saja komponen yang terdapat dalam larutan penyangga? …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ....................................................................................................................... 8. Sebutkan sifat-sifat larutan penyangga berdasarkan percobaan yang telah kalian lakukan! …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ .......................................................................................................................
Menganalisis dan Mengevaluasi Masalah Periksa kembali jawaban yang telah kalian peroleh dan buatlah kesimpulan dari kegiatan yang telah dipelajari ! .................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................. .................................................................................... ................................................................................
Bacalah dan perhatikan permasalahan yang dipaparkan pada percobaan berikut! Kemudian diskusikan permasalahan tersebut dengan kelompokmu! Seorang praktikan ingin membuat larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa, seperti pada gambar di bawah: Kemudian pada larutan penyangga asam ditetesi dengan sedikit HCl dan NaOH sehingga diperoleh pH larutan penyangga asam tersebut berturut-turut menjadi 4,98 dan 5,02. Pada larutan penyangga basa yang telah ditetesi dengan HCl dan NaOH pH larutan berubah berturut-turut menjadi 8,99 dan 9,01. KEGIATAN 2 Tujuan Pembelajaran: 1. Peserta didik dapat menghitung pH dan pOH larutan penyangga dengan benar dalam diskusi kelompok. 2. Peserta didik dapat menghitung pH dan pOH larutan penyangga setelah penambahan sedikit asam, sedikit basa, dan pengenceran dengan tepat dan teliti dalam diskusi kelompok. 3. Peserta didik dapat menjelaskan prinsip kerja larutan penyangga dengan benar dan komunikatif melalui diskusi kelompok. 50 ml NH3 0,1M + 100 ml NH4Cl 0,5M 50 ml CH3COOH 0,1M + 50 ml CH3COONa 0,5M (Larutan Penyangga Asam HA/ A-) pH = 5 (Larutan Penyangga Basa B/ BH+) pH = 9
Berdasarkan percobaan yang dilakukan praktikan tersebut, identifikasikan permasalahan yang terjadi pada percobaan tersebut! 1. Mengapa larutan penyangga dapat mempertahankan pH ketika ditambahkan sedikit asam kuat atau basa kuat? 2. Bagaimana cara menghitung pH larutan penyangga? 3. …............................................................................................................... 4. …............................................................................................................... Isilah titik-titik di bawah ini untuk memudahkan kalian dalam memecahkan permasalahan yang telah dipaparkan pada percobaan larutan penyangga! Larutan penyangga asam merupakan larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasinya. CH3COOH merupakan asam …....... dan basa konjugasinya adalah …........ Pada larutan penyangga asam jika ditambahkan sedikit asam kuat maka ion …....... akan bereaksi dengan …....... (basa konjugasinya) sehingga membentuk CH3COOH, menurut reaksi berikut: ….......(aq) + H+ (aq) ⇄ CH3COOH(aq) Sehingga harga pH akan tetap atau berubah sedikit. Pada larutan penyangga asam jika ditambahkan sedikit basa kuat maka ion …....... akan dinetralkan oleh …....... (asam lemah), menurut reaksi berikut: ….......(aq) + OH- (aq) ⇄ CH3COO- (aq) + H2O(l) Larutan penyangga basa merupakan larutan yang mengandung basa lemah dan asam konjugasinya. NH3 merupakan basa …....... dan asam konjugasinya adalah …....... Pada larutan penyangga basa jika ditambahkan sedikit asam kuat maka ion …....... akan dinetralkan oleh …....... (basa lemah), dengan reaksi berikut: Mengorganisasi untuk Belajar
….......(aq) + H+ (aq) ⇄ NH4 + (aq) Sehingga harga pH akan tetap atau berubah sedikit. Larutan penyangga basa jika ditambahkan sedikit basa kuat maka ion …....... akan bereaksi dengan …....... (asam konjugasinya), dengan reaksi berikut: ….......(aq) + OH- (aq) ⇄ NH3(aq) + H2O(l) Untuk memudahkan kalian mengetahui rumus menghitung pH suatu larutan penyangga, lengkapilah titik-titik dibawah ini: B (aq) + H2O (l) ⇄ BH+ (aq) + OH- (aq) Basa lemah Asam kunjugasi … … … … … … … … Larutan Penyangga Basa (B/BH+ ) 𝐾b= Keterangan: 𝐾b = Tetapan ionisasi basa lemah [OH−]= KonsentrasiionOH− [OH−] = 𝐾b pOH = ………………. pH = ………………. … … … … … … … … Larutan Penyangga Asam (HA/A- ) HA (aq) ⇄ H+ (aq) + A- (aq) Asam lemah Basa kunjugasi [H+][A−] Keterangan: 𝐾a = Tetapan ionisasi asam lemah [H+] = Konsentrasi ion H+ [A−] = Konsentrasi basa konjugasi [HA]= Konsentrasi asam lemah pH = -log [H+] Asam Lemah Basa Konjugasi … … … … … … … …
Untuk memperdalam pemahaman kalian dalam perhitungan pH suatu larutan penyangga, kerjakanlah beberapa latihan soal di bawah ini! 1. Maria mencampurkan 100 mL NH4OH 0,3 M dengan 50 mL HBr 0,1 M. Berapakah pH campuran tersebut jika Kb NH4OH = 1,8 × 10-5 ? [NH4OH] = ………. mL × ……….. mol/L = ...........................mmol [HBr] = ………. mL × ……….. mol/L =............................ mmol Persamaan reaksi: + Jadi setelah reaksi, di dalam sistem terdapat NH4OH = ……… mmol dan NH4Br yang terurai menghasilkan NH4 + sebanyak ........ mmol (membentuk sistem penyangga). pH larutan : [OH-] = 𝐾b [NH4OH] [HBr] = pOH = pH = 2. Sebanyak 100 mL larutan asam format 0,11 M (Ka = 1 × 10-4 ) dimasukkan ke dalam 25 mL larutan NaOH 0,12 M. Apabila 50 mL campuran tersebut diencerkan hingga volumenya 500 mL, berapa pH larutan yang terjadi? (asam format = HCOOH) [HCOOH] = ………. mL × ……….. mol/L =...........................mmol [NaOH] = ………. mL × ……….. mol/L = ..........................mmol Persamaan reaksi: + Jadi setelah reaksi, di dalam sistem terdapat HCOOH = ……… mmol dan HCOONa yang terurai menghasilkan HCOO- sebanyak ………. Mmol (membentuk sistem penyangga). NH4OH + HBr ⇌ NH4Br + H2O Mula-mula : …… mmol …… mmol - Bereaksi : …… mmol …… mmol …… mmol Sisa : …… mmol …… mmol …… mmol HCOOH + NaOH ⇌ HCOONa + H2O Mula-mula : …… mmol …… mmol - Bereaksi : …… mmol …… mmol …… mmol Sisa : …… mmol …… mmol …… mmol
pH larutan: [H + ] = 𝐾a [………… ] [……… ] = pH = Pengenceran yang dilakukan tidak mempengaruhi keadaan mol zat, sehingga: pH pengenceran = pH setelah reaksi = 3. Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambahkan 100 mL larutan yang mempunyai pH 12. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambahkan. (Ka HCOOH = 2 × 10-4 ) - Sebelum penambahan larutan pH = 12 [H + ] = 𝐾a [………… ] [……… ] = - Setelah penambahan larutan pH = 12 Jumlah mol sebelum ditambah larutan pH = 12 n HCOOH = …............................................................................. n HCOO- = …............................................................................. Jumlah mol setelah titambah larutan pH = 12 Larutan pH = 12, maka jumlah ion H+ pada larutan ini = …..................... …........................................................................................................ …........................................................................................................ Pada penambahan larutan ber-pH =12, maka ion H+ dari larutan ini akan bereaksi dengan ion HCOO- , HCOO- + H+ → HCOOH Jumlah mol setelah titambahkan larutan pH = 12 n HCOOH = …............................................................................. n HCOO- = …............................................................................. sehingga [H + ] = 𝐾a [………… ] [……… ] = pH =
Berdasarkan identifikasi permasalahan yang telah dipaparkan pada percobaan larutan penyangga, kumpulkanlah informasi dan data untuk menyelesaikan permasalahan tersebut dari berbagai sumber referensi (buku, internet, dan lain-lain)! 1. Bagaimana larutan penyangga dapat mempertahankan pH nya ketika ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran? ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ........................................................................................................................... 2. Bagaimana cara menghitung harga pH larutan penyangga? ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 3. .................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .................................................................................................................................... Mengembangkan Penyajian Hasil
4. ........................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .................................................................................................................................... Menganalisis dan Mengevaluasi Masalah Periksa kembali jawaban yang telah kalian peroleh dan buatlah kesimpulan dari kegiatan yang telah dipelajari ! ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................
KEGIATAN 3 Tujuan Pembelajaran 1. Peserta didik dapat menganalisis fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup dengan kritis dan aktif melalui diskusi kelompok. Perhatikan narasi singkat tentang larutan penyangga di bawah ini! Beberapa industri farmasi (obat-obatan) banyak menggunakan zat aktif yang harus berada dalam keadaan pH stabil. Perubahan pH yang signifikan pada tubuh akan mengakibatkan berkurangnya bahkan hilangnya khasiat zat aktif tersebut. Pada saat kita pergi ke rumah sakit, dokter akan menyuntikkan obat ke dalam tubuh kita agar bereaksi lebih cepat di dalam tubuh sehingga meredakan sakit lebih cepat. Obat suntik harus disesuaikan dengan pH dalam darah agar tidak menimbulkan alkalosis atau asidosis pada darah. Begitu pula obat tetes mata yang digunakan untuk meredakan iritasi pada mata, pH obat tetes mata harus disesuaikan dengan pH air mata agar tidak menimbulkan iritasi yang mengakibatkan rasa perih bahkan kerusakan pada mata. Perubahan pH pada larutan obat dapat merusak komposisi, fungsi, dan efektivas obat tersebut. Oleh karena itu, obat-obatan dalam bentuk larutan seringkali bertindak sebagai sistem penyangga bagi obat itu sendiri untuk mempertahankan larutan obat agar tetap berada dalam trayek pH tertentu. Selain itu di dalam tubuh terdapat cairan intra sel yang merupakan media penting untuk berlangsungnya reaksi metabolisme tubuh yang dapat menghasilkan zat-zat yang bersifat asam atau basa. Proses metabolisme melibatkan banyak enzim yang bekerja. Enzim tersebut akan bekerja dengan baik pada lingkungan di pH tertentu. Oleh karena itu, pH cairan intra sel harus selalu dijaga agar tetap sehingga semua enzim dapat bekerja dengan baik.
RUMUSAN MASALAH Berdasarkan fenomena dan data yang dipaparkan di atas, tuliskan masalah yang terjadi pada fenomena tersebut! 1. Berapa pH darah pada tubuh kita? Apa saja sistem larutan penyangga yang ada dalam darah? 2. Bagaimana cara darah atau tubuh mempertahankan pH? 3. ….................................................................................................................................. 4. ….................................................................................................................................. Lengkapilah isian berikut dan jawablah pertanyaan yang ada di bawah ini untuk memudahkan kalian memecahkan permasalahan yang telah dipaparkan di atas! Darah manusia dalam keadaan normal mempunyai pH sebesar …........ yang dipertahankan pH nya oleh tiga sistem buffer (penyangga), yaitu …......, …......, dan …...... . Pada cairan intra sel terdapat sistem buffer atau penyangga yang disebut …...... . Jenis penyangga Pasangan Asam-Basa Konjugasi Reaksi Kesetimbangan Asam Basa Konjugasi Karbonat …......... HCO3 - ….......................... Hemoglobin HHb …......... ….......................... Oksihemoglobin …......... HbO2 - ….......................... Fosfat H2PO4 - …......... ….......................... Mengorganisasi untuk Belajar
Pertanyaan: 1. Sebutkan kesamaan dari ke-4 jenis sistem penyangga dalam tubuh! ______________________________________________________________ . 2. Apabila terjadi penambahan asam pada sistem penyangga dalam tubuh maka___________________________________________________________ ______________________________________________________________. 3. Apabila terjadi penambahan basa pada sistem penyangga dalam tubuh maka___________________________________________________________ ______________________________________________________________ . Berdasarkan permasalahan yang telah diidentifikasikan di atas, kumpulkanlah data untuk menyelesaikan permasalahan-permasalahan tersebut dari berbagai sumber informasi (buku, internet, dan lain-lain)! 1. Berapa pH darah dalam tubuh kita? Apa saja sistem larutan penyangga yang ada dalam darah? ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 2. Bagaimana cara darah atau tubuh mempertahankan pH? ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .................................................................................................................................... Mengembangkan Menyajikan Hasil
Menganalisis dan Mengevaluasi Masalah Periksa kembali jawaban yang telah kalian peroleh dan buatlah kesimpulan dari kegiatan yang telah dipelajari ! ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................ 3. .................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 4. .................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ....................................................................................................................................
Ablinda, Novitalia (2020). E-Modul Pembelajaran Mapel KIMIA Kelas XI KD 3.12. Palembang: Direktorat SMA, Direktorat Jendral PAUD, DIKDAS dan DIKMEN. A.Haris Watoni, dkk (2016). KIMIA untuk SMA/MA kelas XI. Bandung: Yrama Widya. Sudarmo, Unggul (2014). Kimia untuk SMA/ MA Kelas XI Kurikulum 2013. Jakarta: Penerbit Erlangga. Sutresna, Nana, dkk (2014). Buku Siswa Aktif dan Kreatif Belajar Kimia. Bandung: Grafindo Media Pratama. Thahjadarmawan, Elizabeth. 2018. Gagasan Kimia Jilid 2. Yogyakarta: Rexaqila Media. Daftar Pustaka

