2. Mol adalah satuan yang menyatakan
jumlah partikel yang terkandung dalam
sejumlah zat, yang jumlahnya sama
dengan banyaknya atom dalam 12 gram
C – 12.
KONSEP MOL
3. Massa 1 atom C – 12 = 1,99268 x 10-23
Dalam 12 gram atom C – 12
terdapat = 12
1,99268 x 10-23
= 6,02 x 1023
Jadi, tetapan avogadro = 6,02 x 1023
5. Hubungan Mol dengan
Jumlah Partikel
Contoh :
Tentukan jumlah partikel yang terdapat
dalam :
a. 2 mol atom Fe
b. 5 mol molekul H2O
Jumlah partikel = mol x 6,02 x 1023
6. jawab
a) JP Fe= mol Fe x 6,02 x 1023
= 2 x 6,02 x 1023
= 12,04 x1023
b) JP H2O= mol x 6,02 x 1023
= 5 x 6,02 x 1023
=30,1 x 1023
=3,01 x 1024
www.themegallery.com
Jumlah partikel = mol x 6,02 x 1023
7. Hubungan Mol dengan
Massa
Contoh :
Tentukan massa dari :
a. 2 mol atom Al
b. 0,5 mol molekul H2SO4
(Diketahui :
Ar H = 1; O = 16; Al = 27; S = 32)
Massa = mol x Mr
8. jawab
a) Massa Al = Mol Al x ArAl
= 2 x 27
= 54 gram
b) -Mr H2SO4 = (2 x 1)+ (1x 32) + (4 x 16)
= 98
Massa H2SO4 = Mol H2SO4 x Mr H2SO4
= 0,5 x 98
= 49 gram
www.themegallery.com
Massa (gr) = mol x Mr
9. Hubungan Mol dengan
Volume (V)
Jika volume dilakukan pengukurannya pada
kondisi STP ( Standard Temperature and
Pressure ) disebut volume molar standar
(Vm).
Kondisi STP :
0 °C dan 273 K
atau
1 atm dan 760 mmHg
10. Volume (Lt) = mol x 22,4
Contoh :
Tentukan volume pada kondisi STP dari :
a. 0,1 mol molekul CO2
b. 0,5 mol gas O2
Volume (Lt) = mol x 22,4
11. jawab
a) V(lt) CO2 = mol CO2 x 22,4
= 0,1 x 22,4
= 2,24 liter
b) V(lt) O2 = mol O2 x 22,4
= 0,5 x 22,4
= 11,2 liter
www.themegallery.com
Volume (Lt) = mol x 22,4
