2. 2
Democritus (abad 5 SM) ;
Semua materi terdiri atas partikel yg sangat
kecil, disebut atomos (tdk dpt dibelah/dibagi)
Teori Atom Dalton (1808) :
1. Unsur tersusun atas partikel yang sangat
kecil, yang disebut atom. Semua atom unsur
tertentu identik, yaitu memp. ukuran, massa
dan sifat kimia yang sama. Atom satu unsur
tertentu berbeda dari atom unsur lain.
Teori Atom
3. 3
2. Senyawa tersusun atas atom-atom dari dua unsur
atau lebih. Dalam setiap senyawa perbandingan
antara jumlah atom dari setiap unsur yang ada
bisa bilangan bulat atau pecahan sederhana.
perluasan dari
Joseph Proust (1799) ; Hukum Perbandingan Tetap
( Law of Definite Proportion) : Sampel2 yg berbeda
dr senyawa yg sama selalu mengandung unsur2
penyusunnya dg perp. massa yg sama.
mendukung
Hk. Perb. Berganda : Jika 2 unsur dpt bergabung
membentuk lebih dari satu senyawa, maka
massa2 dari unsur yg pertama dg suatu massa
tetap dr unsur yg kedua akan berbanding sebagai
bilangan bulat yg kecil.
4. 4
3. Yang terjadi dalam setiap reaksi kimia
hanyalah pemisahan, penggabungan atau
penyusunan ulang atom2 ; reaksi kimia tdk
terjadi penciptaan atau pemusnahan atom2.
Hukum kekekalan Massa (Law of Conservation
of Mass):
Materi tdk dapat diciptakan maupun
dimusnahkan
8. STRUKTUR ATOM
Atom tersusun atas partikel subatom : elektron, proton
dan neutron.
Partikel Massa (g) Muatan
Coulomb Satuan Muatan
Elektron 9,10939x10-28 -1,6022x10-19 -1
Proton 1,67262x10-24 +1,6022x10-19 +1
Neutron 1,67493x10-24 0 0
8
9. NOMOR ATOM, NOMOR MASSA DAN ISOTOP
Z = Nomor Atom
= Jumlah proton dalam inti atom suatu unsur.
Jumlah elektron dalam atom.
A = Massa atom
= Jumlah proton+ jumlah netron yang ada dalam inti atom suatu
unsur.
A-Z = Jumlah Neutron.
Isotop : Atom-atom yg memp. Nomor atom sama tapi berbeda
nomor massa.
Contoh :
X
A
Z
9
U
U 238
92
235
92
10. CONTOH :
Tentukan jumlah proton, neutron dan elektron
jenis atom berikut :
Nomor atom = 8
Jumlah Proton = 8
Jumlah Elektron = 8
Massa atom = 17
Jumlah neutron = 17-8 = 9
10
O
17
8
11. TABEL PERIODIK
Unsur2 disusun berdasarkan Nomor Atom (ditempatkan di
atas lambang unsur)
Baris horizontal disebut Periode.
Kolom vertikal disebut Golongan, berdasarkan kemiripan
sifat kimia
Dari kiri ke kanan setiap priode, sifat fisik dan kimia unsur
berubah secara bertahap dr sifat logam ke non logam.
Unsur2 Gol. 1A disebut Logam Alkali
(Li,Na,K,Rb,Cs dan Fr)
Unsur2 Gol.2A disebut Logam Alkali Tanah (Be,Mg,Ca,Sr,Ba
dan Ra).
Unsur2 Gol.7A disebut Halogen (F,Cl,Br,I,At)
Unsur2 Gol. 8A disebut Gas Mulia (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn). 11
12. MOLEKUL DAN ION
Molekul :
Molekul adalah suatu agregat (kumpulan)
yang terdiri dari sedikitnya dua atom
dalam susunan tertentu yang terikat
bersama oleh gaya kimia (ikatan kimia).
Molekul diatomik : molekul yang terdiri
hanya dua atom, contoh : H2, N2, O2, HCl
dll.
Molekul poliatomik : Molekul yang
mengandung lebih dari 2 atom, contoh:
H2O,NH3 dll.
12
13. Ion :
Ion adalah sebuah atau sekelompok atom yang mempunyai muatan total
positif atau negatif.
Jumlah proton yang bermuatan positif dalam inti atom tetap sama selama
berlangsungnya perubahan/reaksi kimia biasa,tapi elektron yg
bermuatan negatif bisa hilang atau bertambah.
Kation : Ion dg muatan total positif, krn kehilangan 1 atau lebih elektron.
Contoh :
Atom Na Ion Na+
11 proton 11 proton
11 elektron 10 elektron
Anion : Ion yg muatan total negatif, akibat kenaikan jmlh elektron.
Contoh :
Atom Cl Ion Cl-
17 proton 17 proton
17 elektron 18 elektron
Senyawa Ionik : senyawa yg dibentuk dari kation dan anion, contoh NaCl.
Ion Monatomik : Ion2 yg hanya mengandung 1 atom. Ion2 tsb terbentuk
dg kehilangan atau memperoleh lebih dr 1 elektron. Contoh Mg2+, Fe3+, N3-
, S2- dll.
Ion Poliatomik: Dua atau lebih atom dpt bergabung membentuk ion yg
memp. muatan total positif atau negatif, contoh : OH-, CN-, NH4
- dll
13
15. 15
6 protons, 8 (14 - 6) neutrons, 6 electrons
6 protons, 5 (11 - 6) neutrons, 6 electrons
How many protons, neutrons, and electrons are in C
14
6 ?
How many protons, neutrons, and electrons are in C
11
6 ?
16. 16
The Modern Periodic Table
Period
Group
Alkali
Metal
Noble
Gas
Halogen
Alkali
Earth
Metal
17. 17
A molecule is an aggregate of two or more atoms in a
definite arrangement held together by chemical forces
H2 H2O NH3 CH4
A diatomic molecule contains only two atoms
H2, N2, O2, Br2, HCl, CO
A polyatomic molecule contains more than two atoms
O3, H2O, NH3, CH4
diatomic elements
18. 18
An ion is an atom, or group of atoms, that has a net
positive or negative charge.
cation – ion with a positive charge
If a neutral atom loses one or more electrons
it becomes a cation.
anion – ion with a negative charge
If a neutral atom gains one or more electrons
it becomes an anion.
Na
11 protons
11 electrons Na+ 11 protons
10 electrons
Cl
17 protons
17 electrons Cl-
17 protons
18 electrons
19. 19
A monatomic ion contains only one atom
A polyatomic ion contains more than one atom
Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
OH-, CN-, NH4
+, NO3
-
21. 21
13 protons, 10 (13 – 3) electrons
34 protons, 36 (34 + 2) electrons
How many protons and electrons are in ?
Al
27
13
3+
How many protons and electrons are in ?
Se
78
34
2-