Recommended

ATP fase E - kimia kelas x kurikulum merdeka.docx
ATP fase E - kimia kelas x kurikulum merdeka.docxATP fase E - kimia kelas x kurikulum merdeka.docx
ATP fase E - kimia kelas x kurikulum merdeka.docxWhenyDwiRatnawati
 
Lkpd ppl ikatan kimia pertemuan 1 (mg)docx
Lkpd ppl ikatan kimia pertemuan 1 (mg)docxLkpd ppl ikatan kimia pertemuan 1 (mg)docx
Lkpd ppl ikatan kimia pertemuan 1 (mg)docxmonggaviranita
 
Hukum Hukum Dasar Kimia PPT
Hukum Hukum Dasar Kimia PPTHukum Hukum Dasar Kimia PPT
Hukum Hukum Dasar Kimia PPTPuswita Septia Usman
 
3 termodinamika gas ideal dan gas nyata - copy
3 termodinamika gas ideal dan gas nyata - copy3 termodinamika gas ideal dan gas nyata - copy
3 termodinamika gas ideal dan gas nyata - copyMahammad Khadafi
 
Laporan Praktikum Pembuatan Tawas
Laporan Praktikum Pembuatan TawasLaporan Praktikum Pembuatan Tawas
Laporan Praktikum Pembuatan TawasDila Adila
 
Ppt sistem koloid
Ppt sistem koloidPpt sistem koloid
Ppt sistem koloidTiara Ramadhianti
 
Lembar wawancara siswa
Lembar wawancara siswaLembar wawancara siswa
Lembar wawancara siswaAna Fitriana
 
Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)
Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)
Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)Thareq Kemal
 

Recommended

ATP fase E - kimia kelas x kurikulum merdeka.docx
ATP fase E - kimia kelas x kurikulum merdeka.docxATP fase E - kimia kelas x kurikulum merdeka.docx
ATP fase E - kimia kelas x kurikulum merdeka.docxWhenyDwiRatnawati
 
Lkpd ppl ikatan kimia pertemuan 1 (mg)docx
Lkpd ppl ikatan kimia pertemuan 1 (mg)docxLkpd ppl ikatan kimia pertemuan 1 (mg)docx
Lkpd ppl ikatan kimia pertemuan 1 (mg)docxmonggaviranita
 
Hukum Hukum Dasar Kimia PPT
Hukum Hukum Dasar Kimia PPTHukum Hukum Dasar Kimia PPT
Hukum Hukum Dasar Kimia PPTPuswita Septia Usman
 
3 termodinamika gas ideal dan gas nyata - copy
3 termodinamika gas ideal dan gas nyata - copy3 termodinamika gas ideal dan gas nyata - copy
3 termodinamika gas ideal dan gas nyata - copyMahammad Khadafi
 
Laporan Praktikum Pembuatan Tawas
Laporan Praktikum Pembuatan TawasLaporan Praktikum Pembuatan Tawas
Laporan Praktikum Pembuatan TawasDila Adila
 
Ppt sistem koloid
Ppt sistem koloidPpt sistem koloid
Ppt sistem koloidTiara Ramadhianti
 
Lembar wawancara siswa
Lembar wawancara siswaLembar wawancara siswa
Lembar wawancara siswaAna Fitriana
 
Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)
Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)
Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)Thareq Kemal
 
Analisis Capaian Pebelajaran IPA SMP Ibrahimy 1 Kurikulum Merdeka
Analisis Capaian Pebelajaran IPA SMP Ibrahimy 1 Kurikulum MerdekaAnalisis Capaian Pebelajaran IPA SMP Ibrahimy 1 Kurikulum Merdeka
Analisis Capaian Pebelajaran IPA SMP Ibrahimy 1 Kurikulum MerdekaZainulHasan13
 
Instrumen penilaian kalor
Instrumen penilaian kalorInstrumen penilaian kalor
Instrumen penilaian kalorWinda Oktori
 
