presentasi kimia kelas X

1. KONFIGURASI ELEKTRON
Oleh :
Udin wardoyo

2. Tujuan Pembelajaran :
1.Peserta didik dapat memahami tentang
konfigurasi elektron menurut Asas Afbau,
Larangan Pauli, dan aturan Hund dengan
cermat melalui diskusi kelompok
2. Peserta didik dapat menuliskan
konfigurasi elektron pada setiap unsur
beserta diagram orbital tiap sub kulitnya
melalui diskusi kelompok dengan teliti dan
benar

3. Apa itu Konfigurasi Elektron????
Gambaran
penyebaran
elektron
dalam orbital-
orbital kulit
elektron
Contoh :
Atom Na
11Na : 1s2 2s2 2p6
3s1

4. Ada 3 Aturan/ Prinsip Dalam
Penentuan Konfigurasi Elektron
1. Prinsip Aufbau
“pengisian orbital
dimulai dari subkulit
yang tingkat
energinya rendah ke
tingkat yang
energinya tinggi”
Contoh :
8O : 1s2 2s2 2p4

5. 2. Larangan Paulli
“tidak ada dua elektron dalam satu atom yang
mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama”
Misal :
Helium memiliki dua elektron yang terletak pada
orbital yang sama. Kedua elektron memiliki harga
bilangan kuantum n, l, dan m yang sama, tetapi
bilangan S yang berbeda
2He : 1s2
Nilai bilangan kuantum :
n :1 n :1
l :0 l : 0
m :0 m: 0
S : +1/2 S : -1/2
Harga S beda

6. 3. Aturan Hund
“pengisian orbital dari satu subkulit, mula-
mula elektron menempati orbitalnya sendiri,
baru kemudian berpasangan”

7. Untuk penulisan konfigurasi.,
a. Elektron Ion
contoh :
17Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
menjadi 17Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
(menangkap 1 elektron)
b. Subkulit d Cenderung Penuh (d10) atau
Setengah Penuh (d5)
contoh :
24Cr : (Ar) 3d4 4s2 menjadi 24Cr : (Ar) 3d5

8. Jawaban Pertanyaan Dalam Diskusi
Konfigurasi elektron 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Diagram orbitalnya :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

9. Sekian
&
Terima Kasih
Jangan Lupa Pelajari???
Penentuan Golongan dan
Periode Berdasarkan Konfigurasi
Elektron