ppt bahan ajar

1. “KEPOLARAN SENYAWA”
KEPOLARAN
SENYAWA
Oleh : Tumpal Simalango

2.  Menjelaskan pengertian senyawa
kovalen polar dan non polar.
 Membandingkan bentuk molekul
senyawa kovalen polar dan non polar.
 Membandingkan senyawa kovalen
polar dan non polar berdasarkan hasil
percobaan.
Indikator

3. Mengapa penggaris bila digosok kerambut
yang kering dapat menarik potongan kertas
yang didekatkan????

4. Kepolaran Senyawa
 Dipengaruhi oleh keelektronegatifan.
 Terjadi pengutuban
Senyawa
Kovalen
Polar
non Polar

5. Keelektronegatifan
 Kemampuan atau kecenderungan suatu
atom untuk mengikat elektron dari atom
lain.

Tabel nilai keelektronegatifan

6. Polar
 Ikatan kovalen polar merupakan ikatan kovalen yang dibentuk
oleh atom-atom yang memiliki perbedaan keelektronegatifan.
 pasangan elektron akan tertarik ke atom yang memiliki
elektronegatifitas besar sehingga atom tersebut menjadi
cenderung bermuatan parsial negatif (δ-). Sedangkan atom
lainnya menjadi cenderung bermuatan parsial positif (δ+).
Keelektronegatifan
besar
Keelektonegatifan
kecil

7.  Skala Pauling
Contoh senyawa HCl
Senyawa Perbedaan
Keelktronegatifan
HF 1,9
HCl 0,9
HBr 0,7
HI 0,4
Contoh senyawa HF
Unsur Kelektronegatifan
H 2,1
F 4,0
Cl 3,0
Br 2,8
I 2,5

8. Nonpolar
Ikatan kovalen nonpolar
merupakan ikatan kovalen yang
dibentuk oleh atom-atom yang
memiliki keelektronegatifan sama
Contoh Senyawa Cl2

9. Pengaruh Bentuk Molekul
Terhadap Kepolaran
 Senyawa yang memiliki bentuk molekul asimetris
bersifat polar.
 Contoh : H2O, NH3, PCl3
 Senyawa yang memiliki bentuk molekul simetris
bersifat non polar.
 Contoh : CH4, BF3, SiO3, CO2

10. Terima kasih...!