Topik 1_ Perjalanan Pendidikan Nasional (1).pdf
Topik 1_ Perjalanan Pendidikan Nasional (1).pdfTopik 1_ Perjalanan Pendidikan Nasional (1).pdf
Topik 1_ Perjalanan Pendidikan Nasional (1).pdfsteffaniemalauhollo
 
Kimia Analitik I
Kimia Analitik IKimia Analitik I
Kimia Analitik IAfifah Sjahbandi
 
Lkpd pbl hidrolisis
Lkpd pbl hidrolisisLkpd pbl hidrolisis
Lkpd pbl hidrolisisBASUKI SSi
 
Modul Ajar Kimia XI Pertemuan ke-1 Struktur Atom
Modul Ajar Kimia XI Pertemuan ke-1 Struktur AtomModul Ajar Kimia XI Pertemuan ke-1 Struktur Atom
Modul Ajar Kimia XI Pertemuan ke-1 Struktur AtomDiva Pendidikan
 
PPT 2 KIMIA KELAS 10 MATERI KONFIGURASI ELEKTRON DAN DIAGRAM ORBITAL.pptx
PPT 2 KIMIA KELAS 10 MATERI KONFIGURASI ELEKTRON DAN DIAGRAM ORBITAL.pptxPPT 2 KIMIA KELAS 10 MATERI KONFIGURASI ELEKTRON DAN DIAGRAM ORBITAL.pptx
PPT 2 KIMIA KELAS 10 MATERI KONFIGURASI ELEKTRON DAN DIAGRAM ORBITAL.pptxMarthaJayanthi
 
Lkpd pencemaran lingkungan
Lkpd pencemaran lingkunganLkpd pencemaran lingkungan
Lkpd pencemaran lingkungankhairunnisa .
 
Laporan lengakap percobaan pembiasan cahaya
Laporan lengakap percobaan pembiasan cahayaLaporan lengakap percobaan pembiasan cahaya
Laporan lengakap percobaan pembiasan cahayafikar zul
 
Penyerangan Nukleofilik pada senyawa organik
Penyerangan Nukleofilik pada senyawa organikPenyerangan Nukleofilik pada senyawa organik
Penyerangan Nukleofilik pada senyawa organikIrma Rahmawati
 
Analisis kualitatif
Analisis kualitatifAnalisis kualitatif
Analisis kualitatifZamZam Pbj
 
SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKM
SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKMSOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKM
SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKMdasi anto
 
Reaksi Osidas Dan Reduksi PPT
Reaksi Osidas Dan Reduksi PPTReaksi Osidas Dan Reduksi PPT
Reaksi Osidas Dan Reduksi PPTPuswita Septia Usman
 
Senyawa koordinasi (kompleks)
Senyawa koordinasi (kompleks)Senyawa koordinasi (kompleks)
Senyawa koordinasi (kompleks)Windha Herjinda
 
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolitModul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolitdasi anto
 
PPt ASAM DAN BASA
PPt ASAM DAN BASAPPt ASAM DAN BASA
PPt ASAM DAN BASAevyns
 
Alur Tujuan Pembelajaran IPA Kurikulum Merdeka Fase D SMP Ibrahimy 1 Sukorejo
Alur Tujuan Pembelajaran IPA Kurikulum Merdeka Fase D SMP Ibrahimy 1 SukorejoAlur Tujuan Pembelajaran IPA Kurikulum Merdeka Fase D SMP Ibrahimy 1 Sukorejo
Alur Tujuan Pembelajaran IPA Kurikulum Merdeka Fase D SMP Ibrahimy 1 SukorejoZainulHasan13
 
KISI-KISI FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI.docx
KISI-KISI FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI.docxKISI-KISI FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI.docx
KISI-KISI FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI.docxKolektaRueng
 
Contoh Soal Berpikir Kreatif dan Kritis
Contoh Soal Berpikir Kreatif dan KritisContoh Soal Berpikir Kreatif dan Kritis
Contoh Soal Berpikir Kreatif dan KritisSelly Noviyanty Yunus
 
Kisi-Kisi Soal Instrumen Penilaian Ranah Kognitif
Kisi-Kisi Soal Instrumen Penilaian Ranah KognitifKisi-Kisi Soal Instrumen Penilaian Ranah Kognitif
Kisi-Kisi Soal Instrumen Penilaian Ranah KognitifAni Mahisarani
 
Perangkat RPP Kimia SMP - Model Pembelajaran Berdasarkan Masalah
Perangkat RPP Kimia SMP - Model Pembelajaran Berdasarkan MasalahPerangkat RPP Kimia SMP - Model Pembelajaran Berdasarkan Masalah
Perangkat RPP Kimia SMP - Model Pembelajaran Berdasarkan Masalahmarnitukan
 
Rpp 4.3 1
Rpp 4.3 1Rpp 4.3 1
Rpp 4.3 1krista yayang
 

More Related Content

What's hot

Analisis Capaian Pebelajaran IPA SMP Ibrahimy 1 Kurikulum Merdeka
Analisis Capaian Pebelajaran IPA SMP Ibrahimy 1 Kurikulum MerdekaAnalisis Capaian Pebelajaran IPA SMP Ibrahimy 1 Kurikulum Merdeka
Analisis Capaian Pebelajaran IPA SMP Ibrahimy 1 Kurikulum MerdekaZainulHasan13
 
Instrumen penilaian kalor
Instrumen penilaian kalorInstrumen penilaian kalor
Instrumen penilaian kalorWinda Oktori
 
Topik 1_ Perjalanan Pendidikan Nasional (1).pdf
Topik 1_ Perjalanan Pendidikan Nasional (1).pdfTopik 1_ Perjalanan Pendidikan Nasional (1).pdf
Topik 1_ Perjalanan Pendidikan Nasional (1).pdfsteffaniemalauhollo
 
Lkpd pbl hidrolisis
Lkpd pbl hidrolisisLkpd pbl hidrolisis
Lkpd pbl hidrolisisBASUKI SSi
 
Modul Ajar Kimia XI Pertemuan ke-1 Struktur Atom
Modul Ajar Kimia XI Pertemuan ke-1 Struktur AtomModul Ajar Kimia XI Pertemuan ke-1 Struktur Atom
Modul Ajar Kimia XI Pertemuan ke-1 Struktur AtomDiva Pendidikan
 
PPT 2 KIMIA KELAS 10 MATERI KONFIGURASI ELEKTRON DAN DIAGRAM ORBITAL.pptx
PPT 2 KIMIA KELAS 10 MATERI KONFIGURASI ELEKTRON DAN DIAGRAM ORBITAL.pptxPPT 2 KIMIA KELAS 10 MATERI KONFIGURASI ELEKTRON DAN DIAGRAM ORBITAL.pptx
PPT 2 KIMIA KELAS 10 MATERI KONFIGURASI ELEKTRON DAN DIAGRAM ORBITAL.pptxMarthaJayanthi
 
Lkpd pencemaran lingkungan
Lkpd pencemaran lingkunganLkpd pencemaran lingkungan
Lkpd pencemaran lingkungankhairunnisa .
 
Laporan lengakap percobaan pembiasan cahaya
Laporan lengakap percobaan pembiasan cahayaLaporan lengakap percobaan pembiasan cahaya
Laporan lengakap percobaan pembiasan cahayafikar zul
 
Penyerangan Nukleofilik pada senyawa organik
Penyerangan Nukleofilik pada senyawa organikPenyerangan Nukleofilik pada senyawa organik
Penyerangan Nukleofilik pada senyawa organikIrma Rahmawati
 
Analisis kualitatif
Analisis kualitatifAnalisis kualitatif
Analisis kualitatifZamZam Pbj
 
SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKM
SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKMSOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKM
SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKMdasi anto
 
Senyawa koordinasi (kompleks)
Senyawa koordinasi (kompleks)Senyawa koordinasi (kompleks)
Senyawa koordinasi (kompleks)Windha Herjinda
 
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolitModul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolitdasi anto
 
PPt ASAM DAN BASA
PPt ASAM DAN BASAPPt ASAM DAN BASA
PPt ASAM DAN BASAevyns
 
Alur Tujuan Pembelajaran IPA Kurikulum Merdeka Fase D SMP Ibrahimy 1 Sukorejo
Alur Tujuan Pembelajaran IPA Kurikulum Merdeka Fase D SMP Ibrahimy 1 SukorejoAlur Tujuan Pembelajaran IPA Kurikulum Merdeka Fase D SMP Ibrahimy 1 Sukorejo
Alur Tujuan Pembelajaran IPA Kurikulum Merdeka Fase D SMP Ibrahimy 1 SukorejoZainulHasan13
 
KISI-KISI FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI.docx
KISI-KISI FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI.docxKISI-KISI FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI.docx
KISI-KISI FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI.docxKolektaRueng
 
Contoh Soal Berpikir Kreatif dan Kritis
Contoh Soal Berpikir Kreatif dan KritisContoh Soal Berpikir Kreatif dan Kritis
Contoh Soal Berpikir Kreatif dan KritisSelly Noviyanty Yunus
 
