Dokumen ini membahas Hukum Gay-Lussac tentang perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksinya. Hukum ini menyatakan bahwa volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Dokumen ini juga mendemonstrasikan penerapan hukum tersebut untuk menghitung volume gas hasil reaksi dan menentukan komposisi campuran gas awal.

1. ( Gay Lussac’s Law )

2.  Ali Haidhar
 Annisa Dida Ramadhani
 Erika Dwi Cahyani
 Kicky Novefa
 Rizal Maulana Pratama

3. Hukum perbandingan volume ditemukan oleh
Joseph Louis Gay Lussac.
Gay-Lussac berkesimpulan bahwa “volume gas-gas
yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi
bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama,
berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.”
Dari pernyataan tersebut, dapat disimpulkan
bahwa Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa gas-gas
yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi
bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama,
berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

4. Sebanyak 8 L C3H8 dibakar habis dengan
oksigen sesuai dengan persamaan reaksi
C3H8 + 5O2 ———- > 3CO2 + 4 H2O pada
suhu dan tekanan yang sama volume gas CO2
yang dihasilkan adalah ?
Solusi :
Volume CO2 = (koefisien CO2)/(koefisien
C3H8) X volume C3H8
= 3/1 X 8 L
= 24 L

5. Suatu campuran yang terdiri dari metana (CH4) dan
etena (C2H4) dibakar sempurna menghasilkan karbon
dioksida dan air. Pada suatu percobaan pembakaran 10
mL (T,P) campuran menghasilkan 16 mL (T,P) karbon
dioksida. Tentukanlah susunan campuran tersebut.
Solusi :
Dari soal diatas pertama kita buat persaman reaksinya
terlebih dahulu
CH4 + O2 —————– > CO2 + 2 H2O
C2H4 + 3 O2 —————– > 2 CO2 + 2 H2O
Lalu kita misalkan :
V C2H4 = x mL
V CH4 = ( 10 – x ) mL

6. Maka x mL C2H4 akan menghasilkan gas CO2
sebanyak = 2/1 . x mL = 2x mL
Sedangkan (10 – x ) mL CH4 akan
menghasilkan gas CO2 sebanyak (10 – x)mL,
dikarenakan hasil pembakaran kedua jenis gas
adalah 16 mL maka akan didapatkan
persamaan sebagai berikut :
2x mL – (10 – x) mL = 16 mL
2x mL – x mL = 16 – 10
X = 6 mL
Jadi campuran tadi akan menghasilkan gas
antara lain 6 mL C2H4 dan 4 mL CH4 (
didapatkan dengan memasukkan harga x
kedalam persamaan tiap gas yang telah dibuat
di awal ).