Downloaded 87 times
Uploaded byMuhammad Adnan
Model atom mekanika gelombang
Dokumen ini menjelaskan model atom mekanika gelombang, termasuk bilangan kuantum dan konfigurasi elektron. Bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin dijelaskan, beserta aturannya seperti Aufbau, larangan Pauli, dan aturan Hund. Juga disebutkan kelemahan terkait nomor atom tinggi dalam energi subkulit.
More Related Content
Similar to Model atom mekanika gelombang
Model atom mekanika gelombang
- 1.
- 2. MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG BilanganKuantum Konfigurasi Elektron Kelemahan Aturan Umum 22/01/2014
- 3. Bilangan Kuantum Bilangan KuantumUtama Bilangan Kuantum Azimuth Bilangan Kuantum Magnetik Bilangan Kuantum Spin Bentuk Orbital 22/01/2014
- 4. Bilangan Kuantum Utama •Dilambangkan dengan n • Bilangan Kuantum Utama berharga 1, 2, 3 ... • Disesuaikan dengan tingkat energi pada kulit atom Bohr Contoh : n=1 elektron pada kulit K n=2 elektron berada pada kulit L 22/01/2014
- 5. Bilangan Kuantum Azimuth •Mempunyai harga 0 sampai dengan (n-1) • Menunjukkan letak elektron dalam sub kulit • Setiap subkulit di lambangkan berdasarkan harga bilangan kuantum azimuth l = 0 di beri lambang s l = 1 diberi lambang p l = 2 di beri lambang d l = 3 di beri lambang f 22/01/2014
- 6. Bilangan Kuantum Magnetik •Menentukan arah orientasi dalam orbital • Dilambangkan dengan m • Mempunyai nilai mulai dari –l sampai dengan +l Contoh : Untuk sub kulit s , l = 0, nilai m=0 Untuk subkulit p, mempunyai 3 harga m yaitu m=-1, m=0 dan m=+1 22/01/2014
- 7. Bilangan Kuantum Spin •Berharga -1/2 dan +1/2 • Menanai arah putaran • Berputar sesuai dengan arah jarum jam 22/01/2014
- 8. Konfigurasi Elektron Aturan Aufbau LaranganPauli Aturan Hund 22/01/2014
- 9. Aturan Aufbau • Elektronberada pada kondisi stabil • Elektron mempunyai kecendrungan untuk menempati subkulit dengan tingkat energinya yang rendah 22/01/2014
- 10. Larangan Pauli • Setiaporbital hanya dapat berisi 2 elektron dengan spin yang berlawanan • subkulit s maksimum 2 elektron • Subkulit p maksimum 6 elektron • Subkulit d maksimum 10 elektron • Subkulit maksimim 14 elektron 22/01/2014
- 11. Aturan Hund Keadaan yangpaling rendah energinya ( palingstabil ) adalah bila elektron – elektron tersebar ke semua orbital dengan spin yang sejajar (spin sama) 22/01/2014
- 12. kelamahan • Nomor atomtinggi • Energi subkulit d lebih rendah di bandingkan dengan subkulit s • Contoh unsur- unsur ; Cr, Ag, Pd dan Cu 22/01/2014
- 13.