Kisi-Kisi Soal Instrumen Penilaian Ranah Kognitif
Kisi-Kisi Soal Instrumen Penilaian Ranah KognitifKisi-Kisi Soal Instrumen Penilaian Ranah Kognitif
Kisi-Kisi Soal Instrumen Penilaian Ranah KognitifAni Mahisarani
 

What's hot (20)

Analisis Capaian Pebelajaran IPA SMP Ibrahimy 1 Kurikulum Merdeka
Analisis Capaian Pebelajaran IPA SMP Ibrahimy 1 Kurikulum MerdekaAnalisis Capaian Pebelajaran IPA SMP Ibrahimy 1 Kurikulum Merdeka
Analisis Capaian Pebelajaran IPA SMP Ibrahimy 1 Kurikulum Merdeka
 
Instrumen penilaian kalor
Instrumen penilaian kalorInstrumen penilaian kalor
Instrumen penilaian kalor
 
Topik 1_ Perjalanan Pendidikan Nasional (1).pdf
Topik 1_ Perjalanan Pendidikan Nasional (1).pdfTopik 1_ Perjalanan Pendidikan Nasional (1).pdf
Topik 1_ Perjalanan Pendidikan Nasional (1).pdf
 
Kimia Analitik I
Kimia Analitik IKimia Analitik I
Kimia Analitik I
 
Lkpd pbl hidrolisis
Lkpd pbl hidrolisisLkpd pbl hidrolisis
Lkpd pbl hidrolisis
 
Modul Ajar Kimia XI Pertemuan ke-1 Struktur Atom
Modul Ajar Kimia XI Pertemuan ke-1 Struktur AtomModul Ajar Kimia XI Pertemuan ke-1 Struktur Atom
Modul Ajar Kimia XI Pertemuan ke-1 Struktur Atom
 
PPT 2 KIMIA KELAS 10 MATERI KONFIGURASI ELEKTRON DAN DIAGRAM ORBITAL.pptx
PPT 2 KIMIA KELAS 10 MATERI KONFIGURASI ELEKTRON DAN DIAGRAM ORBITAL.pptxPPT 2 KIMIA KELAS 10 MATERI KONFIGURASI ELEKTRON DAN DIAGRAM ORBITAL.pptx
PPT 2 KIMIA KELAS 10 MATERI KONFIGURASI ELEKTRON DAN DIAGRAM ORBITAL.pptx
 
Lkpd pencemaran lingkungan
Lkpd pencemaran lingkunganLkpd pencemaran lingkungan
Lkpd pencemaran lingkungan
 
Laporan lengakap percobaan pembiasan cahaya
Laporan lengakap percobaan pembiasan cahayaLaporan lengakap percobaan pembiasan cahaya
Laporan lengakap percobaan pembiasan cahaya
 
Penyerangan Nukleofilik pada senyawa organik
Penyerangan Nukleofilik pada senyawa organikPenyerangan Nukleofilik pada senyawa organik
Penyerangan Nukleofilik pada senyawa organik
 
Analisis kualitatif
Analisis kualitatifAnalisis kualitatif
Analisis kualitatif
 
SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKM
SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKMSOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKM
SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKM
 
Reaksi Osidas Dan Reduksi PPT
Reaksi Osidas Dan Reduksi PPTReaksi Osidas Dan Reduksi PPT
Reaksi Osidas Dan Reduksi PPT
 
Senyawa koordinasi (kompleks)
Senyawa koordinasi (kompleks)Senyawa koordinasi (kompleks)
Senyawa koordinasi (kompleks)
 
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolitModul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit
 
PPt ASAM DAN BASA
PPt ASAM DAN BASAPPt ASAM DAN BASA
PPt ASAM DAN BASA
 
Alur Tujuan Pembelajaran IPA Kurikulum Merdeka Fase D SMP Ibrahimy 1 Sukorejo
Alur Tujuan Pembelajaran IPA Kurikulum Merdeka Fase D SMP Ibrahimy 1 SukorejoAlur Tujuan Pembelajaran IPA Kurikulum Merdeka Fase D SMP Ibrahimy 1 Sukorejo
Alur Tujuan Pembelajaran IPA Kurikulum Merdeka Fase D SMP Ibrahimy 1 Sukorejo
 
KISI-KISI FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI.docx
KISI-KISI FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI.docxKISI-KISI FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI.docx
KISI-KISI FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI.docx
 
Contoh Soal Berpikir Kreatif dan Kritis
Contoh Soal Berpikir Kreatif dan KritisContoh Soal Berpikir Kreatif dan Kritis
Contoh Soal Berpikir Kreatif dan Kritis
 
Kisi-Kisi Soal Instrumen Penilaian Ranah Kognitif
Kisi-Kisi Soal Instrumen Penilaian Ranah KognitifKisi-Kisi Soal Instrumen Penilaian Ranah Kognitif
Kisi-Kisi Soal Instrumen Penilaian Ranah Kognitif
 

Similar to LKPD Kimia berbasis PBL pada Materi Larutan Penyangga

Perangkat RPP Kimia SMP - Model Pembelajaran Berdasarkan Masalah
Perangkat RPP Kimia SMP - Model Pembelajaran Berdasarkan MasalahPerangkat RPP Kimia SMP - Model Pembelajaran Berdasarkan Masalah
Perangkat RPP Kimia SMP - Model Pembelajaran Berdasarkan Masalahmarnitukan
 
Laporan praktikum kimia hidrolisis
Laporan praktikum kimia hidrolisisLaporan praktikum kimia hidrolisis
Laporan praktikum kimia hidrolisisNida Shafiyanti
 
Pelarutan dan pengenceran zat
Pelarutan dan pengenceran zatPelarutan dan pengenceran zat
Pelarutan dan pengenceran zatNurul Wulandari
 
Rpp larutan penyangga sma terbaru
Rpp larutan penyangga sma terbaruRpp larutan penyangga sma terbaru
Rpp larutan penyangga sma terbaruCha-cha Chie-ijhem
 
PPT Asam Basa Buffer dan pH full.pptx
PPT Asam Basa Buffer dan pH full.pptxPPT Asam Basa Buffer dan pH full.pptx
PPT Asam Basa Buffer dan pH full.pptxDwiHermayantiningsih2
 
Rpp kimia SMA Berkarakter Kelas XI
Rpp kimia SMA Berkarakter Kelas XIRpp kimia SMA Berkarakter Kelas XI
Rpp kimia SMA Berkarakter Kelas XIEKO SUPRIYADI
 
Rpp kimia smaberkarakterxi-2
Rpp kimia smaberkarakterxi-2Rpp kimia smaberkarakterxi-2
Rpp kimia smaberkarakterxi-2Eko Supriyadi
 
ANALISIS INSTRUMEN ASAM BASA
ANALISIS INSTRUMEN ASAM BASAANALISIS INSTRUMEN ASAM BASA
ANALISIS INSTRUMEN ASAM BASALinda Rosita
 
Rpp hidrolisis-garam
Rpp hidrolisis-garamRpp hidrolisis-garam
Rpp hidrolisis-garamolanascorepta
 
laporan Titrasi Asam Basa
laporan Titrasi Asam Basa laporan Titrasi Asam Basa
laporan Titrasi Asam Basa Putri Yusril
 
Laporan lengkap praktikum larutan buffer
Laporan lengkap praktikum larutan bufferLaporan lengkap praktikum larutan buffer
Laporan lengkap praktikum larutan bufferSylvester Saragih
 
Rpp 2.1.mengelompokkan sifat larutan asam, larutan basa dan larutan garam
Rpp 2.1.mengelompokkan sifat larutan asam, larutan basa dan larutan garamRpp 2.1.mengelompokkan sifat larutan asam, larutan basa dan larutan garam
Rpp 2.1.mengelompokkan sifat larutan asam, larutan basa dan larutan garamsajidinbulu
 

Similar to LKPD Kimia berbasis PBL pada Materi Larutan Penyangga (20)

Perangkat RPP Kimia SMP - Model Pembelajaran Berdasarkan Masalah
Perangkat RPP Kimia SMP - Model Pembelajaran Berdasarkan MasalahPerangkat RPP Kimia SMP - Model Pembelajaran Berdasarkan Masalah
Perangkat RPP Kimia SMP - Model Pembelajaran Berdasarkan Masalah
 
Rpp 4.3 1
Rpp 4.3 1Rpp 4.3 1
Rpp 4.3 1
 
Laporan praktikum kimia tri rahmatiani gani
Laporan praktikum kimia tri rahmatiani ganiLaporan praktikum kimia tri rahmatiani gani
Laporan praktikum kimia tri rahmatiani gani
 
Laporan praktikum kimia tri rahmatiani gani
Laporan praktikum kimia tri rahmatiani ganiLaporan praktikum kimia tri rahmatiani gani
Laporan praktikum kimia tri rahmatiani gani
 
