Dokumen tersebut membahas tentang model atom Helium yang terdiri atas inti atom yang berisi 2 proton dan 2 neutron serta 2 elektron yang mengelilingi inti.
2. ATOM
Model sederhana atom Helium (He)
PARTIKEL SUBATOM
1. Atom merupakan unit terkecil dari suatu materi.
2. Atom tersusun atas partikel-partikel penyusun atom
atau partikel subatom yaitu neutron (n), proton (p)
dan elektron (e).
3. Neutron dan proton membentuk inti atom.
4. Elektron menempati kulit-kulit atom disekitar inti.
5. Elektron mengelilingi inti dengan kecepatan tinggi
membentuk awan elektron.
6. Elektron bermuatan negatif (-), proton bermuatan
positif (+) dan neutron tidak bermuatan.
3. ATOM
Model atom Dalton
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
JOHN DALTON
Atom sebagai bola pejal dan merupakan bagian terkecil
yang tidak dapat dibagi lagi. Setiap unsur terdiri atas
atom-atom yang identik satu sama lain. Atom-atom
dari unsur berbeda mempunyai atom berbeda. Atom-
atom dapat bergabung dengan perbandingan tertentu
membentuk senyawa.
4. ATOM
Model atom Thomson
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
JOSEPH JOHN THOMSON
Atom merupakan bola bermuatan positif dan di tempat-
tempat tertentu terdapat elektron-elektron yang
bermuatan negatif seperti kismis dalam roti.
5. ATOM
Model atom Rutherford
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
ERNEST RUTHERFORD
Atom sebagai bola yang di tengah-tengahnya terdapat
inti atom yang merupakan pusat muatan positif
dan pusat massa. Sedangkan elektron-elektron
berputar mengelilingi inti.
6. ATOM
Model atom Bohr
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
NIELS BOHR
Atom terdiri terdiri atas inti yang menjadi pusat massa
atom dan pusat muatan positif. Sedangkan elektron
bergerak disekeliling inti pada lintasan tertentu
(orbit)yang disebut kulit-kulit atom. Selama elektron
mengelilingi inti, elektron tidak memancarkan energi.
7. ATOM
Model atom modern
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
MODERN (MEKANIKA GELOMBANG)
Atom tersusun atas partikel sub atom yaitu neutron (n),
proton (p) dan elektron (e). Neutron dan proton
menjadi satu membentuk inti yang padat disebut
nukleus atau inti atom. Elektron bergerak disekeliling
inti hampir dalam kecepatan cahaya membentuk awan
elektron.
9. ATOM NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA
1. Saat ini lebih dari 100 unsur yang ditemukan di
alam. Unsur-unsur tersebut memiliki karateristik
yang berbeda-beda.
2. Nomor massa suatu atom ditentukan oleh jumlah
dari neutron, proton dan elektron. Namun karena
massa elektron sangat kecil maka dapat diabaikan.
3. Hubungan antara nomor atom, nomor massa dan
jumlah neutron.
π΅ππππππππ = π±πππππππππππ π = π±πππππππππππππ π
π΅πππππππππ = π±πππππππππππ π + π±ππππππππππππ(π)
Penulisan lambang unsur
Ket:
X = lambang unsur
A = nomor massa
Z = nomor atomX
A
Z
10. ATOM KONFIGURASI ELEKTRON
1. Susunan elektron di dalam suatu atom disebut
konfigurasi elektron.
2. Tingkat-tingkat energi dalam suatu atom berturut-
turut adalah tingkat energi K atau n = 1, L untuk n
= 2, M untuk n = 3 dan seterusnya.
3. Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati
setiap kulit adalah ππ π.
Tingkat
energi (n)
Kulit Atom Jumlah Maksimum
Elektron
1 K 2
2 L 8
3 M 18
4 N 32
12. ATOM LATIHAN SOAL
1. Lengkapi tabel berikut.
2. Tuliskan konfigurasi elektron dari:
Kalium (K), Barium (Ba), Radium (Ra), Itrium (Y),
Mangan (Mn), Perak (Ag), Timbal (Pb), Arsen (As),
Polonium (Po) dan Bromin (Br).
SelamatBekerja
No
Nama
Atom
Lambang
Atom
Jumlah Partikel Penyusun
Atom
Nomor
massa (A)
Nomor
Atom (Z)
Elektron Proton Neutron
1 Natrium
2 Mg
3 Titanium
4 Zr
5
Tembaga
6 Hg
7 Timbal
8 Sn
9 Yodium
10 Rn