Ringkasan dokumen tersebut adalah: 1. Dokumen tersebut membahas tentang tabel periodik unsur kimia dan sifat-sifat periodik unsur, termasuk perkembangan tabel periodik, hukum periodik, dan pola sifat-sifat seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan elektronegativitas.

1. SISTEM PERIODIK UNSUR
KELAS X
SEMESTER I

2. STANDAR KOMPETENSI

3. KOMPETENSI DASAR

4. INDIKATOR

5. PERKEMBANGAN TABEL
PERIODIK

6. SEJARAH
HISTORY
• TRIADE DOBREINER
• OKTAF NEWLANDS
HUKUM OKTAF
• Mendeleyev
HUKUM PERIODIK
• Tabel Periodik berbentuk pendek dan panjang
DISKUSI
Buku teks hal. 22-28
TEMUKAN
Kelebihan & Kelemahan

7. IUPAC: TABEL PERIODIK MODREN

8. GOLONGAN & PERIODE
• GOLONGAN
Kolom yang sama, disusun berdasarkan pada kemiripan sifat
• PERIODE
Baris yang sama, disusun berdasarkan pada perubahan
nomor atomnya.

9. • Dalam atom, elektron mengelilingi neutron pada
lintasan tertentu yang disebut kulit atom
• In atom, electrons revolve the neutron on a specific
path called atom’s shell
• Setiap kulit menempati tingkat energi yang berbeda
• Every shell occupies different level of energy
• Dimulai dari inti keluar, kulit diberi nomor 1, 2, ..., n
atau K, L, ....., dst
• From inner to outer shell, the number 1, 2, ...., n or K,
L, .... and so forth are given

10. • Semakin keluar, jumlah elektron yang dapat
ditampung semakin banyak
• To the outer, the more electrons a shell can possess
Kulit
Shell
n Jumlah elektron maksimum (2n2)
Maximum electron number (2n2)
K 1 2
L 2 8
M 3 18
N 4 32
... .... ....

11. • Konfigurasi elektron = susunan elektron
• Configuration of electrons = arrangement of
electrons
• Jumlah kulit yang terisi = periode atom tsb
• Number of filled shells = period of the atom
• Elektron Valensi = Elektron di kulit terluar
sama dengan golongan atom tersebut
• Valence Electrons = electrons located in the
outermost shell is the same as the group of the atom
Bab I Konfigurasi Elektron.xls
Periodic Table

12. SIFAT-SIFAT UNSUR
PROPERTIES of ELEMENTS

13. SIFAT LOGAM UNSUR
METALLIC PROPERTY of ELEMENTS
• Logam: alkali, alkali tanah, logam, transisi, lantanida,
aktinida, transaktinida
• Metals: alkali, alkali earth, metals, transition, lanthanide,
actinide, transactinide
• Metaloid
• Metalloids
• Non-logam, termasuk gas mulia
• Non-metals, including noble gases
Periodic Table

14. UNSUR-UNSUR SATU GOLONGAN
ELEMENTS of THE SAME GROUP
• Golongan IA: alkali
• Group IA: alkali
• Golongan IIA: alkali tanah
• Group IIA: alkali earth
• Golongan VIIA: halogen
• Group VIIA: halogens
• Golongan VIIIA: gas mulia
• Group VIIIA: noble gases
DISKUSI
DISCUSSION
Buku teks hal. 44-46
Text book p. 44-46
TEMUKAN
FIND
Keunikan tiap Golongan tsb
Characteristics of Those 4 Groups

15. SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
PERIODICAL PROPERTIES of
ELEMENTS

16. #1. JARI-JARI ATOM
#1. ATOMIC RADIUS
• Konsep: gaya tarik antar muatan yang
berlawanan (proton (+) dengan
elektron (-)) berbanding lurus dengan
jumlah muatan, tetapi berbanding
terbalik dengan jaraknya
• Concept: attraction force between
opposite charges (proton (+) with
electrons (-)) is directly related with
their charges but inversely related with
their distance
SATU PERIODE
ONE PERIOD

17. #2. ENERGI IONISASI
#2. IONIZATION ENERGY
• Energi Ionisasi: energi minimum yang
diperlukan untuk melepaskan satu
elektron dari suatu atom atau ion dari
keadaan dasar ke fasa gasnya
• Ionization Energy: minimum energy
needed to remove an electron from the
ground state of an atom or ion in the
gas phase
• I1, I2, I3, ....
SATU PERIODE
ONE PERIOD

18. SATU PERIODE
ONE PERIOD
#3. AFINITAS ELEKTRON
#3. ELECTRON AFFINITY
• Afinitas elektron: energi yang dibutukan suatu
atom untuk menangkap sebuah elektron pada
fase gas
• Electron affinity: energy required for the
addition of an electron to an atom in the gas
phase
• Polanya tidak merata
• The trend in electron affinity is not smooth

19. SATU PERIODE
ONE PERIOD
#4. ELEKTRONEGATIFITAS
#4. ELECTRONEGATIVITY
• Nilainya menunjukkan kecenderungan
atom menarik elektron
• It shows the tendency of an atom to
attract the electron
• Semakin besar nilainya, semakin kuat
kecenderungannya menarik elektron
• The bigger the value is, the more its
tendency to draw electron

21. SATU PERIODE
ONE PERIOD
• Sifat logam berhubungan dengan
kecenderungan suatu atom melepaskan
elektron
• Metallic characteristics related with the
tendency of an atom to release electron
• Semakin mudah suatu atom melepas
elektron, semakin tinggi sifat logamnya
• The easier it gets for atom to release
electron, its metallic characteristics
increases
#5. SIFAT LOGAM
#5. METALLIC CHARACTERISTIC

22. SATU PERIODE
ONE PERIOD
• Reaktivitas dihubungkan dengan
kecenderungan atom melepas elektron
• Reactivity is related to the tendency of an
atom to release electron
• Semakin mudah suatu atom melepaskan
elektron, maka semakin reaktif atom
tersebut
• The easier a metal to release electron, the
more reactive that atom is
#6. REAKTIVITAS LOGAM
#6 METAL REACTIVITY

23. • Reaktivitas berhubungan dengan kecenderungan
suatu atom non-logam untuk menangkap elektron 
kebalikan dari unsur logam
• For non-metals: tendency to gain electron  the
opposite of metals
• Semakin besar elektronegativitasnya, semakin reaktif
atomnya
• The higher electronegativity, the more reactive the
atom is
#6. REAKTIVITAS NON-LOGAM
#6 REACTIVITY of NON-METALS
Text Book hal. /page
52

24. POLA TABEL PERIODIK
PATTERN of PERIODIC TABLE
Increase:
first ionization energy, electron affinity,
electronegativity
Increase:
Atomic
Radius,
Metallic
Charac-
teristic,
Reactivity
Of
metal
LATIHAN
EXERCISE
Buku teks hal. 52
Text book p. 52

25. Bibliography
• Chemistry, The Central Science, Le Brown and
friends
• Kimia Bilingual untuk SMA kelas X, Yrama
Widya