Laporan praktikum kimia hidrolisis
Laporan praktikum kimia hidrolisisLaporan praktikum kimia hidrolisis
Laporan praktikum kimia hidrolisis
 
Lks asam basa
Lks asam basaLks asam basa
Lks asam basa
 
Pelarutan dan pengenceran zat
Pelarutan dan pengenceran zatPelarutan dan pengenceran zat
Pelarutan dan pengenceran zat
 
Rpp larutan penyangga sma terbaru
Rpp larutan penyangga sma terbaruRpp larutan penyangga sma terbaru
Rpp larutan penyangga sma terbaru
 
Rpp asam basa penentuan pH
Rpp asam basa penentuan pHRpp asam basa penentuan pH
Rpp asam basa penentuan pH
 
Rpp
RppRpp
Rpp
 
RPP KIMIA KELAS XI - 2
RPP KIMIA KELAS XI - 2RPP KIMIA KELAS XI - 2
RPP KIMIA KELAS XI - 2
 
PPT Asam Basa Buffer dan pH full.pptx
PPT Asam Basa Buffer dan pH full.pptxPPT Asam Basa Buffer dan pH full.pptx
PPT Asam Basa Buffer dan pH full.pptx
 
Rpp kimia SMA Berkarakter Kelas XI
Rpp kimia SMA Berkarakter Kelas XIRpp kimia SMA Berkarakter Kelas XI
Rpp kimia SMA Berkarakter Kelas XI
 
Rpp kimia smaberkarakterxi-2
Rpp kimia smaberkarakterxi-2Rpp kimia smaberkarakterxi-2
Rpp kimia smaberkarakterxi-2
 
ANALISIS INSTRUMEN ASAM BASA
ANALISIS INSTRUMEN ASAM BASAANALISIS INSTRUMEN ASAM BASA
ANALISIS INSTRUMEN ASAM BASA
 
Tugas makalah kimia
Tugas makalah kimiaTugas makalah kimia
Tugas makalah kimia
 
Rpp hidrolisis-garam
Rpp hidrolisis-garamRpp hidrolisis-garam
Rpp hidrolisis-garam
 
laporan Titrasi Asam Basa
laporan Titrasi Asam Basa laporan Titrasi Asam Basa
laporan Titrasi Asam Basa
 
Laporan lengkap praktikum larutan buffer
Laporan lengkap praktikum larutan bufferLaporan lengkap praktikum larutan buffer
Laporan lengkap praktikum larutan buffer
 
Rpp 2.1.mengelompokkan sifat larutan asam, larutan basa dan larutan garam
Rpp 2.1.mengelompokkan sifat larutan asam, larutan basa dan larutan garamRpp 2.1.mengelompokkan sifat larutan asam, larutan basa dan larutan garam
Rpp 2.1.mengelompokkan sifat larutan asam, larutan basa dan larutan garam
 

Recently uploaded

Asimilasi Masyarakat Cina Dengan Orang Melayu di Kelantan (Cina Peranakan Kel...
Asimilasi Masyarakat Cina Dengan Orang Melayu di Kelantan (Cina Peranakan Kel...Asimilasi Masyarakat Cina Dengan Orang Melayu di Kelantan (Cina Peranakan Kel...
Asimilasi Masyarakat Cina Dengan Orang Melayu di Kelantan (Cina Peranakan Kel...luqmanhakimkhairudin
 
RENCANA + Link2 MATERI Training _"SISTEM MANAJEMEN MUTU (ISO 9001_2015)".
RENCANA + Link2 MATERI Training _"SISTEM MANAJEMEN MUTU (ISO 9001_2015)".RENCANA + Link2 MATERI Training _"SISTEM MANAJEMEN MUTU (ISO 9001_2015)".
RENCANA + Link2 MATERI Training _"SISTEM MANAJEMEN MUTU (ISO 9001_2015)".Kanaidi ken
 
konsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatan
konsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatankonsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatan
konsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatanSuzanDwiPutra
 
Surat Pribadi dan Surat Dinas 7 SMP ppt.pdf
Surat Pribadi dan Surat Dinas 7 SMP ppt.pdfSurat Pribadi dan Surat Dinas 7 SMP ppt.pdf
Surat Pribadi dan Surat Dinas 7 SMP ppt.pdfEirinELS
 
Informatika Latihan Soal Kelas Tujuh.pptx
Informatika Latihan Soal Kelas Tujuh.pptxInformatika Latihan Soal Kelas Tujuh.pptx
Informatika Latihan Soal Kelas Tujuh.pptxMateriSMPTDarulFalah
 
Penyuluhan DM Tipe II Kegiatan Prolanis.ppt
Penyuluhan DM Tipe II Kegiatan Prolanis.pptPenyuluhan DM Tipe II Kegiatan Prolanis.ppt
Penyuluhan DM Tipe II Kegiatan Prolanis.pptpalagoro17
 
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
MODUL AJAR BAHASA INGGRIS KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INGGRIS KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR BAHASA INGGRIS KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INGGRIS KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
Laporan RHK PMM Observasi Target Perilaku.docx
Laporan RHK PMM Observasi Target Perilaku.docxLaporan RHK PMM Observasi Target Perilaku.docx
Laporan RHK PMM Observasi Target Perilaku.docxJajang Sulaeman
 
MODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
contoh-kisi-kisi-bahasa-inggris-kelas-9.docx
contoh-kisi-kisi-bahasa-inggris-kelas-9.docxcontoh-kisi-kisi-bahasa-inggris-kelas-9.docx
contoh-kisi-kisi-bahasa-inggris-kelas-9.docxdedyfirgiawan
 
MODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Swamedikasi 3.pptx
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Swamedikasi 3.pptx,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Swamedikasi 3.pptx
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Swamedikasi 3.pptxfurqanridha
 
PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...
PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...
PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...Kanaidi ken
 
MODUL AJAR IPAS KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR IPAS KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR IPAS KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR IPAS KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
SISTEM SARAF OTONOM_.SISTEM SARAF OTONOM
SISTEM SARAF OTONOM_.SISTEM SARAF OTONOMSISTEM SARAF OTONOM_.SISTEM SARAF OTONOM
SISTEM SARAF OTONOM_.SISTEM SARAF OTONOMhanyakaryawan1
 
MESYUARAT KURIKULUM BIL 1/2024 SEKOLAH KEBANGSAAN SRI SERDANG
MESYUARAT KURIKULUM BIL 1/2024 SEKOLAH KEBANGSAAN SRI SERDANGMESYUARAT KURIKULUM BIL 1/2024 SEKOLAH KEBANGSAAN SRI SERDANG
MESYUARAT KURIKULUM BIL 1/2024 SEKOLAH KEBANGSAAN SRI SERDANGmamaradin
 
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
BAHAN PAPARAN UU DESA NOMOR 3 TAHUN 2024
BAHAN PAPARAN UU DESA NOMOR 3 TAHUN 2024BAHAN PAPARAN UU DESA NOMOR 3 TAHUN 2024
BAHAN PAPARAN UU DESA NOMOR 3 TAHUN 2024ssuser0bf64e
 
Kisi kisi Ujian sekolah mata pelajaran IPA 2024.docx
Kisi kisi Ujian sekolah mata pelajaran IPA 2024.docxKisi kisi Ujian sekolah mata pelajaran IPA 2024.docx
Kisi kisi Ujian sekolah mata pelajaran IPA 2024.docxFitriaSarmida1
 

Recently uploaded (20)

Asimilasi Masyarakat Cina Dengan Orang Melayu di Kelantan (Cina Peranakan Kel...
Asimilasi Masyarakat Cina Dengan Orang Melayu di Kelantan (Cina Peranakan Kel...Asimilasi Masyarakat Cina Dengan Orang Melayu di Kelantan (Cina Peranakan Kel...
Asimilasi Masyarakat Cina Dengan Orang Melayu di Kelantan (Cina Peranakan Kel...
 
