lks kimia bilangan kuantum

1. 1 | N O V I A N D R A [ K I M I A S M A ]
BILANGAN KUANTUM
Kegagalan teori Bohr untuk menerangkan gerakan elektron dalam atom diatasi oleh
Erwin Schrodinger (1926) yang didasari oleh teori de Broglie dan terkenal sebagai mekanika
gelombang atau mekanika kuantum. Dengan teori ini, kedudukan elektron pada saat tertentu
tidak dapat ditentukan secara pasti, tetapi hanya dapat ditentukan kebolehjadiannya yang
disebut dengan orbital. Sedangkan bilangan kuantum menyatakan kedudukan elektron dalam
atom. Dalam teori mekanika kuantum, dikenal empat macam bilangan kuantum, yaitu bilangan
kuantum utama(n), bilangan kuantum azimuth(l), bilangan kuantum magnetik(m), dan bilangan
kuantum spin(s).
Pengantar
Melalui contoh-contoh yang diberikan, di bawah bimbingan guru dalam
diskusi kelompok menggunakan LKS, peserta didik dapat :
1. Menjelaskan konsep keempat bilangan kuantum
2. Menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada)
Kegagalan teori atom Bohr
untuk menerangkan gerakan
elektron dalam atom diatasi
oleh Erwin Schrodinger yang
didasari teori de Broglie yang
dikenal sebagai mekanika
gelombang/ mekanika
kuantum
Bilangan Kuantum
.................................................
.................................................
.............

2. 2 | N O V I A N D R A [ K I M I A S M A ]
Perhatikan gambar berikut,ini tabel dibawahnya tentang bilangan Kuantum Utama (n).
LAMBANG ORBIT Bilangan Kuantum Utama (n)
K
L
M
N
1
…….
…….
…….
Perhatikan tabel hubungan bilangan kuantum uttama (n) dengan bilangan kuantum azimuth
(l) berikut:
Hubungan nilai n dengan l,
l = 0 s/d (.........)
Orbitpertama/ n=1
Orbitkedua/ n=2
Orbitketiga/ n=3
Orbital

3. 3 | N O V I A N D R A [ K I M I A S M A ]
Perhatikan tabel hubungan bilangan kuantum azimuth (l) dengan bilangan kuantum
magnetik (m)
Hubungan nilai l dengan m
m=.......s/d..........
KEGIATAN 1
 Lengkapi pernyataan-pernyataan berikut dengan pilihan dalam kotak di bawah ini.
Kedudukan elektron pada orbital dalam atom di karakterisasi oleh empat bilangan kuantum:
a. …………………….....................yang menyatakan tingkat energi orbital.
b. …………………….....yang menyatakan orbital di mana subtingkat energi berada
c. ……………………....yang menyatakan orbital-orbital di mana elektron berada
d. …………………………………..yang menyatakan arah rotasi elektron dalam orbital
yakni searah jarum jam ( ↑ ) atau berlawanan arah jarum jam ( ↓ ).
Bilangan kuantum
magnetic
Bilangan kuantum utama
Bilangan kuantum AzimutBilangan kuantum Spin
Tanda orbital

4. 4 | N O V I A N D R A [ K I M I A S M A ]
KEGIATAN 2
1. Lengkapi tabel berikut ini :
Bilangan
Kuantum utama
(n) menyatakan
tingkat energi.
Bilangan
Kuantum azimuth
(l) menyatakan
bentuk orbital
Bilangan Kuantum Magnetik
(m) menyatakan orientasi
orbital
Bilangan Kuantum
Spin (s) menyatakan
arah rotasi elektron.
n = 1
(Orbit K)
l = 0
(Orbital s)
m = 0
1s
s = +
2
1
, -
2
1
n = 2
(Orbit ….)
l = 0
(Orbital s)
m = ……. s = ……..
l = 1
(Orbital p)
m = -1, 0, +1 s = ……..
n = 3
(Orbit ….)
l = …….
(Orbital…...)
m = ……. s = ……..
l = ……
(Orbital…..)
m = ……. s = ……..
l = ……..
(Orbital.…..)
m = ……. s = ……..
n=4
( Orbit.....)
l = …….
(Orbital…...)
m = ……. s = ……..
l = …….
(Orbital…...)
m = ……. s = ……..
l = …….
(Orbital…...)
m = ……. s = ……..
l = …….
(Orbital…...)
m = ……. s = ……..

5. 5 | N O V I A N D R A [ K I M I A S M A ]
2. Berdasarkan tabel nomor 2, tentukan apakah bilangan kuantum untuk elektron berikut
mungkin atau tidak. Jika tidak sertakan alasannya.
a. n = 1 l = 0 m = 1 s = +
2
1
Tidak, Nilai m harus 0 untuk l = 0
b. n = 2 l = 1 m = -1 s = -
2
1
Ya
c. n = 2 l = 2 m = +2 s = -
2
1
.............................................................
d. n = 3 l = 3 m = +1 s = +
2
1
………………………………………
e. n = 4 l = 2 m = +2 s = -
2
1
………………………………………....
3. Simak tabel berikut dan tentukan jumlah orbital (jumlah bilangan kuantum magnetik) dan
jumlah elektron yang memungkinkan dalam orbital-orbital tersebut (ingat, setiap orbital hanya
dapat ditempati maksimum 2 elektron).
Bilangan
Kuantum
Utama, n
Bilangan
Kuantum
Azimuth,
l
Bilangan
Kuantum
Magnetik,
m
Jumlah
Orbital
Bilangan
Kuantum
Spin, s
Jumlah Elektron
1
0 0
1
+
2
1
, -
2
1 2
2
0
1
0
-1, 0, +1
1
3
….
……
…..
…..
3
….
….
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
4
…..
……
……
……
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
…..
4

6. 6 | N O V I A N D R A [ K I M I A S M A ]
4. Tentukan apakah pernyataan berikut benar (B) atau salah (S), Koreksi jika salah.
a. Orbit n = 1, memiliki 2 orbital.
b. Semua orbital dengan bilangan kuantum n yang sama berada dalam orbit yang sama
c. Orbital yang memiliki bilangan kuantum l = 1 berada di orbital s
d. Semua orbital p mengandung 3 orbital
e. Orbit n = 3 mengandung maksimum 18 orbital
5. a. Jelaskan konsep dari bilangan kuantum utama dan bilangan kuantum azimuth.
b. Berapakah jumlah sub kulit yang di miliki kulit M?
c. Suatu elektron mempunyai bilangan kuantum utama (n) = 4. Terletak di kulit manakah
elektron tersebut ? Subkulit apa saja yang terdapat dalam kulit tersebut?
d. Suatu elektron mempunyai bilangan kuantum utama (n) = 3. Terletak di kulit manakah
elektron tersebut ? Berapakah orbital yang dimiliki kulit tersebut?
e. Tentukanlah jumlah dan lambang subkulit untuk kulit kedua, ketiga dan kulit keempat.
f. Kulit g. Nilai n
h. Jumlah
subkulit
i. Lambang
subkulit
j. L k. 2 l. ............. m. .............
n. M o. 3 p. ............. q. .............
r. N s. 4 t. ............. u. .............