Dokumen tersebut merangkum sejarah pengembangan sistem periodik unsur, mulai dari hukum triade Dobereiner, hukum oktaf Newlands, sistem periodik Mendeleev dan Moseley, hingga sistem periodik modern berdasarkan nomor atom dan konfigurasi elektron. Dokumen tersebut juga menjelaskan sifat-sifat periodik seperti jari-jari atom, potensial ionisasi, afinis elektron, dan elektronegativitas.

2. SEJARAH PENYUSUNAN
Dobereiner (1828) Hukum triade:untuk 3 buah yang sifatnya mirip
Triad yang ditunjukkan oleh Dobereiner tidak begitu banyak sehingga
berpengaruh terhadap penggunaannya.
Newland (1863)  Hukum oktaf:unsur-unsur disusun menurut kenaikan
berat atom,ternyata sifat unsur terulang pada unsur ke-8
Hukum oktaf Newlands ternyata hanya berlaku untuk unsur-unsur
dengan massa atom relatif sampai 20 (kalsium). Kemiripan sifat terlalu
dipaksakan apabila pengelompokan dilanjutkan.
Mendeleyev & L Meyer (1869) Berbentuk tabel dan berdasarkan
kenaikan berat atom
Sistem Periodik Moseley (1914 )
Henry G. Moseley yang merupakan penemu cara menentukan nomor atom
pada tahun 1914 kembali menemukan bahwa sifat-sifat unsur
merupakan fungsi periodik nomor atomnya.Jumlah proton merupakan
sifat khas unsur. Setiap unsur mempunyai jumlah proton tertentu
yang berbeda dari unsur lain. Jumlah proton suatu unsur dinyatakan
sebagai nomor atom.
Sistem periodik modern  Kenaikan nomor atom dan konfigurasi
elektron
sesuai dengan banyaknya kulit yaitu K, L, M, N, O, P, Q maka sistem
periodik mempunyai 7 perioda

3.  Triad Dobereiner
 Tabel Oktaf Newlands
TRIAD
DOBEREINER
OKTAF
NEWLANDS

4.  Sistem Periodik Mendeleev

5. ooSSIISSTTEEMM PPEERRIIOODDIIKK MMOOSSEELLEEYY

6. Sistem Periodik Modern
 Sistem periodik modern tersusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan
kemiripan sifat.
 Lajur horisontal yang disebut periode, tersusun berdasarkan kenaikan
nomor atom sedangkan lajur vertikal
yang disebut golongan tersusun berdasarkan kemiripan sifat.
 Unsur golongan A disebut golongan utama sedangkan golongan B disebut
golongan transisi.
 Golongan dapat diberi tanda nomor 1 sampai 18
berurutan dari kiri ke kanan.
 Berdasarkan penomoran ini, golongan transisi mempunyai nomor 3
sampai 12.
 Sistem periodik modern tersusun atas 7 periode dan 18 golongan yang
terbagi menjadi 8 golongan utama atau golongan A dan 8 golongan transisi
atau golongan B.

7. Menentukan Golongan & Periode
Golongan Utama
Dasar Penentuan golongan : elektron valensi
1. Blok S
SX  Golongan X A
Contoh : 12Mg = 1S2 2S2 2P6 3S2  Golongan II A
2. Blok P
SX Py  Golongan (X + Y )A
Contoh : 15P = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3  Golongan V A

8. Golongan Transisi
1. Blok d (transisi dalam )
SX dy  ( X + Y ) B untuk 3 ≤ x+y < 7
VIII B untuk 8 ≤ x+y < 10
I B untuk x+y = 11
II B untuk x+y = 12
Periode
Periode ditunjukan dengan nomor kulit yang paling besar
(dari 1 sampai 7)

9. SIFAT – SIFAT PERIODIK UNSUR
1.Jari jari atom
adalah jarak dari inti atom ke lintasan
elektron terluar.
 Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan
jari jari atom berkurang.
 Dalam satu golongan, dari atas ke
bawah jari-jari atom bertambah
 Jari-jari atom netral lebih besar daripada
jari-jari ion positifnya
Contoh:
jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl-jari-
jari atom Ba > jari-jari ion Ba2+

10. 2.Potensial ionisasi
adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskan
elektron yang paling
lemah/luar dari atom suatu
unsur atau ion dalam keadaan
gas.
 Dalam satu perioda, dari kiri
ke kanan potensial ionisasi
bertambah.
 Dalam satu golongan, dari
atas ke bawah potensial
ionisasi berkurang.

11. 3.Affinitas elektron
adalah besarnya
energi yang dibebaskan
pada saat atom suatu
unsur dalam keadaan
gas menerima elektron.
 Dalam satu perioda, dari
kiri ke kanan affinitas
elektron bertambah.
 Dalam satu golongan,
dari atas ke bawah
affinitas elektron
berkurang.

12. 4. Keelektronegatifan
adalah kemampuan
atom suatu unsur
untuk menarik
elektron ke arah
intinya dan digunakan
bersama.
 Pada Satu Periode
yang sama nilai
kelekteronegativan
akan semakin besar
 Pada Satu Golongan
yang sama nilai
kelektronegativan
akan semakin kecil

13. 5. Bilangan oksidasi atom
Bilangan oksidasi dalam banyak kasus
adalah jumlah elektron yang akan dilepas atau
diterima untuk mencapai konfigurasi elektron
penuh, ns2 np6 (kecuali untuk periode pertama)
atau konfigurasi elektron nd10

14. Sumber :
Sumber :
(1.Kimia Dasar I, Yayan
Sunarya,Yrama Widya)
(1.Kimia Dasar I, Yayan
Sunarya,Yrama Widya)
(2.http://israchemmercury99.wor
dpress.com/materi-ajar/kelas-x/
bab-3-sistem-periodik-unsur/)
(2.http://israchemmercury99.wor
dpress.com/materi-ajar/kelas-x/
bab-3-sistem-periodik-unsur/)
(3.
(3.
http://lucyanitri.wordpress.com/
materi-kimia-kelas-x/struktur-atom-
http://lucyanitri.wordpress.com/
materi-kimia-kelas-x/struktur-atom-
dan-sistem-periodik-unsur/)
dan-sistem-periodik-unsur/)
(4.
(4.
http://afdhilawati.wordpress.com
http://afdhilawati.wordpress.com
/kimia-x/1-struktur-atom/
/kimia-x/1-struktur-atom/