RENCANA + Link2 MATERI Training _"SISTEM MANAJEMEN MUTU (ISO 9001_2015)".
RENCANA + Link2 MATERI Training _"SISTEM MANAJEMEN MUTU (ISO 9001_2015)".RENCANA + Link2 MATERI Training _"SISTEM MANAJEMEN MUTU (ISO 9001_2015)".
RENCANA + Link2 MATERI Training _"SISTEM MANAJEMEN MUTU (ISO 9001_2015)".
 
konsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatan
konsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatankonsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatan
konsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatan
 
Surat Pribadi dan Surat Dinas 7 SMP ppt.pdf
Surat Pribadi dan Surat Dinas 7 SMP ppt.pdfSurat Pribadi dan Surat Dinas 7 SMP ppt.pdf
Surat Pribadi dan Surat Dinas 7 SMP ppt.pdf
 
Informatika Latihan Soal Kelas Tujuh.pptx
Informatika Latihan Soal Kelas Tujuh.pptxInformatika Latihan Soal Kelas Tujuh.pptx
Informatika Latihan Soal Kelas Tujuh.pptx
 
Penyuluhan DM Tipe II Kegiatan Prolanis.ppt
Penyuluhan DM Tipe II Kegiatan Prolanis.pptPenyuluhan DM Tipe II Kegiatan Prolanis.ppt
Penyuluhan DM Tipe II Kegiatan Prolanis.ppt
 
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
MODUL AJAR BAHASA INGGRIS KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INGGRIS KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR BAHASA INGGRIS KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INGGRIS KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
Laporan RHK PMM Observasi Target Perilaku.docx
Laporan RHK PMM Observasi Target Perilaku.docxLaporan RHK PMM Observasi Target Perilaku.docx
Laporan RHK PMM Observasi Target Perilaku.docx
 
MODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
contoh-kisi-kisi-bahasa-inggris-kelas-9.docx
contoh-kisi-kisi-bahasa-inggris-kelas-9.docxcontoh-kisi-kisi-bahasa-inggris-kelas-9.docx
contoh-kisi-kisi-bahasa-inggris-kelas-9.docx
 
MODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Swamedikasi 3.pptx
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Swamedikasi 3.pptx,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Swamedikasi 3.pptx
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Swamedikasi 3.pptx
 
PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...
PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...
PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...
 
MODUL AJAR IPAS KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR IPAS KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR IPAS KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR IPAS KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
SISTEM SARAF OTONOM_.SISTEM SARAF OTONOM
SISTEM SARAF OTONOM_.SISTEM SARAF OTONOMSISTEM SARAF OTONOM_.SISTEM SARAF OTONOM
SISTEM SARAF OTONOM_.SISTEM SARAF OTONOM
 
MESYUARAT KURIKULUM BIL 1/2024 SEKOLAH KEBANGSAAN SRI SERDANG
MESYUARAT KURIKULUM BIL 1/2024 SEKOLAH KEBANGSAAN SRI SERDANGMESYUARAT KURIKULUM BIL 1/2024 SEKOLAH KEBANGSAAN SRI SERDANG
MESYUARAT KURIKULUM BIL 1/2024 SEKOLAH KEBANGSAAN SRI SERDANG
 
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
BAHAN PAPARAN UU DESA NOMOR 3 TAHUN 2024
BAHAN PAPARAN UU DESA NOMOR 3 TAHUN 2024BAHAN PAPARAN UU DESA NOMOR 3 TAHUN 2024
BAHAN PAPARAN UU DESA NOMOR 3 TAHUN 2024
 
Kisi kisi Ujian sekolah mata pelajaran IPA 2024.docx
Kisi kisi Ujian sekolah mata pelajaran IPA 2024.docxKisi kisi Ujian sekolah mata pelajaran IPA 2024.docx
Kisi kisi Ujian sekolah mata pelajaran IPA 2024.docx
 

LKPD Kimia berbasis PBL pada Materi Larutan Penyangga

  • 1.
  • 2. Kata Pengantar Puji dan syukur penulis ucapkan kepada Allah SWT., karena berkat rahmat- Nya penulis dapat menyelesaikan Lembar Kerja Peserta Didik Berbasis Problem Based Learning pada Materi Larutan Penyangga yang dimaksudkan untuk menjadi bahan ajar bagi peserta didik yang dapat menunjang proses pembelajaran Kimia dan dapat membantu meningkatkan kemampuan berpikir kritis bagi peserta didik. Lembar Kerja Peserta Didik ini dikembangkan dengan memperhatikan sintaks pada model pembelajaran Problem Based Learning yang terdiri atas memberikan orientasi peserta didik pada masalah, mengorganisasi peserta didik untuk belajar, membimbing penyelidikan individu atau kelompok, mengembangkan dan menyajikan hasil karya, serta menganalisis dan mengevaluasi proses pemecahan masalah. Hal tersebut dilakukan dengan harapan agar Lembar Kerja Peserta Didik berbasis Problem Based Learning ini dapat memfasilitasi kemampuan peserta didik terutama dalam meningkatkan kemampuan berpikir kritis. Penulis menyadari dalam penyusunan Lembar Kerja Peserta Didik ini masih belum sempurna dikarenakan adanya kekurangan. Oleh karena itu, kritik dan saran dari pembaca sangat dibutuhkan guna meningkatkan kualitas Lembar Kerja Peserta Didik ini menjadi lebih baik. Penulis memohon maaf apabila dalam penulisan terdapat banyak kesalahan. Penulis berharap semoga LKPD ini bermanfaat dan dapat digunakan sebagaimana mestinya untuk menunjang proses pembelajaran Kimia. Yogyakarta, .................................... 2022 Penulis, Nurmalita Putri Fatimah
  • 3. 1. Lembar Kerja disusun menggunakan model Problem Based Learning yang disarankan dalam pembelajaran kurikulum 2013. 2. LKPD terdapat sintaks-sintaks model pembelajaran Problem Based Learning yang harus diikuti peserta didik.
  • 4. Materi Larutan Penyangga Kompetensi Dasar 3.12 Menjelaskan prinsip kerja, perhitungan pH dan peran larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup. 4.12 Membuat larutan penyangga dengan pH tertentu. Indikator Pencapaian Kompetensi • Menjelaskan pengertian larutan penyangga. • Memahami fenomena yang ada berkaitan dengan larutan penyangga. • Membedakan larutan penyangga dan bukan penyangga. • Menjelaskan sifat larutan penyangga. • Menyebutkan komponen penyusun larutan penyangga asam dan penyangga basa. • Menjelaskan prinsip kerja larutan penyangga asam dan penyangga basa. • Menghitung pH atau pOH larutan penyangga. • Menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa atau dengan pengenceran. • Mengidentifikasi peran larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup. • Melakukan percobaan untuk menentukan suatu larutan penyangga atau bukan penyangga. • Mengkomunikasikan hasil percobaan. Peta Kompetensi
  • 5. PETA KONSEP LARUTAN PENYANGGA Definisi Larutan Penyangga Jenis Larutan Penyangga Fungsi Larutan Penyangga Prinsip Kerja Larutan Penyangga Perhitungan pH Larutan Penyangga Larutan Penyangga dalam Kehidupan Sehari-hari Larutan Penyangga Asam Larutan Penyangga Basa pH larutan penyangga asam (pH<7) pH larutan penyangga basa (pH>7) pH larutan penyangga pada penambahan sedikit asam, basa, dan pengenceran Dapat mempertahankan pH pada penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran max 10x Pembuatan larutan penyangga dengan pH tertentu
  • 6. Asam Lemah : Zat kimia asam yang tidak terdisosiasi (terpecah menjadi ion) sepenuhnya saat dilarutkan dalam air. Asam konjugasi : Zat yang terbentuk setelah menerima proton. Basa lemah : Zat kimia basa yang tidak terdisosiasi (terpecah menjadi ion) sepenuhnya saat dilarutkan dalam air. Basa konjugasi : Zat yeng terbentuk setelah asam melepaskan atau mendonasikan proton. Larutan penyangga : Larutan yang dapat mempertahankan pH pada penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran maksimal 10 kali. pH : Ukuran konsentrasi ion hidrogen, ukuran keasaman atau alkalinitas suatu larutan. Karbondioksida : Senyawa kimia yeng terdiri dari dua atom oksigen yang terikat secara kovalen dengan sebuah atom karbon.
  • 7. Perhatikan petunjuk penggunaan LKPD berikut ini: 1. Mulailah dengan berdoa. 2. Bentuklah kelompok yang terdiri dari 3-5 orang. 3. Tuliskan nama anggota kelompok. 4. Pahami masalah dan ikuti langkah-langkah penyelesaian masalah. 5. Setiap kelompok melakukan presentasi terkait hasil diskusi dan membuat kesimpulan.
  • 8. Dalam kehidupan sehari-hari kita harus selalu mengkonsumsi makanan dan minuman. Saat ini anak-anak muda gemar mengkonsumsi minuman yang memberikan efek menyegarkan dan dapat menghilangkan rasa dahaga salah satunya adalah minuman bersoda. Minuman bersoda (berkarbonasi) adalah minuman yang dikarbonasikan dengan penambahan gas karbondioksida dibawah tekanan. Minuman bersoda memiliki rasa asam yang melekat, padahal minuman tersebut dibuka setiap saat untuk diminum. Minuman bersoda terdapat ion phosphat yang dapat mempertahankan pH minuman tersebut, sehingga minuman bersoda dapat bertahan lama di dalam kaleng. KEGIATAN 1 Tujuan Pembelajaran: 1. Peserta didik dapat mendefinisikan larutan penyangga dengan tepat melalui percobaan dan diskusi kelompok. 2. Peserta didik dapat mengidentifikasi larutan penyangga dan bukan larutan penyangga dengan tepat melalui percobaan dan diskusi kelompok. 3. Peserta didik dapat menganalisis komponen-komponen larutan penyangga dengan kritis dan aktif melalui percobaan dan diskusi kelompok. 4. Peserta didik dapat menjelaskan sifat-sifat larutan penyangga dengan benar melalui percobaan dan diskusi kelompok.
  • 9. Berdasarkan narasi di atas, rumuskan suatu masalah yang berkaitan dengan percobaan yang akan dilakukan. Nyatakan dalam bentuk pertanyaan! 1. Apakah pengertian larutan penyangga? 2. Sebutkan apa saja komponen penyusun larutan penyangga? 3. ................................................................................................................. Buatlah hipotesis (jawaban sementara) berdasarkan permasalahan di atas! 1. .................................................................................................................. .................................................................................................................. 2. .................................................................................................................. .................................................................................................................. 3. .................................................................................................................. .................................................................................................................. Lakukanlah percobaan di bawah ini untuk menjawab pertanyaan dan membuktikan hipotesis yang telah kalian tulis! Alat dan bahan Alat Bahan • Beaker glass • Labu ukur • Gelas ukur • pH meter • Pipet tetes • Kaca arloji • Minuman bersoda (sprite, fanta, coca cola) • Larutan CH3COOH • Larutan HCl 0,1 M • Larutan NaOH 0,1 M • Larutan NH4OH • Akuades Mengorganisasi untuk Belajar
  • 10. Langkah Kerja 1. Menyiapkan alat dan bahan yang diperlukan 2. Menuangkan minuman bersoda ke dalam gelas kimia sebanyak 25 ml 3. Mengukur pH minuman bersoda saat busa minuman bersoda tersebut hilang 4. Menambahkan 1 ml CH3COOH 0,1 M ke dalam minuman bersoda tersebut 5. Mengukur perubahan pH yang terjadi menggunakan pH meter 6. Dengan langkah yang sama, mengulang langkah 2-5 namun larutan CH3COOH digantikan dengan larutan HCl 0,1 M; NaOH 0,1 M; dan NH4OH 0,1 M 7. Mengencerkan minuman bersoda 2, 4, 6, 8, dan 10 kali, dan setiap hasil pengenceran diukur pH-nya menggunakan pH meter Data Pengamatan Perlakuan pH Minuman Bersoda 1 Minuman Bersoda 2 Mula-mula Penambahan 1 ml HCl 0,1 M 1 ml CH3COOH 0,1 M 1 ml NaOH 0,1 M 1 ml NH4OH 0,1 M Pengenceran 2 kali 4 kali 6 kali 8 kali 10 kali
  • 11. Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, jawablah pertanyaan- pertanyaan di bawah ini dengan data dan informasi yeng telah diperoleh dari percobaan! 1. Mengapa minuman bersoda dikatakan sebagai larutan penyangga? …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ....................................................................................................................... 2. Jelaskan pengertian larutan penyangga berdasarkan percobaan yang telah kalian lakukan menggunakan bahasa kalian sendiri! …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ....................................................................................................................... 3. Mengapa dalam minuman bersoda, minuman didalam kaleng diperlukan larutan penyangga? …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ....................................................................................................................... 4. Mengapa saat pengukuran pH penyangga fosfat pada minuman bersoda harus dilakukan setelah busa minuman bersoda tersebut menghilang? …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ....................................................................................................................... Mengembangkan Penyajian Hasil
  • 12. 5. Bagaimana pengaruh penambahan asam pada minuman bersoda? Jelaskan mekanisme kerja minuman bersoda (larutan penyangga) saat ditambahkan asam! …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ....................................................................................................................... 6. Bagaimana pengaruh penambahan basa pada minuman bersoda? Jelaskan mekanisme kerja minuman bersoda (larutan penyangga) saat ditambahkan basa! …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ....................................................................................................................... 7. Apa saja komponen yang terdapat dalam larutan penyangga? …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ....................................................................................................................... 8. Sebutkan sifat-sifat larutan penyangga berdasarkan percobaan yang telah kalian lakukan! …...................................................................................................................... ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ .......................................................................................................................
  • 13. Menganalisis dan Mengevaluasi Masalah Periksa kembali jawaban yang telah kalian peroleh dan buatlah kesimpulan dari kegiatan yang telah dipelajari ! .................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................. .................................................................................... ................................................................................
  • 14. Bacalah dan perhatikan permasalahan yang dipaparkan pada percobaan berikut! Kemudian diskusikan permasalahan tersebut dengan kelompokmu! Seorang praktikan ingin membuat larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa, seperti pada gambar di bawah: Kemudian pada larutan penyangga asam ditetesi dengan sedikit HCl dan NaOH sehingga diperoleh pH larutan penyangga asam tersebut berturut-turut menjadi 4,98 dan 5,02. Pada larutan penyangga basa yang telah ditetesi dengan HCl dan NaOH pH larutan berubah berturut-turut menjadi 8,99 dan 9,01. KEGIATAN 2 Tujuan Pembelajaran: 1. Peserta didik dapat menghitung pH dan pOH larutan penyangga dengan benar dalam diskusi kelompok. 2. Peserta didik dapat menghitung pH dan pOH larutan penyangga setelah penambahan sedikit asam, sedikit basa, dan pengenceran dengan tepat dan teliti dalam diskusi kelompok. 3. Peserta didik dapat menjelaskan prinsip kerja larutan penyangga dengan benar dan komunikatif melalui diskusi kelompok. 50 ml NH3 0,1M + 100 ml NH4Cl 0,5M 50 ml CH3COOH 0,1M + 50 ml CH3COONa 0,5M (Larutan Penyangga Asam HA/ A-) pH = 5 (Larutan Penyangga Basa B/ BH+) pH = 9
  • 15. Berdasarkan percobaan yang dilakukan praktikan tersebut, identifikasikan permasalahan yang terjadi pada percobaan tersebut! 1. Mengapa larutan penyangga dapat mempertahankan pH ketika ditambahkan sedikit asam kuat atau basa kuat? 2. Bagaimana cara menghitung pH larutan penyangga? 3. …............................................................................................................... 4. …............................................................................................................... Isilah titik-titik di bawah ini untuk memudahkan kalian dalam memecahkan permasalahan yang telah dipaparkan pada percobaan larutan penyangga! Larutan penyangga asam merupakan larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasinya. CH3COOH merupakan asam …....... dan basa konjugasinya adalah …........ Pada larutan penyangga asam jika ditambahkan sedikit asam kuat maka ion …....... akan bereaksi dengan …....... (basa konjugasinya) sehingga membentuk CH3COOH, menurut reaksi berikut: ….......(aq) + H+ (aq) ⇄ CH3COOH(aq) Sehingga harga pH akan tetap atau berubah sedikit. Pada larutan penyangga asam jika ditambahkan sedikit basa kuat maka ion …....... akan dinetralkan oleh …....... (asam lemah), menurut reaksi berikut: ….......(aq) + OH- (aq) ⇄ CH3COO- (aq) + H2O(l) Larutan penyangga basa merupakan larutan yang mengandung basa lemah dan asam konjugasinya. NH3 merupakan basa …....... dan asam konjugasinya adalah …....... Pada larutan penyangga basa jika ditambahkan sedikit asam kuat maka ion …....... akan dinetralkan oleh …....... (basa lemah), dengan reaksi berikut: Mengorganisasi untuk Belajar
  • 16. ….......(aq) + H+ (aq) ⇄ NH4 + (aq) Sehingga harga pH akan tetap atau berubah sedikit. Larutan penyangga basa jika ditambahkan sedikit basa kuat maka ion …....... akan bereaksi dengan …....... (asam konjugasinya), dengan reaksi berikut: ….......(aq) + OH- (aq) ⇄ NH3(aq) + H2O(l) Untuk memudahkan kalian mengetahui rumus menghitung pH suatu larutan penyangga, lengkapilah titik-titik dibawah ini: B (aq) + H2O (l) ⇄ BH+ (aq) + OH- (aq) Basa lemah Asam kunjugasi … … … … … … … … Larutan Penyangga Basa (B/BH+ ) 𝐾b= Keterangan: 𝐾b = Tetapan ionisasi basa lemah [OH−]= KonsentrasiionOH− [OH−] = 𝐾b pOH = ………………. pH = ………………. … … … … … … … … Larutan Penyangga Asam (HA/A- ) HA (aq) ⇄ H+ (aq) + A- (aq) Asam lemah Basa kunjugasi [H+][A−] Keterangan: 𝐾a = Tetapan ionisasi asam lemah [H+] = Konsentrasi ion H+ [A−] = Konsentrasi basa konjugasi [HA]= Konsentrasi asam lemah pH = -log [H+] Asam Lemah Basa Konjugasi … … … … … … … …
  • 17. Untuk memperdalam pemahaman kalian dalam perhitungan pH suatu larutan penyangga, kerjakanlah beberapa latihan soal di bawah ini! 1. Maria mencampurkan 100 mL NH4OH 0,3 M dengan 50 mL HBr 0,1 M. Berapakah pH campuran tersebut jika Kb NH4OH = 1,8 × 10-5 ? [NH4OH] = ………. mL × ……….. mol/L = ...........................mmol [HBr] = ………. mL × ……….. mol/L =............................ mmol Persamaan reaksi: + Jadi setelah reaksi, di dalam sistem terdapat NH4OH = ……… mmol dan NH4Br yang terurai menghasilkan NH4 + sebanyak ........ mmol (membentuk sistem penyangga). pH larutan : [OH-] = 𝐾b [NH4OH] [HBr] = pOH = pH = 2. Sebanyak 100 mL larutan asam format 0,11 M (Ka = 1 × 10-4 ) dimasukkan ke dalam 25 mL larutan NaOH 0,12 M. Apabila 50 mL campuran tersebut diencerkan hingga volumenya 500 mL, berapa pH larutan yang terjadi? (asam format = HCOOH) [HCOOH] = ………. mL × ……….. mol/L =...........................mmol [NaOH] = ………. mL × ……….. mol/L = ..........................mmol Persamaan reaksi: + Jadi setelah reaksi, di dalam sistem terdapat HCOOH = ……… mmol dan HCOONa yang terurai menghasilkan HCOO- sebanyak ………. Mmol (membentuk sistem penyangga). NH4OH + HBr ⇌ NH4Br + H2O Mula-mula : …… mmol …… mmol - Bereaksi : …… mmol …… mmol …… mmol Sisa : …… mmol …… mmol …… mmol HCOOH + NaOH ⇌ HCOONa + H2O Mula-mula : …… mmol …… mmol - Bereaksi : …… mmol …… mmol …… mmol Sisa : …… mmol …… mmol …… mmol
  • 18. pH larutan: [H + ] = 𝐾a [………… ] [……… ] = pH = Pengenceran yang dilakukan tidak mempengaruhi keadaan mol zat, sehingga: pH pengenceran = pH setelah reaksi = 3. Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambahkan 100 mL larutan yang mempunyai pH 12. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambahkan. (Ka HCOOH = 2 × 10-4 ) - Sebelum penambahan larutan pH = 12 [H + ] = 𝐾a [………… ] [……… ] = - Setelah penambahan larutan pH = 12 Jumlah mol sebelum ditambah larutan pH = 12 n HCOOH = …............................................................................. n HCOO- = …............................................................................. Jumlah mol setelah titambah larutan pH = 12 Larutan pH = 12, maka jumlah ion H+ pada larutan ini = …..................... …........................................................................................................ …........................................................................................................ Pada penambahan larutan ber-pH =12, maka ion H+ dari larutan ini akan bereaksi dengan ion HCOO- , HCOO- + H+ → HCOOH Jumlah mol setelah titambahkan larutan pH = 12 n HCOOH = …............................................................................. n HCOO- = …............................................................................. sehingga [H + ] = 𝐾a [………… ] [……… ] = pH =
  • 19. Berdasarkan identifikasi permasalahan yang telah dipaparkan pada percobaan larutan penyangga, kumpulkanlah informasi dan data untuk menyelesaikan permasalahan tersebut dari berbagai sumber referensi (buku, internet, dan lain-lain)! 1. Bagaimana larutan penyangga dapat mempertahankan pH nya ketika ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran? ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ........................................................................................................................... 2. Bagaimana cara menghitung harga pH larutan penyangga? ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 3. .................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .................................................................................................................................... Mengembangkan Penyajian Hasil
  • 20. 4. ........................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .................................................................................................................................... Menganalisis dan Mengevaluasi Masalah Periksa kembali jawaban yang telah kalian peroleh dan buatlah kesimpulan dari kegiatan yang telah dipelajari ! ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................
  • 21. KEGIATAN 3 Tujuan Pembelajaran 1. Peserta didik dapat menganalisis fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup dengan kritis dan aktif melalui diskusi kelompok. Perhatikan narasi singkat tentang larutan penyangga di bawah ini! Beberapa industri farmasi (obat-obatan) banyak menggunakan zat aktif yang harus berada dalam keadaan pH stabil. Perubahan pH yang signifikan pada tubuh akan mengakibatkan berkurangnya bahkan hilangnya khasiat zat aktif tersebut. Pada saat kita pergi ke rumah sakit, dokter akan menyuntikkan obat ke dalam tubuh kita agar bereaksi lebih cepat di dalam tubuh sehingga meredakan sakit lebih cepat. Obat suntik harus disesuaikan dengan pH dalam darah agar tidak menimbulkan alkalosis atau asidosis pada darah. Begitu pula obat tetes mata yang digunakan untuk meredakan iritasi pada mata, pH obat tetes mata harus disesuaikan dengan pH air mata agar tidak menimbulkan iritasi yang mengakibatkan rasa perih bahkan kerusakan pada mata. Perubahan pH pada larutan obat dapat merusak komposisi, fungsi, dan efektivas obat tersebut. Oleh karena itu, obat-obatan dalam bentuk larutan seringkali bertindak sebagai sistem penyangga bagi obat itu sendiri untuk mempertahankan larutan obat agar tetap berada dalam trayek pH tertentu. Selain itu di dalam tubuh terdapat cairan intra sel yang merupakan media penting untuk berlangsungnya reaksi metabolisme tubuh yang dapat menghasilkan zat-zat yang bersifat asam atau basa. Proses metabolisme melibatkan banyak enzim yang bekerja. Enzim tersebut akan bekerja dengan baik pada lingkungan di pH tertentu. Oleh karena itu, pH cairan intra sel harus selalu dijaga agar tetap sehingga semua enzim dapat bekerja dengan baik.
  • 22. RUMUSAN MASALAH Berdasarkan fenomena dan data yang dipaparkan di atas, tuliskan masalah yang terjadi pada fenomena tersebut! 1. Berapa pH darah pada tubuh kita? Apa saja sistem larutan penyangga yang ada dalam darah? 2. Bagaimana cara darah atau tubuh mempertahankan pH? 3. ….................................................................................................................................. 4. ….................................................................................................................................. Lengkapilah isian berikut dan jawablah pertanyaan yang ada di bawah ini untuk memudahkan kalian memecahkan permasalahan yang telah dipaparkan di atas! Darah manusia dalam keadaan normal mempunyai pH sebesar …........ yang dipertahankan pH nya oleh tiga sistem buffer (penyangga), yaitu …......, …......, dan …...... . Pada cairan intra sel terdapat sistem buffer atau penyangga yang disebut …...... . Jenis penyangga Pasangan Asam-Basa Konjugasi Reaksi Kesetimbangan Asam Basa Konjugasi Karbonat …......... HCO3 - ….......................... Hemoglobin HHb …......... ….......................... Oksihemoglobin …......... HbO2 - ….......................... Fosfat H2PO4 - …......... ….......................... Mengorganisasi untuk Belajar
  • 23. Pertanyaan: 1. Sebutkan kesamaan dari ke-4 jenis sistem penyangga dalam tubuh! ______________________________________________________________ . 2. Apabila terjadi penambahan asam pada sistem penyangga dalam tubuh maka___________________________________________________________ ______________________________________________________________. 3. Apabila terjadi penambahan basa pada sistem penyangga dalam tubuh maka___________________________________________________________ ______________________________________________________________ . Berdasarkan permasalahan yang telah diidentifikasikan di atas, kumpulkanlah data untuk menyelesaikan permasalahan-permasalahan tersebut dari berbagai sumber informasi (buku, internet, dan lain-lain)! 1. Berapa pH darah dalam tubuh kita? Apa saja sistem larutan penyangga yang ada dalam darah? ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 2. Bagaimana cara darah atau tubuh mempertahankan pH? ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .................................................................................................................................... Mengembangkan Menyajikan Hasil
  • 24. Menganalisis dan Mengevaluasi Masalah Periksa kembali jawaban yang telah kalian peroleh dan buatlah kesimpulan dari kegiatan yang telah dipelajari ! ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................ 3. .................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 4. .................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ....................................................................................................................................
  • 25. Ablinda, Novitalia (2020). E-Modul Pembelajaran Mapel KIMIA Kelas XI KD 3.12. Palembang: Direktorat SMA, Direktorat Jendral PAUD, DIKDAS dan DIKMEN. A.Haris Watoni, dkk (2016). KIMIA untuk SMA/MA kelas XI. Bandung: Yrama Widya. Sudarmo, Unggul (2014). Kimia untuk SMA/ MA Kelas XI Kurikulum 2013. Jakarta: Penerbit Erlangga. Sutresna, Nana, dkk (2014). Buku Siswa Aktif dan Kreatif Belajar Kimia. Bandung: Grafindo Media Pratama. Thahjadarmawan, Elizabeth. 2018. Gagasan Kimia Jilid 2. Yogyakarta: Rexaqila Media. Daftar Pustaka